高中化学必修一的常见必背方程式

⾼中化学必修⼀的常见必背⽅程式
化学⽅程式总是那么的变化多样，且相互联系，使得⼤家在记忆的时候总是容易弄混淆，那么下⾯就跟着⼩编⼀起来学习⼀下⾼中化学必修⼀的常见必背⽅程式吧，希望能帮助⼤家更好更⾼效的记忆⽅程式。

⾼中化学必修⼀的常见必背⽅程式
1、⾦属钠投到硫酸铜溶液中的化学⽅程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒⽓泡再蓝⾊沉淀)
2、⾦属钠与盐酸的化学⽅程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠⽅在空⽓中变质的化学⽅程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、⾦属钠放在空⽓的氧化：
4Na+O2=2Na2O (银⽩⾊变暗)
5、⾦属钠在空⽓燃烧：
2Na+O2=Na2O2 Δ (⽣成淡黄⾊粉末)
6、过氧化钠在空⽓中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空⽓中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空⽓中燃烧：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯⽓与铁的反应⽅程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕⾊的烟)
12、氯⽓与铜的反应⽅程式：
Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄⾊的烟)
13、氯⽓与氢⽓的反应⽅程式：
Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍⽩⾊⽕焰，⽣成⽩雾)
14、氯⽓与钠单质的反应⽅程式：
2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄⾊的烟)
15、⼯业制漂：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2⽯灰乳)
16、氯⽓与⽔的⽅程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、处理多余的氯⽓、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空⽓中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂在空⽓中变质：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl+O2↑光照
21、氯化铁通⼊沸⽔中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应⽅程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应⽅程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应⽅程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊⽯灰⽔变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空⽓中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由⽩⾊沉淀变成灰绿⾊再变成红褐⾊沉淀) 30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 ⾼温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (⼀般情况下，强酸才能制弱酸)
38、⼯业上制取⽔煤⽓：
C+H2O(g)=CO+H2 ⾼温
39、⾃然界通过放电把氮⽓转化为⼀氧化氮：
N2+O22NO 放电 (NO⽆⾊、难溶于⽔)
40、⼯业上制备氨⽓：
N2+3H22NH3 ⾼温、⾼压、催化剂
41、⼀氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2(NO2红棕⾊、有刺激性⽓味的有毒⽓体、易溶于⽔)
42、⼯业上制取硝酸、⼆氧化氮溶于⽔⽣成硝酸和⼀氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于⽔：
NH3+H2ONH3·H2O(⼀⽔合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、⼀⽔合氨的电离：
NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46、⼯业上制备硝酸需要的⼀氧化氮的⽅程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O ⾼温催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在⼟下)
48、氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草⽊灰)混合施⽤：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨⽓：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空⽓法收集、湿润的红⾊⽯蕊试纸) 51、硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕⾊试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸⽣成⼆氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸⽣成⼀氧化氮)
53、浓硝酸与⽊炭的反应：
4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：
Fe+S=FeS Δ
(硫单质的氧化性、S黄⾊或淡黄⾊固体，不溶⽔、微溶酒精、易溶CS2) 55、硫单质与氧⽓的反应：
S+O2=SO2 点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性⽓味的有毒⽓体、易溶于⽔)
56、硫粉遇碱发⽣歧化反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、⿊⽕药爆炸的化学⽅程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、⼆氧化硫被氧⽓氧化：
2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、⼆氧化硫与硫化氢发⽣归中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋⽓味)
60、浓硫酸与铜加热发⽣反应：
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与⽊炭加热发⽣反应：
2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、⼆氧化硫能使澄清⽯灰⽔变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、⼆氧化硫与氯⽓发⽣氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸⾬的形成：
2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海⽔提镁第⼀步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮⽓的反应：
3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与⼆氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着⽕不能⽤⼆氧化碳扑灭)
68、海⽔提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧⽓的反应：
Si+O2=SiO2 Δ(⾃然界没有游离态的硅)
70、⼯业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑⾼温 (光导纤维、沙⼦和⽯英的主要成分是SiO2) 71、硅与氟⽓的反应：
Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的⽔溶液称为⽔玻璃) 75、⼆氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3 ⾼温
76、刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、⼯业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑⾼温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑⾼温
78、⾦属铝在氧⽓中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe⾼温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，⽤于焊接钢轨)
80、⾦属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、⾦属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(⽩⾊沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离⼦)
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿⾊)
88、铜与氧⽓的反应：
Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑⾼温 (⿊⾊物质变为红⾊物质)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离⼦与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯⽓：
4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿⾊⽓体、有毒、密度⽐空⽓⼤) 96、实验室制取⼆氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (⽆⾊⽆味、密度⽐空⽓⼤，溶于⽔)。