高中化学 第二章 复习课课后作业 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题

本章复习课
一、化学键的分类及共价键的分类
1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O
2．下列说法中不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
3．下列分子中无π键的是( )
A．C2H4 B．C2H6 C．O2 D．N2
4．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
二、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的空间立体构型
5．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形
C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形
6．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是( )
A．平面四方形 B．正四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
三、分子的性质
8．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
9．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )
A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2
10．对X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素，下列各说法中，不正确的是( )
A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱
B．当X是得电子能力很强的非金属元素时，X—O—H一定为酸
C．X—O—H的水溶液不能导电
D．X—O—H不可能是直线形的
四、高考真题
11．(2009·上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
12．(2008·海南，22)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
13.(2009·福建理综，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道受NH3分子提供的______________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
________。

五、综合应用
14．用 A.金刚石B．MgF2C．NH4Cl D．NaNO3E．干冰(CO2) F．固体碘，填写下
列空白。

(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是____________，只存在离子键的是________。

(3)由极性键构成的非极性分子是________。

(4)可能溶于CCl4的有________．
15．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
________________________________________________________________________。

(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5
中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________。

(4)根据VSEPR理论预测ED－4的立体构型为________________________。

B、C、D、E
原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子____(写2 种)。

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目标落实
1．共用电子对方向饱和轴平面σσπσπ越稳定越稳定
2．直线平面三角四面体孤电子对
3．极性立体构型越大降低升高酸性越强
双基落实
1．B [比较两原子电负性的差值，其中Na与F的电负性差值最大。

]
2．C [从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键)，稀有
气体为单原子分子，不存在化学键。

]
3．B [A项中含有双键，D项中含有N≡N三键，即A、D两项中有π键，C项O2分子中，两个O原子间除σ键外，还形成p—p π键，B项中只含共价单键，即只有σ键，而无π键。

]
4．C
5．C [NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。

]
6．B
7．B [题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故二者不相同，A项不正确；B项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确；C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意；D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确。

]
8．C
9．D [A项中为金属，它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关；B选项中HF的熔、沸点高低还与氢键有关；C选项中的物质属离子化合物，它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定。

]
10．C [当X为活泼金属时，X—O的键极性较强，X—O—H易从X—OH处断裂，而呈强碱性；当X为非金属性强的元素时，X吸引O的能力增强，共用电子对向X方向偏移，增强了O—H键的极性，易从XO—H处断裂，而显酸性，如HClO。

而X没有具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。

又由于O原子上存在孤电子对，当其形成共价键时，不可能是直线形的。

]
11．D [本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响，难度较小。

原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。

]
12．C [由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。

] 13．(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)
(3)b (4)Si<C<N (5)3∶2
14．(1)EF A A E (2)CD B (3)E (4)EF
解析(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的结合力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体要破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏范德华力。

金刚石为原子晶体，熔点最高。

干冰是CO2晶体，为分子晶体，但CO2常温为气体，所以CO2熔点最低。

(3)分子的极性与键的极性和分子的立体构型有关，CO2分子中，C与O间是极性键，分子为直线形结构对称，为非极性分子。

(4)根据“相似相溶”原理，CCl4为非极性溶剂，易溶解非极性分子。

15．(1)4s24p1(2)d 0 N2CN－(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)
解析配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。

双原子分子10个价电子的是N2，离子是CN－。

CO的结构式与N2相似。

形成4个单键的C原子采取sp3杂化。

由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。

ClO－4中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。