江苏省宿迁市中考化学模拟试卷(一)(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2016年某某省宿迁市中考化学模拟试卷（一）
一、单项选择题（本题包括10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题1分，共15分）1．下列变化属于化学变化的是（）
A．石油分馏B．
净化水C．
蒸发食盐水D．
铁丝燃烧
2．2014两会“实名制”矿泉水亮相，服务员们“沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字．相关说法不正确的是（）
A．这种做法是倡导节俭新风
B．水是人体六大类营养物质之一
C．矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素
D．灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成
3．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（）
A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉
C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生
4．下列实验操作中，不正确的是（）
A．
加热液体B．
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水D．
检查装置气密性
5．下列实验现象的描述正确的是（）
A．红磷燃烧放热，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
D．一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成黑色
6．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（）
A．醋酸不属于有机化合物
B．醋酸中氧元素的质量分数最大
C．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
D．醋酸的相对分子质量为60g
7．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸（一次加入，而非逐滴滴加）
B．②表示向硫酸锌溶液中加入足量铁粉
C．③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾
D．④表示在密闭容器内燃烧镁带
8．如图是固体甲、乙两物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
C．将甲、乙两物质饱和溶液由50℃降到10℃时，所得两种溶液一定都是饱和溶液D．20℃时，不可能配制质量分数为 30%的乙物质溶液
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C CO2气体CO气体点燃
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．中考复习阶段，小华同学梳理了以下知识：
①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过加热煮沸降低水的硬度；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑥可用氢氧化钠改良酸性土壤；⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水．上述说法中正确的是（）
A．②⑤⑥B．①③⑥C．③④⑦D．③④⑤⑦
二、填空题（本题包括3小题，共10分）
11．用化学符号表示：
（1）天然气的主要成分；
（2）13号元素的原子形成离子的结构示意图；
（3）标出H2O2中氧元素的化合价；
（4）氯化铵中阳离子．
12．请从下列物质中选择填空（填字母编号）：
A．食盐 B．明矾 C．生石灰 D．葡萄糖 E．活性炭 F．熟石灰
（1）可用作冰箱的除味剂；
（2）能为人体提供能量的物质是；
（3）常作食品干燥剂的是．
13．如图为CO2参与的一种“碳转化”．
（1）关于图中“碳转化”，下列说法一定不正确的是．
A．一定是化学变化 B．碳元素的化合价一定不变
C．可以缓解温室效应 D．实现碳资源的有效循环
（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4．
（3）将CO2通入Na2CO3溶液中只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是．
三、实验与探究（每空1分，共11分）
14．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：
Ⅰ．A 实验中，烧杯③的作用是．Ⅱ．B实验中，硬质玻璃管中的现象是．
Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）．
15．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做出了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由色
变为无色
氢氧化钠和硫酸发生了反应，反
应的化学方程式为
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你认为猜想是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤预期实验现象实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加
入
猜想正确
四、计算题（共4分）
2
CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
2016年某某省宿迁市中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题1分，共15分）1．下列变化属于化学变化的是（）
A．石油分馏B．
净化水C．
蒸发食盐水D．
铁丝燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蒸发食盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、铁丝燃烧过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化．
故选D．
2．2014两会“实名制”矿泉水亮相，服务员们“沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字．相关说法不正确的是（）
A．这种做法是倡导节俭新风
B．水是人体六大类营养物质之一
C．矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素
D．灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成
【考点】保护水资源和节约用水；塑料制品使用的安全；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．
【分析】A、根据这种做法可以起到节俭的作用进行解答；
B、根据水是人体六大类营养物质之一进行解答；
C、根据钙属于人体需要的常量元素进行解答；
D、根据塑料的主要成分是聚乙烯进行解答．
【解答】解：A、这种做法可以起到节俭的作用，故A正确；
B、水是人体六大类营养物质之一，故B正确；
C、钙属于人体需要的常量元素，而不是微量元素，故C错误；
D、塑料的主要成分是聚乙烯，所以灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成，故D正确．
故选：C．
3．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（）
A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉
C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A．甲醛可破坏蛋白质的结构；
B．亚硝酸钠有毒；
C．工业酒精中含有甲醇；
D．根据酸奶的成分和发酵的过程进行分析．
【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；
C．酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品，故C正确；
D．霉变变质的大米、花生含有对人体有害的黄曲霉菌对人体有害，故D不正确．
故选C．
4．下列实验操作中，不正确的是（）
A．
加热液体B．
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水D．
检查装置气密性
【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
【解答】解：A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热，图中操作正确，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确．
故选：B．
5．下列实验现象的描述正确的是（）
A．红磷燃烧放热，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
D．一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成黑色
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质．【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的现象进行分析判断．
D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷燃烧放热，产生大量白烟，没有雾，故选项错误．
B、铁在空气中只能烧至发红，不能燃烧，故选项错误．
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项错误．
D、一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成黑色，故选项正确．
故选：D．
6．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（）
A．醋酸不属于有机化合物
B．醋酸中氧元素的质量分数最大
C．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
D．醋酸的相对分子质量为60g
【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据物质中元素的质量分数的计算方法来分析；
C．根据物质的构成情况来分析；
D．根据相对分子质量的规定来分析．
【解答】解：由醋酸的分子结构模型可知，其化学式为：CH3COOH．
A．由醋酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
B．由醋酸的化学式可知，其中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故醋酸中氧元素的质量分数最大；
C．醋酸是由醋酸分子构成的，而不是由原子直接构成的；
D．相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”．
故选B．
7．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸（一次加入，而非逐滴滴加）
B．②表示向硫酸锌溶液中加入足量铁粉
C．③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾
D．④表示在密闭容器内燃烧镁带
【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、依据镁锌的活动性强弱分析反应的速度快慢，从而判断图象的斜率大小即可判断正误；
B、依据锌与稀硫酸反应时的溶液质量变化分析判断；
C、依据接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾，溶液中溶质的质量分数的变化分析判断；
D、根据质量守恒定律的原理分析判断；
【解答】解：A、由金属活动性顺序可知镁的活动性比锌强，所以与相同的稀硫酸反应时，镁反应的速度会更快一些，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点，故错误；
B、由金属活动性顺序可知锌的活动性比铁强，所以铁不能置换出硫酸锌中的锌，所以溶液的质量会一直不变，图象反应溶液的质量存在变化，故错误；
C、接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾，开始硝酸钾会继续溶解直至溶液饱和，所以溶液中溶质的质量分数的变化是开始变大最后不变，图象反应随着硝酸钾的不断加入，溶质的质量分数不断变大，故错误；
D、根据质量守恒定律的原理可知：在密闭容器内燃烧镁带时不管镁与氧气反应进行的情况如何，镁元素的质量会一直不变，图象反映正确；
故选D
8．如图是固体甲、乙两物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
C．将甲、乙两物质饱和溶液由50℃降到10℃时，所得两种溶液一定都是饱和溶液D．20℃时，不可能配制质量分数为 30%的乙物质溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【分析】A、在同一温度下比较物质的溶解度；
B、根据溶解度曲线的走线判断随温度的变化特点；
C、根据乙的溶解度随温度的降低而增大解答；
D、根据溶解度确定某温度下的溶质质量分数．
【解答】解：A、在同一温度下比较物质的溶解度，没有提温度，故无法进行甲物质和乙物质的溶解度大小比较，错误；
B、乙的溶解度随温度的降低而增大，错误；
C、乙两物质饱和溶液由50℃降到10℃时，所得两种溶液是不饱和溶液，错误；
D、20℃时，乙的溶解度为30g，其溶质质量分数分数最大为：，正确；
故选D．
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C CO2气体CO气体点燃
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
10．中考复习阶段，小华同学梳理了以下知识：
①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过加热煮沸降低水的硬度；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑥可用氢氧化钠改良酸性土壤；⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水．上述说法中正确的是（）
A．②⑤⑥B．①③⑥C．③④⑦D．③④⑤⑦
【考点】常见能源的种类、能源的分类；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；常见的溶剂；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见碱的特性和用途．
【分析】①根据天然气是不可再生能源解答；
②根据洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用解答；
③根据硬水软化的方法有蒸馏和煮沸等，生活中常用煮沸解答；
④根据用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水解答；
⑤根据蒸发结晶时，等到大量的固体析出时即可移走酒精灯，靠余热将剩余的水分蒸干解答；
⑥根据氢氧化钠碱性强，不能改良酸性土壤解答；
⑦根据水是最常见的溶剂解答．
【解答】解：①太阳能、风能是可再生能源，而天然气是不可再生能源；错误；
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，并不是能溶解油污；错误；
③硬水软化的方法有蒸馏和煮沸等，生活中常用煮沸；正确；
④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；正确；
⑤蒸发结晶时，等到大量的固体析出时即可移走酒精灯，靠余热将剩余的水分蒸干，错误；
⑥氢氧化钠碱性强，不能改良酸性土壤，用熟石灰改良，错误；
⑦水是最常见的溶剂，正确．
故选C．
二、填空题（本题包括3小题，共10分）
11．用化学符号表示：
（1）天然气的主要成分CH4；
（2）13号元素的原子形成离子的结构示意图；
（3）标出H2O2中氧元素的化合价H22；
（4）氯化铵中阳离子NH4+．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
（2）13号元素是铝元素，铝原子失去3个电子形成离子，其形成的离子结构示意图为：；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出H2O2中氧元素的化合价，故可表示为：H22；
（4）氯化铵中阳离子是铵根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子可表示为：NH4+；
故答案为：（1）CH4；（2）（3）H22；（4）NH4+；
12．请从下列物质中选择填空（填字母编号）：
A．食盐 B．明矾 C．生石灰 D．葡萄糖 E．活性炭 F．熟石灰
（1） E 可用作冰箱的除味剂；
（2）能为人体提供能量的物质是 D ；
（3）常作食品干燥剂的是 C ．
【考点】碳单质的物理性质及用途；生石灰的性质与用途；生命活动与六大营养素．
【分析】根据物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答．
【解答】解：
（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除味剂；
（2）葡萄糖能为人体提供能量；
（3）生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，通常可作干燥剂．
故答案为：（1）E；（2）D；（3）C．
13．如图为CO2参与的一种“碳转化”．
（1）关于图中“碳转化”，下列说法一定不正确的是 B ．
A．一定是化学变化 B．碳元素的化合价一定不变
C．可以缓解温室效应 D．实现碳资源的有效循环
（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4 H2O ．
（3）将CO2通入Na2CO3溶液中只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是
CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3．
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据图示分析解答；
（2）根据“反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变”可推测物质的化学式；（3）根据化学方程式的书写方法写出方程式．
【解答】解：（1）根据图示可知：有机物燃烧生成二氧化碳，二氧化碳又转化为碳酸盐，有新物质生成，一定是化学变化；减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，实现碳资源的有效循环；碳元素的化合价可能变；
（2）根据质量守恒定律可知，元素种类、原子种类和个数在反应前后不变，可以判断出生成物是乙烯和水．故填：H20．
（3）反应物是二氧化碳、碳酸钠、和水，生成物是碳酸氢钠，用观察法配平，所以方程式是：CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3．
故答案为：（1）B；（2）H2O；（3）CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3．
三、实验与探究（每空1分，共11分）
14．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：
Ⅰ．A 实验中，烧杯③的作用是对比实验．Ⅱ．B实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色．
Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏小”或“偏大”）．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；一氧化碳还原氧化铁；分子的定义与分子的特性．
【分析】Ⅰ．A实验中烧杯③的作用是与①作对照；
Ⅱ．根据在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁分析现象；
Ⅲ．根据粗盐提纯的过程和注意的事项分析回答有关的问题．
【解答】解：Ⅰ．烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；
Ⅱ．由于在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，所以在B实验中，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末变成黑色．
Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，首先要称量一定质量的粗盐，在量取一定体积的水进行溶解，通过过滤除去不可溶性的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，所以其正确
操作步骤为：②③①④⑤，步骤⑤是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，由于含有杂质，所配制溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：Ⅰ、对比实验；Ⅱ、红色粉末变成黑色；Ⅲ、②③①④⑤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；减小．
15．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做出了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由
红色变为无
色
氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程
式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：猜想一是：只有Na2SO4；
猜想二是：有Na2SO4和NaOH；
猜想三是：有Na2SO4和H2SO4；你认为猜想二是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤预期实验现象实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒
有气泡产生
（或没有气泡产生）
猜想三（或一）正确
【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，可以据此完成该题的解答；
（2）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的，而要验证猜想一和猜想三只需验证是否含有硫酸即可，可以据此解答该题．。