2018年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高三化学模拟试题含解析

2018年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高三化学
模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023 B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023 C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A
参考答案：
答案：A
2. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) =c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者
参考答案：
A
3. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是
A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0
kJ/mol D．-80.5 kJ/mol
参考答案：
D
4. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－
参考答案：
A
pH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3－与H+不能大量共存；C项中MnO4－与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32－与H+会生成沉淀而不能大量共存。

5. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
参考答案：
D
略
6. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
参考答案：
B
A项，铁粉有还原性，可防止食物氧化变质，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，正确；B项，SO2用于漂白纸浆由于SO2具有漂白性，不是氧化性，错误；C项，刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，正确；D项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；答案选B。

7. 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；
⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。

A．①②④⑦ B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
参考答案：
D
略
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
参考答案：
B
略
9. 短周期元素R 、T 、Q 、W 、K 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是 A ．含T 的盐溶液一定显酸性
B ．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<K
C ．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>R
D ．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W 参考答案： D 略
10. 下列有关叙述正确的是( )。

A ．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高
B ．“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素
C ．图K1－1－1为反应物A 、B 和生成物C 的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2A(g)＋B(g)===C(g) ΔH ＝Q kJ·mol －
1(Q >0 )
图K1－1－1
D ．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性
参考答案：
AD
B项中“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是元素；C项由图可知2A(g)＋B(g)的能量比2C(g)高，所以该反应为放热反应，Q<0。

11. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（）
A．互为同分异构体
B．互为同系物
C．都是高分子化合物
D．水解反应的产物相同
参考答案：
CD
解：A．淀粉和纤维素分子式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A错误；B．淀粉和纤维素结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．淀粉和纤维素的相对分子质量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故C正确；
D．淀粉和纤维素水解都生成葡萄糖，产物相同，故D正确．
故选CD．
12. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO32-
C．K＋、H＋、Cl－D．CO32-、OH－、Cl－
参考答案：
B
13. 下列说法正确的是（）
A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的
参考答案：
A
略
14. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（）
A．小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
参考答案：
B
略
15. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是
_____________________________________________________________。

方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________________________________。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
_____________________________________________________________。

参考答案：
方法一（1）稀H2SO4、铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4、铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水
蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ?mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中相应的空格。

（2）另有一个容积可变的密闭容器。

恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。

平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比
为。

（3）己知：C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H
= kJ·mo1－1
参考答案：
（1）(6分)
（2）25%（2分）；不变（2分）；1：a（2分）；
(3)-78.7 （3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）
=mol?L﹣1?s﹣1．
②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式
为；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为L（标准状况下）．
参考答案：
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；
②BD；
（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．
【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）
△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故
△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，
故答案为：﹣44.0kJ/mol；
（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，
A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；
B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，
故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，
故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣
=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为
××22.4L/mol=6.72L，
故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
18. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；
B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B 两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________ （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）。