2022年陕西省西安市远东第一中学高一化学模拟试卷含解析

2022年陕西省西安市远东第一中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中正确的是（）
A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B、分子中所有原子都处于同一平面
C、和是同系物
D、1mol可以和4mol氢气加成
参考答案：
D
略
2. 如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）
A、C或Al
B、Cu或Fe
C、N或S
D、Fe或C
参考答案：
D
略
3. 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，纹取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）
A. 煮沸研碎
B. 浸泡过滤
C. 萃取剪断
D. 蒸馏捣碎参考答案：
B
分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。

详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。

答案选B。

点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。

4. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是
A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-
B. 结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3
C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 g
D. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1
参考答案：
D
Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。

A．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，
n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
，但这
两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。

点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。

5. 1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数（）A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
参考答案：
A
略
6. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是
A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
参考答案：
A
略
7. 某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（）
参考答案：
C 由电池反应式Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。

8. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
参考答案：
C
【答案】C
【解析】
A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。

置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

9. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为
A．2 B．3 C．4 D． 5
参考答案：
C
10. 有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的电子：
C．硅的原子结构示意图：D．蔗糖的分子式：C6H12O6
参考答案：
C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．结构简式中应该标出官能团结构；
B．该电子式漏掉了N原子的1对未成键电子对；
C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；
D．蔗糖分子中含有12个C、22个H、11个O原子．
【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，其正确的电子式为，故B错误；
C．硅原子的核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C正确；
D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式为：C12H22O11，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、分子式、结构简式及电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H＋Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋
参考答案：
D
略
12. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:
A. 熟石灰--CaO
B. 铝热剂--Fe、Al2O3
C. 石膏--CaSO4·2H2O
D. 绿矾--CuSO4·5H2O
参考答案：
C
生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；石膏--
CaSO4·2H2O，C正确；胆矾--CuSO4·5H2O，D错误；正确选项C。

13. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱
参考答案：
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
【解答】解：A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；
B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；
故选D．
14. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
参考答案：
C
解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2 Na2O2，故C选项错误。

15. 1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O 时，时，放出的热量为519kJ。

如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25 kJ热量。

则一定量O2的质量为
A．40g B．56g C．60g D．无法计算
参考答案：
C
试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L ），并放出
731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为
3.75mol×16g/mol=60g，选项C符合题意。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。

①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________
②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。

(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。

实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。

①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。

②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2标准溶液。

当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为________ g·kg－1。

③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) ②吸收尾气
(2)②溶液出现蓝色SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 0.128 ③偏高
【分析】
(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；
②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；
(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；
③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。

【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；
②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；
(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；
③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。

【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2．
求：(1) 有机物的分子式 (2) 有机物的结构简式。

参考答案：
18. 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
参考答案：
（1）
（2）①10.88g②0.25mol
略
19. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y，气态氢化物的化学式为H x R，已知1 mol H x RO y 比1 mol H x R质量多64 g，又知道1 mol H x RO y中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求R的原子序数。

参考答案：
R的原子序数为17
解析根据1 mol H x RO y比1 mol H x R质量多64 g，可知y＝4；又根据题意可知，4 mol O含32 mol 电子，x mol H含x mol电子，所以R的核外电子总数为：32＋x－16＝16＋x，当x＝1时，R的核外电子总数为17，当x＝2、3、4时，不符合题意。