巩固练习_《盐类的水解》的核心知识(基础)

【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解使盐溶液不一定呈中性
D．所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
2．下列离子方程式正确的是（）
A．硫化钠水解：S2－+2H2O H2S↑+2OH－B．硫氢化钠水解：HS－+H2O H3O++S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D．NaCN水解：CN－+H2O==HCN+OH－
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）
A．NaHCO3溶液：HCO3―+H2O CO32―+H3O+
B．NaHS溶液：HS―+H2O H2S+OH―
C．Na2CO3溶液：CO32―+2H2O H2CO3+2OH―
D．NH4Cl溶液于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+
4．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（）
①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。

A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（）
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl
B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3
7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为（）
A．A＞B B．A=10－4 B C．B=10―4 A D．A=B
8．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
9．若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。

则该溶液中发生水解的X—占全部的X—的A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．无法确定
10．已知苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是
A．酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸
B．结合氢离子能力：HCO3－<C6H5O－<CO32－<AlO2－
C．同温．同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠
D．相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠>苯酚钠>碳酸钠>偏铝酸钠
11．有关①100mL0.1mol／L NaHCO3、②100mL 0.1mol／L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)
二、填空题：
1．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”或“－”）。

（1）0.1 mol／L NH4Cl溶液的pH________0.01m01／L NH4Cl溶液的pH；
（2）0.1 mol／L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol／L NaHCO3溶液的pH；
（3）25℃、1 mol／L FeCl3溶液的pH________80℃、1 mol／L FeCl3溶液的pH；
（4）0.1 mol／L (NH4)2CO3溶液的pH________0.1 mol／L Na2CO3溶液的pH。

2．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是______________________，原因用离子方程式表示是_____________________。

然后对溶液加热，现象是_______________________。

最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为_____________________，原因用离子方程式表示是________________。

3．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H+) •c(OH-)=___________
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________、
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)比值（填“增大”、“减小”或“不变”）
【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c (H+)≠c (OH―)，所以不一定显中性，故A、C对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。

所以D项符合题意。

2．C
【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS―的电离；D项，应用“”。

3．B
【解析】A项是HCO3―的电离方程式；C项，CO32―水解是分步的，以第一步为主，应为：CO32―+H2O HCO3―+OH―；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH4++D2O NH3·HDO+D+。

4．C
【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

由于题目中四种盐对应酸的酸性为：H2CO3＞HCO3-。

所以各阴离子的水解程度为：HCO3-＜CO32-。

而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用，使溶液中的OH-最小，Na2SO4对水的电离无影响，所以C项正确。

5．C
【解析】CH3COOH、H2CO3和C6H5OH有弱酸性，且酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH；C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，且碱性：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3。

6．C
【解析】A、B选项联合分析：Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。

C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性，(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，故前者酸性更强。

NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH 由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S 。

7．B
【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，CH3COONa会促进水的电离，所以肯定是A<B，由于pH均为9，所以B选项正确。

8．C
【解析】水的电离方程式为：H2O H++OH―。

A溶于水成为盐酸，电离产生H+，使得平衡左移；B中质子数为26的离子是Fe3+，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl―，不影响水的电离平衡；D是醋酸根离子，能水解，使平衡右移。

9．A
【解析】pH=9，则c(OH—)=10—5mol/L，发生水解的X—的浓度为10—5mol/L，全部的X—的浓度为0.1mol/L，二者之比为：（10—5÷0.1）×100%=0.01%。

10、BC
【解析】根据强酸制弱酸原理知，酸性：H2CO3> C6H5OH>HCO3－> Al(OH)3。

根据越弱越水解知，水解能力即结合氢离子的能力：HCO3－<C6H5O－<CO32－<AlO2－。

碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠。

11．C
【解析】等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H+多，A正确；在Na2CO3溶液中CO32―+H2O HCO3―+OH―，NaHCO3溶液中HCO3―+H2O H2CO3+OH―，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度（HCO3―+H2O H2CO3+OH―）大于电离程度（HCO3―CO32―+H+），所以生成的H2CO3的物质的量大于生成的CO32―的物质的量，C错误；CO32－的第一步水解远远大于第二步，D正确。

二、选择题
1．A
【解析】A项中温度升高，促进盐类的水解，所以c (OH－)增大，pH增大，正确；纯水温度升高，促进水的电离，c (H+)、c (OH－)均增大，但pH为c (H+)的负对数，所以pH应该减小，B错；新制氯水光照一段时间后，会变成稀盐酸，c (H+)增大，所以pH应该减小，C错；NaOH溶液久置于空气中，会吸收空气中的CO2，使得溶液碱性变弱，pH变小，D错。

2．【答案】溶液变红CO 32-+H2O HCO3-+OH-溶液红色变深产生白色沉淀且红色褪去Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】碳酸钠溶液发生水解，使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应，对于碳酸钠溶液，温度越高，水解程度越大，溶液碱性越强；滴入过量的BaCl2溶液，会使CO32-离子沉淀，使水解平衡左移。

3．【答案】⑴10—14⑵H2SO4⑶NH4Cl（4）10—9 mol／L、10—5 mol／L（5）＞，减小
【提示】NH 4Cl溶液存在水解平衡：NH4++ H2O NH3·H2O + H+，加水或升温水解平衡向右移动。