湖南省长沙市湘一实验中学高三化学月考试卷含解析

湖南省长沙市湘一实验中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族
参考答案：
BD
2. 下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．氕、氘 B．乙酸、甲酸甲酯 C．乙烷、丙烷 D．石、石墨
参考答案：
答案：B
3. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去
A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
参考答案：
C 略
4. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
参考答案：
答案：BC
5. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不
易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
①无机化合物②有机化合物③高分子化人合物④离子化合物⑤
共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
参考答案：
C
6. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7
C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸
D．气态氢化物比CH4稳定
参考答案：
A
解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A．在自然界中只以化合态的形式存在，正确；B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8，错误；C．SiO2和水不反应，错误；D．气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。

7. 电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，
阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。

下列说法正确的是A．电解槽中H+向阳极移动
B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+
C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高
D．阳极的铁板可用石墨代替
参考答案：
【知识点】电解F4
【答案解析】C解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e－= Fe2+，B错误；阴极：2H++2e-=H2↑，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH-离子失去电子生成氧气，D错误。

【思路点拨】电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能
C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
参考答案：
B
解析：铬的重金属，对人体有害，A正确；煤的气化是煤与水蒸气反应，是化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。

9. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N A
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10N A
C．标准状况下，11. 2L氦气所含的原子数目为N A D．标准状况下，2.24 L N2所含原子数为0.1N A
参考答案：
B
略
10. 解释下列事实的方程式正确的是（）
A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．
【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4，故C正确；
D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋
5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(
)
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. HF是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
参考答案：
D
试题分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为
HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。

所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。

12. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
参考答案：
B
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．23 g Na和O2恰好完全反应，一定失去个N A电子
B．1．7 g羟基所含的电子数为N A
C．标准状况下，2．24 L氧单质中所含的原子数一定为0．2N A
D．1 L浓度为1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有N A个NH4+
参考答案：
A
略
14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NA
B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NA
C．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA
参考答案：
答案：D
15. 下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
(1)为使Mg2＋、Al3＋
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。

(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

(3)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放的试剂为。

G中试剂的作用是。

用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：
_。

（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为
C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。

又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？
（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
参考答案：
（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K
略
19. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是
___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得
c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：
_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z 体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：。