2025届河南名校联盟化学高二上期末综合测试试题含答案

2025届河南名校联盟化学高二上期末综合测试试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N A
B．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N A
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N A
D．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A
2、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
3、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()
A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
4、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作实验现象结论
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL
产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解
A
饱和FeCl3溶液
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓
度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，
且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl
和NaI 混合溶液中滴加少量
AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
K sp(AgCl)＜K sp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入
足量的CaCl2溶液产生白色沉淀，红色
褪去
证明CO32－水解呈碱性
A．A B．B C．C D．D
5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+
B．CO2+H2O HCO3－+ H+
C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
D．HS－+ H2O S2－+ H3O+
6、有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；
③CH3COOK与KCl；④CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是
A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④
C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
7、已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
8、下列原子中未成对电子数最多的是( )
A．C B．O C．N D．Cl
9、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
A．在钢铁中加入铬
B．把钢铁零件放在机油中保存
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料
D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块
10、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③B．①③⑤C．②④ D．①③④⑤
11、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B．Fe+使反应的活化能减小
C．Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应
D．FeO+也是该反应的催化剂
12、下列说法中，不正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu
D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
13、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。

其中能够使反应速率增大的措施是（）
A．①④ B．②③⑤C．①③ D．①②④
14、下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是
A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe
15、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）
A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1
C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1
D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
16、下列有关中和热的说法正确的是
A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
17、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
2
01
2
1
4()
c c K
c
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
18、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄
C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙
19、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
20、对反应A（s）+ 3B（g）2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）
21、下列实验不能达到预期实验目的是（）
序号实验内容实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再
向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分
别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
22、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常温下Fe（OH）3的溶度积K sp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH 范围是______。

（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005
出现白色沉淀
mol·L－1 KSCN溶液，静置
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1
溶液变为红色
Fe(NO3)3溶液
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。

②步骤3中现象a是____________________________。

③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。

（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据
见下表：
实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1 0.053 44.60
2 0.056 47.05
单质镁的质量分数是_____。

（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。

（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
26、（10分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。

用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为
5CO+I2O55CO2+I2。

其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次
滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40
滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
____________________。

Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
27、（12分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。

酒的主要成分是乙醇。

实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

观察如图制取乙烯和收集装置。

请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

28、（14分）I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
____。

已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

此温度下该反应的平衡常数为____。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为___。

粗镍提纯的阴极反应式为___。

电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

29、（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数
(K a)
酸电离常数(K a) 酸电离常数(K a) 酸电离常数(K a) CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
HClO 3×10-8
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。

常温下0.1 mol·L －1的CH
3
COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D .c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。

A ． 22243324++H C O CO HCO HC O ---===
B ． 42223324++H
C O CO HCO C O ----
=== C ． 4222222432++2+C O CO H O HC O CO -
-
-
===
D ． 4222232422++H C O CO C O H O CO -
-
===+↑写出过量CO 2通入Na 2S 溶液中的离子方程式__________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 2、B 3、A 4、D 5、C 6、C 7、A 8、C 9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、C 15、C 16、C 17、A 18、D 19、C 20、D 21、A 22、C
二、非选择题(共84分)
23、 3.3≤p H ＜4 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag ＋(aq)＋SCN －(aq)，加入KI 后，因为溶解度AgI ＜AgSCN ，故Ag ＋与I －反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ＋＋I －===AgI↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动
24、CH 3CH 2OH 碳碳双键、醛基 CH 3CH=CHCHO+H 2CH 3CH=CHCH 2OH
取代反应 6 、
等
25、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd 26、 100mL 容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 17.92% bc
27、CH 3
CH 2
OH
170−−−→浓硫酸
℃ CH 2
=CH 2
↑+H 2
O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH 2═CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
28、452CO 2 （g ）+3H 2 （g ）=CH 3OH （l ）+H 2O （l ）△H=-61.5kJ•mol -1 大于 2L 2/mol 2 降低温度 增大 Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 Ni 2++2e -=Ni Ag 、Cu
29、459 HC 2O 4－ A ABCD 小于 BD 2CO 2 + 2S 2- + 2H 2O = 2HS - + 2HCO 3 –。