合肥市2021年高二上学期期中化学试卷B卷

合肥市2021年高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B . 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量
C . 石油分馏可获得乙烯、丙烯
D . 苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的
2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g） 2C （g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.
A . ⑤⑥⑧
B . ②⑤⑧
C . ①③④
D . ②④⑦
3. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）
A . 1.125倍
B . 1.25倍
C . 1.375倍
D . 1.5倍
4. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，HI的产率增大
C . 增大c(I2)，H2的转化率增大
D . 升高温度，I2的转化率增大
5. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）
A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
6. （2分）有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
D . 反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L﹣1•min﹣1
7. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
8. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 氧化钙溶于水
C . 甲烷燃烧
D . 铝粉与盐酸反应
10. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）
A . 灯光变暗；二者电离常数相同
B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水
D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水
11. （2分） (2016高一下·临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）
A . 反应物全部转化为甲醇
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化
D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉
12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B . 10s后，该反应停止进行
C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)
D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1
13. （2分）在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）
A . 塑料制品中添加抑制剂
B . 食物放在冰箱中
C . 燃煤发电时用煤粉代替煤块
D . 在糕点包装内放置小包除氧剂
14. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 非自发反应一定不能实现
B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
15. （2分） (2017高二下·赣州期中) 已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 该反应的△H＜0，△S＞0
B . 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂
C . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ
D . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ
16. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
二、非选择题 (共6题；共35分)
17. （1分） (2016高一下·腾冲期中) 根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）
18. （5分） (2018高三上·葫芦岛期末)
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）．
（3） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
05001000
5.00 3.52 2.48
①500s内NO2的平均生成速率为________。

②该反应的化学平衡常数表达式为________。

19. （9分） (2018高二下·厦门开学考) (Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出________。

（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应前后溶液的温度差⑤操作所需时间
A . ①②③⑤
B . ①②③④
C . ②③④⑤
D . ①③④⑤
（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：：kJ·mol-1，
：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为________。

（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

（7）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是________。

20. （6分）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化________
②容器内气体的压强不发生变化________
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化________
④B的物质的量浓度不发生变化________
⑤2VB=VC________
⑥生成1molA，同时反应2molB________．
21. （5分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线________。

22. （9分）(2015·扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=________，反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是________
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为________；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=________；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：________（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________（选填编号）．
A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共35分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、。