上海市高三上学期化学期末统考考试试卷

上海市高三上学期化学期末统考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2016·北京模拟) 下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（）
A．水车灌溉
B．粮食酿醋
C．黏土烧砖
D．湿法炼铜
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图
A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊
B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色
C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅
D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列有关有机物的描述错误的是（）
A . 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
B . 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C . 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D . 1mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应
4. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）
A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O
C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O
D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
5. （2分） (2018高二上·武清期中) 关于溶液的下列说法正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
B . NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C . 用pH试纸可测定新制氯水的pH
D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
6. （2分） (2019高一下·柳州期中) 下列说法中不正确是（）
A . 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
B . 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C . 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
D . 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
7. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D . 在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
8. （2分）与2 g H2所含分子数相同的是（）
A . 3 mol He
B . 2 mol H2
C . 1 mol O2
D . 11.2 L N2(标准状况)
9. （2分） (2018高一下·孝感期末) ①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）
A . ①③②④
B . ①③④②
C . ③④②①
D . ③①②④
10. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C . 酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成
11. （2分）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（）
A . 一种
B . 二种
C . 三种
D . 四种
12. （2分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（）
A . 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B . 铝是一种较活泼的金属
C . 铝与氧气反应放出大量的热量
D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
13. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
14. （2分） (2018高三上·长春期中) W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）
A . W和X形成WX2的化合物属于非极性分子
B . 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y
C . 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D . 元素X和R形成的某些化合物可用于净水
二、推断题 (共2题；共9分)
15. （2分）中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）
A . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
B . 若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣则E﹣定能还原CuO
C . 若B，X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
16. （7分） (2019高二下·锦州期末) 化合物G可用作香料，一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1） F的化学名称为________。

（2）⑤的反应类型是________。

（3） A中含有的官能团的名称为________。

（4）由D到E的化学方程式为________。

（5） G的结构简式为________。

（6） H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有________种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为________。

三、填空题 (共3题；共20分)
17. （9分）(2016·镇海模拟) 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：________．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
AlT/（mol•L﹣1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.208 1.486.612.0
0.489 2.386.211.5
0.884 2.388.19.6
1.613 3.187.09.9
2.520 4.588.27.3
①在一定温度下，AlT越大，pH________（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将AlT=2.520mol•L﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：________．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是________．
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol﹣1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H________0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ ，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应
的速率．用于比色分析的仪器是．
A . pH计
B . 元素分析仪
C . 分光光度计
D . 原子吸收光谱仪
（5）已知Al3++4X⇌2[（ X2）1.5+]，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线________．
18. （5分） (2017高一上·金华期末) 请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成________．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式________．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2）________；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+ ，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：________．
19. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．
四、实验题 (共1题；共15分)
20. （15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是____
A . Ba（OH）2
B . Ba（NO3）2
C . BaCl2
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是________．
（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．
（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共2题；共9分)
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
三、填空题 (共3题；共20分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、实验题 (共1题；共15分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、。