2022年沪教版化学九年级《构成物质的基本微粒》教案

构成物质的基本微粒
课题3-1 构成物质的基本微粒（3）地点
教学目标知识目标
1．知道原子的构成。

2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本
微粒；
3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。

教
学
方
法
自主
探索能力目标理解分子、原子、离子的不同和相互关系。

情感目标
通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行
科学态度和科学方法的教育。

教材分析重点
1．原子的结构；
2．分子、原子、离子的不同和相互关系。

难点离子的概念及形成过程
教学过程
一．预习导学与交流反馈
1．分子是由原子构成的。

原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成
的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

2．原子核是由质子和中子构成的。

原子核中质子带正电荷，中子不带电。

所以在原子中，
核电荷数 =质子数 =核外电子数。

3．带电的微粒称为离子。

离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的。

4．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去
电子转变成原子。

二．问题提出与情境创设
我们都知道，在化学变化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最
小微粒呢？
三．精讲释疑与新知建构
1．原子的构成
【问题】原子是质量、体积都很小的微粒，原子能否再分？
【讲授】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

1897年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。

1911年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的
α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一
小部分α粒子改变了原来的运动方向，③极少数α粒子被弹了回来。

【讨论】你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，
并完成下表。

个人二次
备课
结合
结合分解聚集
教学过程
实验现象结论或解释
大多数α粒子能穿透金箔而
不改变原来的前进方向
原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间
一小部分α粒子改变了原来
的运动路径
一小部分α粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核
的斥力
极少数α粒子被弹了回来
极少数α粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金
原子核
科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。

两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。

电子在核外空间作高速运动。

【拓展视野】原子核内有什么？
原子核是由质子和中子构成的。

所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。

原子核中质子带正电荷，中子不带电。

在原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数。

2．离子的概念和形成
在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。

原子失去电子带正电荷，形成阳离子；
原子得到电子带负电荷，形成阴离子。

氯化钠的形成
金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去一个电子
形成带一个单位正电荷的钠离子（符号Na+）；每个
氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子
（符号Cl-）。

带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。

【拓展视野】原子核外电子排布
3．分子、原子、离子间的转化
金属
物质，如稀有气体
金刚石和硅等
物质，如氧气、水等
原
子
分子
结合
常 用 实 验 仪 器
物质，如氯化钠等 四．课堂演练与拓展提升 1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

下列由离子直接构成的是（ C ）
2．绝大多数原子的原子核中含有 （ B ） A ．质子、中子、电子 B ．质子、中子 C ．电子、中子 D ．质子、电子
3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ B ）
A ．质子数
B ．中子数
C ．核外电子数
D ．原子核所带的电荷数
4．1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。

当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （ D ）
A ．质子
B ．原子核
C ．阳离子
D ．带负电荷的离子
五．归纳总结
1．原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。

两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

2．离子的概念和形成 带电的微粒称为离子。

3．分子、原子、离子间的转化
六．教学反思：
课题 常 用 实 验 仪 器 地点
教 学 目 标
知识目标
认识化学实验的常用仪器。

教
学 方
自主
探索
能力目标 了解常用仪器的用途及使用注意事项 情感目标
通过实验常用仪器的教学，激发学生的学习兴趣，
提高学生的求知欲。

失去或得到电子
得到或失去电子
原 子
教材分析重点化学实验常用仪器的用途及使用注意事项
法难点常用仪器使用注意事项
教学过程
教
一．预习导学与交流反馈
1．现有如下实验仪器：a.量筒，b.药匙，c.玻璃棒，d.蒸发皿，e.胶头滴管，
f.托盘天平。

请回答：
（1）取用固体药品的是 b ；（2）量取液体体积的是 a ；
（3）称量固体药品的是 f ；（4）给液体加热结晶的是 d ；
（5）用于搅拌液体的是 c ；（6）用于吸取和滴加少量液体的是 e 。

二．问题提出与情境创设
学习化学需要运进行化学。

那么，化学实验常用仪器有哪些呢？它们有什么用途？
使用时要注意些什么呢？
三．精讲释疑与新知建构
一. 化学实验常用仪器的使用：
名称仪器示意图主要用途使用时注意事项
试管
1.少量物质间
相互反应的容
器；
2. 溶解少量物
质；
3.收集少量气
体。

1.加热前外壁要干燥，加热时要先使
试管均匀受热。

2.加热液体时液体体积应不超过试管容积
的1/3。

试管倾斜与桌面成45°角，试管口
不要正对自己或他人。

口．一般应略向下倾斜，
以防冷凝水回流使试管炸裂。

烧杯
1. 溶解物
质，配制溶液
2. 反应容器
1.加热液体时，所加液体不超过容积的
1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌。

2.加热前外壁要干燥，加热时要垫石棉网。

3.溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯
壁或杯底。

量筒
用于量取一定
体积的液体
(mL)
1.不能加热和量取热的液体，不能作反应
容器，不能在量筒里稀释溶液。

2.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒
内液体的凹液面的最低处保持水平，再读
出液体体积。

3.量取液体时，应选能一次性量取的最小
容积的量筒。

个人二次
备课
学
过程铁架台
（带铁
夹或铁
圈）
1. 固定各种反
应器和其它仪
器；
2. 铁圈可代替
漏斗架使用。

1. 装置要稳，要使铁圈、铁夹与铁架台底
盘位于同一侧方向；
2. 夹持玻璃仪器不能太紧，应在铁夹内侧
衬石棉纸。

酒精灯
实验室常
用热源
1.酒精量不超过容积的2/3，不少于容积
的1/4 。

2. 外焰温度最高，加热时使用外焰。

3. 不可用酒精灯引燃另一个酒精灯；不可
向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用
灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

4.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌
上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

盖上灯帽，以免浪费酒精、不易
点燃。

蒸发皿
用于液体的蒸
发、浓缩和物质
的结晶
1.盛放液体不超过容积的2/3，可直接加热。

2.加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体；当
蒸发皿中出现较多量固体（或至液体接近蒸
干）时即停止加热。

3. 高温下不宜骤冷，取、放热蒸发皿应使
用坩埚钳。

漏斗
1. 过滤
2. 向小口容器
中倾注液体
过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的内
壁。

集气瓶
1. 收集气体，
贮存少量气体；
2. 进行气体与
其它物质间的
反应
3. 用于组装少
量气体发生装
置。

1.不能用来加热；
2. 固体和气体反应剧烈时（如铁和氧气的
反应），瓶底要放少量水或细沙，以防瓶
底炸裂；
3. 收集气体时，应用毛玻璃片盖住瓶口。

燃烧匙
用于固体物质
在气体中燃烧。

1.一般为铁或铜制品，遇有能够与铁、铜
反应的物质时，应在燃烧匙底部放一层细
沙或垫石棉绒。

自上而下慢慢放入；
不要触及瓶壁。

胶头滴管吸取和滴加液
体药品。

1.使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸取
液体；
2.滴加药品时，滴管不要插入或接触容器
口及内壁；
，保持橡胶帽朝上，不要平放或
倒置；
4.使用后立即用水冲洗（滴瓶上的滴管与
瓶配套使用，不需清洗）。

锥形瓶用作反应容器，
易使反应物摇
匀。

1. 盛液体不要太多；
2. 加热时应垫石棉网。

平底烧瓶1. 保存溶液
2. 用于组装简
易气体发生装
置。

1. 加热时需垫石棉网；
2. 一般应固定在铁架台上使用。

圆底烧瓶1. 用于蒸馏煮
沸或在加热情
况下的反应；
2. 组装简易气
体发生装置。

1. 加热时需垫石棉网；
2. 使用时要固定在铁架台上。

试管夹用于夹持
试管加热
1.试管夹从试管底部往上套，夹在试管的
中上部（或距管口1/3处）；
2.加热时，用手握住试管夹的长柄，不要
把拇指按在短柄上；
3.防止锈蚀和烧损。

药匙用于取用粉末
状固体药品（药
匙的两端分别
为大小两个
匙）。

1. 取粉末状固体量较多时用大匙，较小时
用小匙。

2.药匙用过后要立即用干净的纸擦拭干净，
以备下次使用。

玻璃棒用于搅拌、过滤
或转移液体时
引流。

用后要冲洗干净。

托盘天平
称量固体质量
（精确到g）。

1.称量前，检查游码是否在零刻度，天平
是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母，
右偏重向左调，左偏重向右调。

2.称量时，左物右码。

放砝码时，先大后
小。

称量干燥的固体药品应放在纸上称量，
易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），
必须放在玻璃器皿里称量。

3.用镊子夹取砝码称量完毕后，应把砝码
放回砝码盒中，把游码移回零处。

四．课堂演练与拓展延伸
1．用试管加热液体时，液体体积应不超过试管容积的1/3。

用试管夹夹持试管的中上部，使试管倾斜，与桌面成45°角，试管口不要对着自己或他人。

加热固体时，试管口．一般应略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂。

加热时要先使试管均匀受热，然后固定在药品部位加热。

五．归纳总结
六．教学反思：。