辽宁省高考理综-化学一模考试试卷A卷

辽宁省高考理综-化学一模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关说法中错误的是（）
A . 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B . 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D . 由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C Si＋2CO↑
2. （2分） (2017高一下·周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X 的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是（）
A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果
C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应
4. （2分） (2016高一上·桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七
种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是（）
A . 在上述反应中NaH是氧化剂
B . 在上述反应中NaOH是氧化产物
C . NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小
D . NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（）
A . 2∶2∶4∶1
B . 2∶3∶4∶1
C . 1∶4∶2∶2
D . 1∶1∶1∶1
7. （2分） (2016高二下·扬州期末) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）
A . X的化学式为Ag2S
B . 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C . 反应中Ag和H2S均是还原剂
D . 每生成1molX，反应转移2mol e﹣
二、推断题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高三上·浙江期末) 某研究小组利用高分子化合物淀粉，通过以下路线合成化合物D和E。

化合物A能与银氨溶液反应，化合物B含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8，D具有特殊香味，其摩尔质量为88g·mol－1 ， D的水解产物之一是B，E为可降解高聚物。

（1）写出B官能团名称________。

（2）写出D的结构简式________。

（3） B在特定催化剂下会生成D和一种气体单质，请写出反应方程式________。

（4）下列说法正确的是________。

A．B可以与灼热的CuO和酸性KMnO4溶液发生反应。

B.D的同分异构体能与NaOH反应有5种(不包括D在内)。

C.等质量的A与D充分燃烧消耗的氧气一样多。

D.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别A,B,D
E.可以用蒸馏法除去D中的B杂质，得到纯净的D。

三、填空题 (共3题；共25分)
9. （9分）(2018·石家庄模拟) Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
请回答:
（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=________.
②CO的平衡转化率a=________.
（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。

CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为________(填"L1”或“L2”),理由为________。

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=________。

（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同),反应热(ΔH)________。

10. （8分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:
（1）
毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________ 。

实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________ 。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）
加入NH3·H2O调节pH=8可除去________ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含________ （填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________ 。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）
利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________ （填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为________ mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将________ （填“偏大”或“偏小”）。

11. （8分） (2018高三上·曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)
A . Fe
B . FeO
C . Fe3O4
D . Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。

整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·m ol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________。

②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率________;(填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是________。

（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、推断题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、填空题 (共3题；共25分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、。