浙江省绍兴市第一中学高三 专题复习课件盐类水解、酸碱中和滴定

—COOK 相对分子质量为 例：某学生用邻苯二甲酸氢钾（ —COOH 204.0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在 0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。该生用托盘天 平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有1g砝码，游码位置如 图所示：
(1) 将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解， 溶液无色，再加入指示剂 酚酞 （从甲基橙、酚酞、石蕊中 选）1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 。 (2) 该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表： 编号 邻苯二甲酸氢钾质量/g 待测NaOH溶液体积/mL 0.4 1 18.20 0.4 2 17.10 0.4 3 16.90
例：在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一 元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则 对反应后溶液叙述正确的是（ A D ） A、c(A-)=c(K+) C、V总≥ 20mL B、c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) D、V总≤ 20mL
例：有一种IA族金属的酸式盐AHB，在相同条件下，AHB溶 液中HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是 （ D ） A、AHB溶液呈弱酸性 B、室温下同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者小于 后者 C、该盐的电离方程式为AHB=A++H++B2D、溶液中各离子浓度的大小顺序为c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+) 例：某可溶性盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n)，将一定量 的该盐溶于水中。 (1) 若测得溶液pH=3，则该盐与水反应的离子方程式为： Xn++nH2OX(OH)n+nH+ ； (2) 若测得溶液pH=11，则该盐与水反应的离子方程式为： Ym-+H2OHY(m-1)-+OH。
3、终点判断
4、计算：每个样品做2~3次实验，取平均值求出结果。
七、考点7 误差分析（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）
未用标准酸洗滴定管 偏高 滴定管尖端部分有气泡，滴定后气泡消失 偏高 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 偏低 滴定前用待测碱液润洗锥形瓶 偏高 例：某种仪器量一液体体积时，平视时读数为n mL，仰视 时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所使用 的仪器可能是（ B C ） A、量筒 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、容量瓶
3、质子守恒 如：c mol/L Na2CO3溶液中：
c( H ) c( HCO3 ) 2c( H 2CO3 ) c(OH )
4、判断同浓度 NH4Cl和NH3•H2O混合 离子浓度大小 CH3COOH和CH3COONa混合
四、考点4 盐类水解应用
例：下列物质的溶液加热蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所 得固体成分不相同的是（ C ） A、FeCl2、FeCl3 B、NaHCO3、Na2CO3 C、NaAlO2、AlCl3 D、Mg(HCO3)2、MgCl2
二、考点2 影响盐水解平衡移动的因素： 温度、浓度、外加酸碱 三、考点3 溶液中离子浓度的比较 1、物料守恒 如：c mol/L Na2CO3溶液中： 2 c( Na ) 2[c(H2CO3 ) c(HCO3 ) c(CO3 )] 2、电荷守恒 对于电解质MmXn的溶液 c( H ) n c(M n ) c(OH ) m c( X m )
例：用“>、<、=”填空： (1) 将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7时，则氨的物 质的量 > 盐酸中HCl物质的量，溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。 (2) 向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量 的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积 < 氯化
铵溶液放出气体的体积。
3、规律：
(1) 谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱双水解。
(2) 盐对应的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强。 (3) 多元弱酸根，正酸根比酸式酸根水解程度大得多，同 浓度溶液碱性更强。
(4) 强碱弱酸的酸式盐溶液酸碱性，由水解和电离程度的 相对大小决胜定。 (5) 盐类水解程度一般很小，水解离子方程式不能用等号， 用可逆符号；不能在生成物旁写“↓”“↑”。 多元弱酸盐水解分步进行，第二步水解远比第一步水 解程度小。 (6) 双弱盐水解生成难溶沉淀、气体，则水解可彻底完成。 注意此时水解方程式。
专题复习：盐类水解和酸碱中和滴定
一、考点1 水解本质、规律 盐中弱酸根或弱碱根离子与水电离出的 H+ 或 1、本质： OH-结合生成难电离的分子或离子，破坏水的 电离平衡。使溶液中的H+或OH-浓度发生变化 ，使溶液呈酸性或碱性。
酸Hale Waihona Puke 碱2、条件：中和 水解
盐 + 水 ；ΔH<0
①盐必须溶于水； ②盐中必须有“弱根”。
五、考点5 中和滴定仪器及试剂 1、仪器：熟识滴定管构造
酸式滴定管（不能盛放碱液，水解呈碱性的盐溶液、 氢氟酸） 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 2、试剂 标准溶液、待测溶液 指示剂：选择的要求以及颜色的变化
六、考点6 中和滴定操作 1、准备 (1) 滴定管：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液面、 读数 (2) 锥形瓶：只用蒸馏水洗，不用待测液洗 2、滴定 (1) 用滴定管取一定体积待测液放入锥形瓶中,滴入2~3滴指 示剂 (2) 左手转动活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中 溶液颜色变化
(3) 向等体积的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中不 断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积：前者 < 后 者。
例：有四种溶液
序号 成分 质量分数 I NH3· H2O a% II NH3· H2O b% III H2SO4 a% IV H2SO4 b%
已知a>b，判断下列说法正确的是（ D ） A、溶液的pH大小顺序为 I > II > III > IV B、分别以相同的体积比将I与III、II与IV混合，若I、III混合 液呈中性，则II、IV混合液也呈中性 C、I、II两溶液的物质量浓度之比等于III、IV两溶液的物质 的量浓度之比 D、等质量的四种溶液体积的大小顺序为 I > II > IV > III