《化学反应和质量守恒》同步练习

《化学反应与质量守恒》同步练习
本卷所用相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Fe 56；S 32；Cl 35.5
Na 23；K 39；Mn 55；Al 27；P 31；M g 24 ；Ca 40
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1、 化学方程式 表示 （ ）
A ．2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁
B ．镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁
C ．镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁
D ．48L 的镁和32L 的氧气反应能生成80L 的氧化镁
2、 化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A.①③⑤
B.①③④
C.①④⑤
D.①②③④⑤
3、下列各物质长久放置在空气中，有新物质生成且质量增加的是（ ）
A.烧碱
B. 熟石灰
C. 浓盐酸
D.碳酸钠晶体
4、根据质量守恒定律，2克氢气和8克氧气反应能生成水的质量是（ ）
A.9克
B.10克
C.8克
D.无法计算
5、下列物质间的反应结论正确的是（ ）
A.H 2和O 2质量比为1：8时，生成的水一定是9克。

B. C 和O 2的质量比为3：4时，反应的生成物为C O 2。

C. 3克镁与1克氧气反应生成4克氧化镁。

D.CO 和O 2的质量比为7：4时，反应的生成物不是纯净物。

6、某气体燃烧仅产生CO 2和H 2O ，且CO 2和H 2O 的分子数之比1：2，则该气体分子组成中，碳、氢原子个数比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1
7、若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是 （ ）
A ．22
B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2X
C ．22B 2AB +===2X
D ．22B AB +===2X
8、82克磷和40克氧气反应，最多可得到五氧化二磷（ ）
A.122克
B.80克
C.59克
D.71克
9、根据已配平的化学方程式A ＋5O 2 ====3CO 2＋4H 2O 可推测A 的化学式是……（ ）
A. C H 4
B.C 2H 4
C.C 3H 6
D.C 3H 8
10、在化学反应A+B=2C 中，m 克A 与n 克B 完全反应生成C ，已知A 的相对分子质量为2，那么C 的相对分子质量是（ ）
A. m+n
B.（m+n ）/m
C.n/m
D.m/n
11、取两份质量分别为m 克和n 克的镁片，一份与过量的稀硫酸反应，另一份与足量的盐酸反应，在标准状况，放出氢气的体积相同，则M 与N 的关系是（ ）
A.m ＞n
B.m ＜n
C.m=n
D.无法判断
12、有A 、B 两种物质各8克和催化剂C 2克相混合并加热，A 和B 反应生成D ，当B 完全反应后，测得生成D12克，反应后混合物还含有（ ）
A.4克A 和2克C
B.4克B
C. 4克A 和4克B
D. 2克C 和4克B
13、对于反应：X 2+3Y 2=2Z ，可根据质量守恒定律推知下面说法一定错误的是（ ）
A.Z的分子式为XY3
B.若a克X2和b克Y2完全反应，则生成（a+b）克Z
C.若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为（a+3b）
D.若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（a-b）克Y2
14、下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（）
15、下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（）
16、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相
对分子质量为60，则X的相对分子质量是（）
A．5 B．10 C．20 D.30
17、常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成
4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（）
A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B.一定含有C、H、O三种元素
C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D.只含有C、H两种元素。

18、某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，该化合物……………………………………………………………………（）A.由氮元素和氢元素组成 B. 由碳元素和氧元素组成
C. 由氧元素和氢元素组成
D. 由碳元素和氢元素组成
19、在X+Y→M+N反应中，11克X和20克Y恰好完全反应生成4.5克N，则生成M的质量是（）
A.4.5克
B.35.5克
C.26.5克
D.31克
20、在反应2A＋B=2C中，3gA与足量B反应后生成5gC，又已知B的相对分子质量为32，则A、C的相对分子质量依次为（）
A．48，80 B．24，20 C．24，40 D．12，40
21.相同质量的E、F两种活泼金属（除K、Na、Ca外）分别插入相同质量的盐酸中，待反应完毕后，E、F都有剩余，但剩余的E比剩余的F质量大，则生成氢气的质量（）
A.相等
B.E金属反应的生成物多
C.F金属反应的生成物多
D.无法判断
A．反应物有碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳
B．此反应需要在高温下才能进行
C．此反应属于化合反应
D．此反应可表现出碳有氧化性
23.由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，所发生的化学反应表示如下：B+C=A+D，反应后的物质仅有6克A、4克D和若干克B。

根据质量守恒定律
可推知，B和C反应的质量比是（）
A.1：4
B.2：1
C.1：1
D.1：2
24.在A＋2B===C＋2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D 的相对分子质量为（）
A．4 B．18 C．36 D．无法确定
25.下列化学方程式，错误的是（）
二、简答题（1～6题每空1分，其余每空2分，共38分）
1、实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。

2、任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。

3、书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以为依据，二要遵守定律
4、写出下列化学方程式：
①铁在氧气中燃烧：；②磷在氧气中燃烧：；
③水通电分解：；④实验室用过氧化氢制取氧气：
⑤硫在空气中燃烧
以上反应属于分解反应的是，属于化合反应的是，
5、化学方程式的含义：（以CH4+2O2点燃CO2+2H2O来说明）
①表明反应物是，生成物是。

②表明反应的条件是；③表明各物质间的分子个数比为；
④表明反应物、生成物各物质的质量比为；
6、下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）、写出上图中序号的仪器名称：
①②③④⑤
（2）、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，选用的发生
．．装置是。

．．装置是，收集
（填图中序号）
（3）、（2分）写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

（4）、（2分）制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；
②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用
带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
7、电解含杂质10%的水（杂质不反应）100克，可制取克氧气。

8、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为克，B的质量为克。

9、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A与4.9克B完全反应，生成6克C，又知道D 的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为。

三.实验分析、探究与计算题（每空2分，共10分）
1、某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。

之后，俄国化学家罗蒙若索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。

这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同结论主要是由于
的原因。

（4）得出结论：假设成立。

（5）根据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：
四、计算题（1题6分，2题8分，3题8分，共22分）
1、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分
数的过氧化氢溶液34克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为33.2克。

计算：（1）反应中放出氧气的质量。

（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

3、神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。

阅读以上短文，回答下列问题：
(1)长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：______________________________________________________
(2)在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：______________________________________
（3）如果每名宇航员每天消耗约600升氧气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2 (氧气密度为1．43克／升)。

《化学反应与质量守恒》同步练习答案：
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1-----5：C B B A D；6-----10：C A D D B；11-----15：C A C D D；16-----20：B B D C C；21-----25：
A C D
B
C 。

二、简答题（1～6题每空1分，其余每空2分，共38分）
1、相等。

2、种类、数目，重新组合，相等。

3、以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。

4、①3Fe+2 O2Fe3O4；②4P+5 O22P2O5；③2H2O2H2 +O2 ；
④2H2O2=====2H2O+O2 ；⑤S+O2SO2；③④，①②⑤。

5、①甲烷和氧气，二氧化碳和水；②点燃；③1：2：1：2；④16：64：44：36。

6、（1）、①试管；②酒精灯；③长颈漏斗；④集气瓶；⑤水槽。

（2）、B,E或F。

（3）、2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 。

（4）、B. 7、80g。

8、60,80。

9、58。

三.实验分析、探究与计算题（每空2分，共10分）
1、(2)、一个是放在敞口的容器中做实验，结合了空气中的氧气，结果反应后质量增加了。

由此得出反应前后质量不守恒。

另一个是在密封的容器中做实验，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。

（3）需调节天平平衡，天平仍平衡，锥形瓶这边下沉。

（5）敞口的容器中做实验，结合了空气中的氧气，结果反应后质量增加了。

但又没有考虑到氧气的质量，所以得出了错误的结论。

四、计算题（1题6分，2题8分，3题8分，共22分）
1、约为13克。

2、（1）0.8克，（2）5%。

3、（1）2H2+O22H2O，
（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ，（3）175.5克。