江苏省南京市九校联合体2014届高三化学上学期第三次调研考试试题苏教版

南京市九校联合体2013-2014学年度上学期高三三调考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关。

下列叙述中正确的是
A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
2．下列化学用语使用正确的是
A．NH4H的电子式：B．丙烷分子的球棍模型
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．原子核内有10个中子的氧离子：
O 18
8
3．下列变化一定属于化学变化的是
①铁在空气中缓慢被氧化②SO2使品红溶液褪色
③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体④导电
⑤爆炸⑥工业制O2
⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变成黄色
A．①②③⑦⑧B．①②③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②③④⑦⑧4．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A．原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+
5．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—
B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—
C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—
D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙基中含有的电子数为17NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA
D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
8、某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。

Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是
A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B．Au2O在反应中作还原剂
C．Na2S2O3发生还原反应
D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol
9、某同学按右图所示的装置进行实验。

A、B为两种常
见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K 闭合时，在交换
膜处SO42一从右向左移动。

下列分析正确的是
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B 的电极反应：B－2eˉ==B2+
C ．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D ．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （Na2CO3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH3COONa ）
B ．a mol·L —1 HCN 溶液与b mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na ＋)＞c(CN －)，则a 一定小于b
C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小
D ．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

OH HO
CH COOH
OH
+HC C OH
O
O (乙醛酸)
(羟基扁桃酸)
下列有关说法正确的是学 A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B ．常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应
C ．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)。

Ⅰ、将3molA 和2molB 在一
定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a ；Ⅱ、若起始时A 、B 、C 投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C 的体积分数也为a 。

下列说法正确的是 A ．若Ⅰ达平衡时，A 、B 、C 各增加1mol ，则B 的转化率将一定增大
B ．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA 和2molB ，
C 的体积分数若大于a ，可断定x ＞4 C ．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4
第Ⅱ卷非选择题（共78分）
15．（10分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：
(1) 原料A的名称是__________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

(3) 步骤③的化学方程式是：_________________________________________。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。

16．(14分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。

实验采用以下步骤进行：
准确称量m g样品（2～3g）；
向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：
(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。

A、比mg多
B、比mg少
C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是。

(5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。

当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②AlCl3
17．（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

浸有I2和淀粉的蓝
请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为；。

（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C 中的现象为 ；
（5）当D 中产生 现象时，可以说明使E 中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）装置D 的作用为 。

18．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期， 族。

（2）步骤④的离子方程式： 。

（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。

温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因: 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。

19．（10分）氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。

（2）资料显示：Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。

某学习小组利用此原
理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑦冷凝
⑧分离
海水
苦卤
提取粗盐
①硫酸酸化 ②Cl 氯化
含Br 2的 海水
③空气吹出
含Br 2的 空气
④SO 2吸收
吸收液
⑤ 氯化
溴水
混合物
⑥ 蒸馏
溴蒸气
液溴 粗溴水
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。

已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

20．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因
素均已忽略，相关数据见表：
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指 ；
⑷本实验装置图中量气装置B 由干燥管、乳胶管和50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ； ⑹为探究CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a ． ，b ．CuO 的化学性质有没有改变。

21．(6分)将5.1 g 镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L －1H 2SO 4溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6 g ，继续滴加NaOH 溶液时则沉淀会减少。

（1）当加入 mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg
+
2和Al
+
3恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

（列出算式） A
B
南京市九校联合体2013-2014学年度上学期高三三调考试
化学试题
参考答案
15、（10分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）NaOH（1分）H++OH-=H2O（1分）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（1分）
16（14分）（每空２分）
（1）B （2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-
（5）7（W2-W1）/m （6）①不变②偏高
17．（14分）（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI（各2
分）
（2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。

（2分）
（3）③①②（2分）（4）品红溶液褪色。

（2分）（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；（2分）（6）除去SO2并检验SO2已被除净。

（2分，不完整扣1分）18．（10分）
（1）第四ⅦA（2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br―+ SO42―（2分）
（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（2分）
（4）分液漏斗下口（2分）
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程。

（2分）
19．（10分）每空2分（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①C ②
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ③在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶（3）35.75%
20．（14分）每空2分⑴①②③研钵
⑵沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复2-3次
⑶产生25mL气体所需时间（4）碱式（5）用带火星的木条靠近,若复燃则证明收集的气体是氧气
（6）检测CuO反应前后质量是否改变
21．(6分) （1）600 （2分）
（2）设含镁有x mol , 含铝有y mol
24x+27y=5.1 解得：x=0.1
58x+78y=13.6 （1分）y=0.1 （1分）
5.6L （2分）其它合理解法也得分。