平衡移动规律图表
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二、相同浓度相同体积一元强弱酸比较
三、C(H +
)和体积相同的一元强弱酸比较
一、影响电离平衡的因素 CH 3COOH ≒ H + + CH 3COO - 改变条件 平衡移动 电离程度
H +浓度 CH 3COO -
浓度
导电性 加水 正 大 小 小 弱 加盐酸 逆 小 大 小 强 加食盐 不 不变 不变 不变 强 加醋酸铵 逆 小 小 大 强 加冰醋酸 正 小 大 大 强 升温
正
大
大
大
强
0.1mol.L -1 1L
盐酸 醋酸 C(H +
) 大 小 与Zn 反应速率 快 慢 产生H 2的量 一样 一样 中和能力
一样 一样 稀释同等倍数C(H +)变化 大 小 稀释到同一PH 需要水的
量 少
多
PH
小
大
0.1mol.L -1 1L 盐酸 醋酸 酸的浓度 小 大 PH 一样 一样 与Zn 反应速率 开同－慢 开同－快
产生H 2的量 少 多 中和碱量
少 多 稀释同等倍数C(H +)变化 大 小 稀释同等倍数PH 变化 大
小
四、0.1mol.L-1NaAc溶液外界对水解的影响
项目平衡移动水解程度n(OH-) C(OH-) PH
升温正大大大大
降温逆小小小小
加水正大大小小
HCl（g）正大小小小
NaOH（s）正小大大大
NaAc（s）正小* 大大大
NH4Cl（s）正大小小小
Na2CO3（s）逆小大大大
不变不变大不变不变
0.1mol.L-1
NaAc。