2021-2022年高三化学下学期第二次模拟考试试题

2021年高三化学下学期第二次模拟考试试题
本试题分第I卷和第II卷两部分，共14页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）
注意事项：
1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列关于植物激素及其作用的叙述，正确的是
A.脱落酸可抑制细胞分裂
B.赤霉素能促进种子的休眠
C.乙烯可促进果实的发育
D.细胞分裂素合成于植物体的任何部位
2.下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是
A.细胞凋亡和细胞癌变都是遗传物质改变的结果
B.生物体中，分化后的细胞不能增殖
C.细胞有丝分裂过程中，基因突变或染色体变异都有可能发生
D.细胞减数分裂过程中，遗传物质平均分配到子细胞
3.右图由I、II、III三个椭圆组成，下列对应关系正确的是
A.I DNA、II RNA、III染色体
B.I 蛋白质、II RNA、III酶
C.I叶绿体、II线粒体、III具有双层膜的细胞器
D.I有丝分裂、II无丝分裂、III遗传物质复制
4.下列各项实验中所用的试剂，作用相同的是
A.“体验制备细胞膜的方法”和“显微镜观察叶绿体”实验中，蒸馏水的作用
B.“绿叶中色素的提取”和“检测生物组织中的脂肪”实验中，酒精的作用
C. “检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”实验中，CuSO4的作用
D.“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，盐酸的作用
5.下列关于生物进化的叙述，正确的是
A.某种群中，若RR个体的百分率增加则R基因频率一定增加
B.有利变异的产生使生物向着特定的方向进化
C.种群基因库间出现差异是生物进化的根本原因
D.在进化的过程中，自然选择直接作用于个体的基因型
6.图甲为人类白化病基因a和红绿色盲病基因b及其等位基因在细胞中的分布；图乙为某遗传系谱图（III—9为同时患白化病和红绿色盲病的男性）。

下列叙述错误的是
A.据图分析，II—4患白化病、II—7患红绿色盲病
B.若III—10和III—12结婚，所生子女患病率是7/48
C.若III—9染色体组成为XXY，则产生异常生殖细胞的是其母亲（不考虑基因突变）
D.图甲所示的一个细胞，分裂产生了携带致病基因的生殖细胞，其基因组成有三种可能
第II卷（必做157分+选做36分，共193分）
注意事项：
1.第II卷共19道题。

其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3.选做部分，考生必须从中选择题1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】
29.（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意
义。

（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应
生成可再生能源甲醇，反应如下：
（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）。

5min达到平衡时mol/L，则5min内_______mol/（L·min）。

下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_______。

a.逆反应速率一定增大
b.平衡一定向逆反应方向移动
c.平衡常数不变或减小
d.CO2的物质的量可能减小
（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。

实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。

（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。

室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_________。

溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两
溶液中
()()()()2
44
11
c C O c C c NH c SO
--+-
、、、
由大到小的顺序为_________（已知：室
温下HClO的电离常数的电离常数）。

30.（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。

a.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b.若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c.若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁
粉
d.若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石
墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，
Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变
大”、“变小”或“不变”），
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。

31.（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。

已知：SO2熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应。

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能________。

（3）I和II连接可验证SO2的性质。

①装置B中现象是__________；装置C中的现象体现了SO2的_______性。

②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。

请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：_________。

（4）I和III连接可测定SO2的转化率。

①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是________。

②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保（填序号）。

a.足量BaC12溶液
b.足量Ba（OH）2溶液
c.足量FeC13和BaC12的混合液
d.足量NaHSO2溶液
③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

【选做部分】
32.（12分）【分学—化学与技术】
铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：
（1）酸浸时反应的离子方程式为________。

为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。

（2）操作a是________。

（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。

（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0.2）。

33.（12分）【化学—物质结构与性质】
前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。

第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电
子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三
倍。

D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数
与氢原子相同，其余各层电子均全充满。

请回答
下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；
基态D原子的价电子排布式为______。

基态D原
子的价电子排布式为________。

（2）的空间构型为_______。

（3）1 molAB-中含有的键数目为________个。

（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm2，，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm2（保留小数点后三位数字）。

34.有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：
②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）H中含有官能团的名称为_________。

（2）由C生成D的试剂和条件为_________。

可用下列试剂_____来D中含有C。

a.Na
b.NaOH溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
d.溴水
（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应。

K的一种结构简式为________。