《第二节 几种重要的金属化合物》教学设计(湖北省省级优课)

分组实验 Fe2+具有还
环 过渡：氧化反应与还原反应是同时发生的，
原性，
节 那么我们能否借助于还原剂实现 Fe3+转化 四 为 Fe2+？
③常见的还原剂有...KI、Na2S、Fe、Cu...... 讲述：实践是检验真理的唯一标准，下面我
KMnO4、 HNO3、Cl2、 O2....
们将通过具体的实验操作，借助于我们所选
的氧化剂和还原剂，能否成功的实现 Fe2+
与 Fe3+的相互转化！
总结 作业 板 书 设 计
我的收获： 通过本节课的学习，我们掌握了 Fe3+的特征检验法，KSCN 直接证明 Fe3+的存在，并 成功的证明了 Fe3+转化为 Fe2+，而 Fe2+的鉴别，可以通过先加 KSCN 和 Cl2、H2O2 等 氧化剂后变红来间接证明。 当然随着学习的深入，我们会掌握更多的知识和技能，如 Fe3+遇苯酚反应呈紫色，Fe2+ 与铁氰化钾反应形成特征的蓝色沉淀，这些明显的颜色变化都能很好的证明和鉴别 Fe2+和 Fe3+的存在，也能排除 Fe3+对 Fe2+的干扰。 课堂作业 1 将 FeCl2 转化为 FeCl3，最好选择哪种试剂？ A.NaOH 溶液 B. 新制氯水 C. KMnO4 D.稀 HNO3 课后作业 学案三、四部分 铁盐亚铁盐的鉴别和转化
NaOH 溶液
①那么如何将 Fe2+转化为 Fe3+呢？
①加氧化剂 通过实验，我
②常见的氧化剂有哪些呢？ 从理论上分析，Fe2+转化为 Fe3+化合价升 高，表现还原性，寻找合适的氧化剂就可以
②KMnO4、 HNO3...... ③
们成功地证 明了 Fe2+转 化为 Fe3+，
将 Fe2+转化为 Fe3+
一、Fe2+、Fe3+的鉴别
1 观色法 FeCl2（浅绿色） FeCl3（棕黄色）
2 加碱法 Fe(OH)2(白色) Fe(OH)3(红褐色)
3 KSCN Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3 （红色）
Fe2+ + SCN-
无明显现象
二、Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+
H2O2 等氧化剂 铁粉等还原剂
角儿：FeCl3 和 FeCl2 可是标签已经缺失，如何分辨，哪一瓶是 FeCl3，哪一瓶是 FeCl2？
观察颜色
鉴别 FeCl2 及 FeCl3 溶液
注意事项 对比试验
我们取出 10 滴进行稀释，准备下一步实验 KSCN 环 操作并讲述，向 5mL 水中加 10 滴，现在如 节 何鉴别它们？ 二 操作并讲述：
Fe3+
总 结 反 思
演示向 FeCl2 和 FeCl3 溶液 中分别滴加 KSCN 溶液
教 环 KSCN 与 Fe3+的反应特备灵敏现象明显，是 观察实验现 演示向 FeCl2 注 意 观 察
学 过 程
节 Fe3+的特征检验法 三 其实，NaOH 也可以鉴别 FeCl3 与 FeCl2
象
和 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 中 分 别 滴 加 颜色变化
课题 课时
铁盐亚铁盐的鉴别和转化
1
授课班级
2015 级 23 班类型Leabharlann 实验探究课授课教师
知识与技能：掌握铁盐、亚铁盐的鉴别方法；通过设计实验探究成功如何实现亚铁离
子与铁离子的转化；进一步熟悉氧化还原反应理论
过程与方法： 采用探究式学习方法，通过自主设计实验、观察现象，最终得出相应 教
学 目
结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的转化，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人
标
的合作与交流。
情感态度与价值观：培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神；锻炼自己与他人
重点
导 课
环 节 一
沟通合作以及语言表达能力。
Fe3+的特征检验法；Fe2+、Fe3+的转化
难点 Fe2+的鉴别方法
课程安排
学生活动 教师活动
魔术
观看 揭秘
演示 点题
老师手上拿的两瓶试剂，就是我们今天的主
小结观色法