湖北省宜昌市第一中学2017届高三11月阶段性检测理科综合-化学试题Word版含答案

7．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
9．某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）：
2使溶液呈弱碱性
10
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓ D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=2++4H2O
11．下列各种叙述中正确的是
A．在CH2=CH2分子中，存在五个4个σ键和一个π键
B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C ．N 、O 、F 电负性大小：F>O>N ；第一电离能大小：F>O>N
D ．酸性强弱：H 2SO 4>H 2SO 3>H 2SeO 3；岩浆晶出的先后顺序：SiO 2、MgSiO 3、CaSiO 3
12．有机物Q 的分子式为C 5H 10O 3，一定条件下Q 遇NaHCO 3、Na 均能产生气体，且生成气体体积比(同温同压)为1∶1，则Q 的结构最多有
A ．12种
B ．10种
C ．8种
D ．7种
13．如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是
A ．A 为电源正极
B ．在Pt 电极上发生氧化反应
C ．阴极电极反应式为NO 3-+6H 2O+10e -==N 2+12OH -
D ．若电路转移10mol 电子质子交换膜右侧溶液质量减少28g
26．（14分）
某条件下，在2 L 密闭容器中发生如下反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO 、O 2的起始浓度都为0，NO 2的浓度（mol·L －1
）随时间（min ）的变化
如图所示。

请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是＿＿＿＿＿。

（2）实验II 中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度
变化表示的化学反应速率为＿＿＿＿＿。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=＿＿＿＿。

该反应是＿＿＿＿（填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol
由物质的量之比为1：1组成的NO 2与O 2混合气体（保持
温度不变），此时平衡将向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动
（填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依
据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）NO 2、NO 是重要的大气污染物，近年来人们利用NH 3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，
如：8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O 。

若将此反应设计成原电池，融熔K 2CO 3为电解质，则正极反应方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．（14分）
一定条件
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用＿＿＿（填序号）。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。

问：
①滴定终点标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将＿＿＿＿（填“偏高”或“偏低”）。

28．（15分）
A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B 和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为＿＿＿＿＿，构成E单质的元素在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿＿。

（2）反应②的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。

在该消毒剂中通入少量CO2可得一
种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，N也可用来净水，
请写出相关离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为(不考虑生成CaSO4)：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
静置。

待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。

则该漂白粉中有效成分的质量分数为＿＿＿＿＿（保留到小数点后两位）。

29．（14分）
右图表示测定保温桶内温度变化的实验装置，某研究小组以该装置探究酵
母菌在不同条件下呼吸作用的情况。

材料用具：保温桶（500mL）、温度计、活
性干酵母、质量浓度0.1g/mL的葡萄糖溶液、棉花、石蜡油。

实验假设：酵母菌在有氧条件下呼吸作用比无氧条件下呼吸作用放出的热
量更多。

（1）取A、B两装置设计实验如下，请补充下表中内容：
（2）B装置葡萄糖溶液煮沸的主要目的是，这是控制实验的变量。

（3）要测定B装置因呼吸作用引起的温度变化量，还需要增加一个装置C。

请写出装置C的实验步骤：
（4）实验预期：在适宜条件下实验，30分钟后记录实验结果，若装置A、B、C温度大小关系是：（用“<、=、>”表示），则假设成立。

36．（15分）
37．（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管
（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP
（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下
一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．
试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为＿＿，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为＿＿＿＿＿＿。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是＿＿＿＿＿．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．
（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用N A表示Ga-As之间紧邻核间距用a cm 表示，则砷化镓晶体密度近似为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

38．（15分）
化学答案
7－13 A A C D B A C/D
26．（14分）（每空2分）
（1）使用了催化剂（2）0.0125mol·L－1·min－1（3）0.25 ；吸（4）向正反应方向 Qc=0.75×0.252/12＜0.25×0.52/0.52＝K
（5）2NO2+4CO2+8e－ =N2+4CO32－
27．（14分）（每空2分）
（1）将水中还原性物质完全氧化。

（2）水浴加热，用温度计测定水温
（3）酸式滴定管（4）A
（5）滴入最后1滴KMmO4溶液颜色变为浅红色，且30s内颜色不改变W/6.3V mol/ L（或10 W/63V mol/ L）
（6）偏高
28．（15分）
（1）（1分）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2） 2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO
＋ 3H2↑（2分）
2
（3）酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3- （2分）
（4）①硫氰化钾溶液（1分）
Fe3++3H2O＝Fe(OH)3（胶体）+3H+ （2分）
②12Fe2++3O2 +6H2O＝4Fe(OH)3+8 Fe 3+ （2分）
（5）ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O （2分）
35.75% （2分）
36．（15分）(除标注外，每空2分)
（1）3d104s24p1（2）4 正四面体
（3）NH3＞AsH3＞PH3（4）sp2
（5）BCD （6）3M/(16N A a3)g/cm3（3分）。