九年级鲁教版化学下册练习：第十一单元单元知识清单

单元知识清单
01 知识框架
化学与社会发展⎩⎪⎪⎪
⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪
⎪⎪⎧化学与能源开发⎩⎪⎨⎪⎧新能源：太阳能、风能等
氢能⎩⎪⎨⎪
⎧优点：热值高、无污染、原 料来源广泛
缺点：不容易储存和运输
化学电池：化学能转化为电能化学与材料研制⎩⎪⎨⎪⎧
金属材料：纯金属和合金无机非金属材料：玻璃、陶瓷等
有机合成材料：塑料、合成纤维、 合成橡胶
复合材料：轮胎、玻璃钢等化学与农业生产⎩⎪⎨⎪⎧化肥⎩⎪⎨⎪⎧氮肥磷肥
钾肥
复合肥料农药化学与环境保护⎩⎪⎨⎪
⎧水的污染与防治空气的污染与防治
绿色化学
02 知识纵横
1．常见化肥的分类及作用
分类 种类
主要作用
氮肥
常见的氮肥有尿素[CO(NH 2)2]、氨水(NH 3·H 2O)、铵盐(如：NH 4HCO 3、NH 4Cl )、硝酸盐(如：NH 4NO 3、NaNO 3)等 磷肥 常见的磷肥有磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质
钾肥 常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物
复合 肥料
含氮、磷、钾三种元素中至少两种营养元素 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效
2.常见离子的检验
方法
现象
结论
H ＋
取样，滴加石蕊溶液 石蕊由紫色变为______ 溶液中含有H ＋
OH －
取样，滴加石蕊(酚酞)溶液
石蕊(酚酞)由____(无)色变为____(红)色 溶液中含有OH － CO 2－3 取样，滴加稀HCl ；将气体通入澄清石灰水 产生大量________；石灰水产生__________ 物质或溶液中含有CO 2－
3 SO 2－4
取样，滴加Ba(NO 3)2及稀HNO 3
产生__________
溶液中含有SO 2－
4
NH＋4取样，滴加NaOH等碱性物
质加热，在试管口放润湿
的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变________ 物质中含有NH＋4
3.化学与能源
氢能优点：燃值高；燃烧生成水，无污染；储量丰富
原理：2H2+O22H2O
电池优点：体积小、电容量大、移动方便
新能源
4.化学与材料
硅酸盐材料原料：石英砂、纯碱、石灰石
原理：CaCO3 +SiO2CaSiO3+ CO2↑、 Na2CO3+SiO2 NaSiO3+
CO2↑
塑料优点：大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强
的特点
影响：“白色污染”
复合材料由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新
材料
水污染：工业废水、农业废水、生活污水
危害：不仅破坏生态系统，影响工农业和渔业生产，还会直接危害人体健康
及生命安全
空气污染：气体、粉尘
危害：酸雨
绿色化学利用化学原理从源头上消除污染
参考答案
知识纵横
1．促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高产量促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等 2.红色紫蓝气泡白色浑浊白色浑浊蓝色 3.太阳能、风能、地热能、核能
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．化学研究物质及其变化，以下对物质和变化的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲4．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为
C15H10N2O2)。

下列对该原料的说法正确的是( )
A．该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1
B．物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2
C．二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物
D．50g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6g
5．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
6．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为
A．H2S B．P4C．SO2D．SO3
7．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
下列说法正确的是（）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
8．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。

下列说法错误
．．的
A．反应I中CO2发生了氧化反应
B．X是一种单质，该物质是氢气
C．在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为水
D．该成果能够解决的现实问题是减缓温室效应、缓解能源危机等
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10．下列除杂或鉴别方法正确的是（）
A．鉴别NH4NO3和NH4Cl﹣﹣加熟石灰研磨
B．鉴别羊毛线和涤纶线﹣﹣点燃闻气味
C．除去CuSO4溶液中的少量FeSO4﹣﹣加适量铜粉
D．除去NaCl中的KNO3﹣﹣降温结晶
11．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。

据此判断下列
叙述正确的是
A．硒原子质量为78.96g B．y=4
C．Se是非金属元素 D．硒与氧位于同一周期
12．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下对应完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
二、填空题
16．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？
17．下图A是钨元素在元素周期表中的信息，B—E是四种粒子的结构示意图。

请回答：，
（1）图A可知，钨的相对原子质量是 ______________；
（2）B—E四种粒子中：
①属于同种元素的是______________；（填字母，下同）。

②具有相对稳定结构的原子是________；
③B、E元素化学性质相似的原因是__________相同；
18．（1）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、夜色偏黄、抗旱能力差。

农技员诊断后认为是缺某些元素所致，为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料。

根据所学的知识，你认为应选用的是___________（填字母序号）。

A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4 D．KCl
（2）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此蔬菜在食用前最好用稀碱性溶液浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入少量的_________（填字母序号）。

A．食盐 B．食醋
C．白糖 D．纯碱
（3）在用清水浸泡蔬菜前，如果发现水中有难溶性固体杂质，可用_____________的方法将其除去。

三、简答题
19．以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）煤是______（填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。

（2）煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。

如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是_____、_____；原料中石灰石的作用是______。

②铁矿石（主要成分为Fe2O3）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是____。

写出高炉内生成铁的化学方程式：_______。

③图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣_______（填“大”或“小”）。

（3）生铁的含碳量比钢_______（填“高”或“低”）。

20．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。

请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为____。

（2）用图15所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。

请你组装一套
．．．．氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号___。

（3）简要说明你组装的气体发生装置
．．．．．．．．．．的优点______。

（4）用你组装的装置
．．．．．．收集氧气，如何知道氧气已收集满？_____。

（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。

如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反
应速率，应对该气体发生装置
．．．．如何改进？（可另增仪器）____。

四、实验题
21．如图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：a_____，b_____。

（2）小明同学要制取二氧化碳气体应选择装置是_____，你认为他选择的依据是：发生装置：_____，收集装置_____。

写出实验室制取该气体的化学反应方程式_____。

（3）装置B中长颈漏斗底部液封的原因是_____。

（4）某同学用碳化钙固体和水反应制乙炔气体，碳化钙固体和水反应很剧烈需控制滴加水的速率，该同学选用B装置做发生装置。

你认为应如何改进此装置_____。

（5）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式：_____。

（6）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，还考虑_____和_____。

②选择合适的_____。

③需验证所制得的气体。

五、流程题
22．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ均为____操作，此操作中玻璃棒的作用是_____，若得到的硫酸铁溶液有浑浊，原因可能是__________。

(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的_________________。

(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。

(4)写出所得红色固体的一种用途：_____________________________。

六、计算题
23．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为_______。

(2)第_____组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到0.1%)
24．小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题。

（1）该化肥中N、H两种元素的质量比是__________。

（2）该化肥的含氮量应该是________ （结果保留到0.1%），说明此标签有错误。

七、探究题
25．如图是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A_____（填“＞”或“＝”或“＜”）B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起_____作用。

（3）某同学查阅资料，知道向Ba（OH）2溶液中滴加或通入如图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。

[提示：C中反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH]
①不同的碱溶液都有一些相似化学性质的原因是都含有_____（填符号）。

上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似化学性质的是_____（填序号）。

②写出D试管中反应的化学方程式：_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．CaCO3、BaCO3除去多余的NaOH和Na2CO3蒸发过程中HCl逸出
17．8 BC CD 最外层电子数
18．C D 过滤
三、简答题
19．不可再生提供反应所需的热量产生CO 将矿石中二氧化硅转化为炉渣增大接触面积，加快反应速率，氧化铁反应更充分 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2大高
20．（1）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）
（2）①③⑤⑦（A套）①③⑦⑧⑨（B套）
①③④⑤⑥（C套）①③④⑥⑧⑨（D套）（2分）
（3）装置简单（对应A、B套装置）；添加药品方便（对应C、D套装置）。

（1分）
（4）将带火星的木条放在集气瓶口复燃（对应A、C套装置）；集气瓶口有气泡冒出（对应B、D套装置）。

（2分）（5）用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反应速率的改进方案均可）（2分）
四、实验题
21．长颈漏斗锥形瓶 B、C 反应物是固体和液体，不需要加热二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑防止生成的气体从长颈漏斗逸出将长颈漏斗更换成分液漏斗或
注射器 2KClO32KCl+3O2↑反应物的状态反应条件
实验装置
五、流程题
22．过滤引流滤纸破损复分解反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 炼铁
六、计算题
23．8四93.3%15.9%
24．（1）14∶5 （2）17.7%
七、探究题
25．水蒸气＞对比 OH- C Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．以下说法中正确的组合是（）
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能
③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH＝7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液．
A．②③ B．①②⑤C．③④⑥D．①⑤⑦
2．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价
3．下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是（）
A．探究影响铁生锈的因素
B．探究影响压力作用效果的因素
C．探究平面镜成像规律
D．探究物质燃烧的条件
4．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3
D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为1：1
5．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是
A．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
6．下列物质：①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧，分类不正确的是( )
A．混合物：①③④B．氧化物：②⑤ C．单质：③⑦D．化合物：②⑤⑥
7．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
8．下列说法中正确的是
A．铁制容器盛装波尔多液时会被腐蚀B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．水烧开后易把水壶盖冲起，温度升高，分子变大D．油脂和淀粉的组成元素相同，结构和性质也相同9．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是()
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中氯元素的质量分数
D．固体中二氧化锰的质量分数
10．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( ) A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
11．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、 K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、 NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
12．下列说法不正确的是（）
A．硫在空气中燃烧后生成无色无味的气体
B．实验室通常用澄清石灰水溶液来检验二氧化碳的气体
C．现有氮肥：尿素、硫酸铵、氧化铵、硝酸铵，区别尿素与铵盐的方法是加碱
D．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质差异较大，是它们碳原子的排列方式不同13．下列家庭小实验不能成功的是
A．用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水
B．用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
D．用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
14．下列有关化学实验的说法不正确的是
A．装置①能用作实验室制取氧气和二氧化碳气体的发生装置
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．装置③中的实验现象是玻璃管中红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊
D．装置④中反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
15．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．用化学符号或名称填空
（1）氦原子_____。

（2）镁元素_____。

（3）氯离子_____。

（4）2Ag_____。

（5）氯化钾_____。

（6）4个硝酸分子_____。

17．如图表示一瓶氯化钾溶液，请分析后回答下列问题：
（1）溶液中的溶剂是（填写化学式）_____；
（2）KCl中氯元素的化合价是_____；
（3）该溶液中含有的金属阳离子的名称是_____．
18．从Ca、H、C、O四种元素中选择适当元素组合成化学式，按要求填空：
（1）酸______
（2）碱______
（3）盐______
（4）最简单的有机化合物______
三、简答题
19．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。

(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，滤液中可能含有的物质是___________。

20．“西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜使人中毒”“可燃面条是问题食品”的说法是真的吗?
(1)科研人员通过实验发现,西红柿和螃蟹一起吃,蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷(俗称“砒霜”)。

①砒霜是我国严格管理的36种中药之一,其毒性是由于砷对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。

蛋白质对人体生命活动的功能是__________。

②砒霜既是毒药又是解药,这反映了物质的两面性。

碘对人体健康也有两面性,人体缺乏时易患
_________________，体内碘过量也会对人体产生危害。

③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氯气(性质极不活泼)的玻璃安瓿(如图)内。

试推测单质砷可能具有的化学性质。

答：_____________________________________。

(2)专家指出:“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质,三种物质都可以燃烧
①面条主要成分为淀粉,其化学式为(C6H10O5)n，淀粉完全燃烧的产物是__________。

②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。

从燃烧条件分析，面粉爆炸，燃气灶火焰所起的作用是
_________________。

四、实验题
21．113．113．下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式_______。

（2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是什么？_______
（3）若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从________（选填“a”或“b”）导管通入氢气。

五、流程题
22．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。

国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。

其流程如图：
已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。

②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。

（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。

（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。

（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。

（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。

六、计算题
23．实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

操作步骤如下：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL。

(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用_____移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______，直到天平平衡。

将称好的氯化钠倒入烧杯中。

若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______。

(3)量取水：用______(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。

(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

24．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：（1）该黄铜样品中铜的质量_________。

（2）反应完毕后溶液中溶质的质量分数________（结果保留一位小数）。

七、探究题
25．电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。

是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。

（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。

I.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：
﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。

﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。

﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。

II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4•xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____
A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。

计算过程_____________。

⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．He Mg Cl﹣ 2个银原子 KCl 4HNO3
17．H2O ﹣1 钾离子
18．H2CO3 Ca（OH）2 CaCO3 CH4
三、简答题
19．保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干 Fe、Cu或铁、铜 Fe(NO3)2或硝酸亚铁
20．构成人体细胞的基础物质甲状腺疾病（或大脖子病）常温下易与氧气发生反应 CO2和H2O 使面粉的温度达到着火点
四、实验题
21． 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或
2KClO32KCl + 3O2 ↑) 可随时控制反应的发生与停止
b
五、流程题
22．酸溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅过滤 SiO2 Al（OH）3或Mg（OH）2
CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl
六、计算题
23．47 镊子用左手轻拍持药匙的右手腕用药匙从左盘取走少量的氯化钠 50 mL 加快溶解速率
24．75g 15.1%
七、探究题
25．氮肥
（二氧化锰）降温结晶（过滤）
A 偏小 7 【答题空10】。