2022年广东省珠海市香洲区九洲中学中考化学一模试卷(附答案详解)

2022年广东省珠海市香洲区九洲中学中考化学一模试卷
1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()
A. 碳酸氢钠用于焙制糕点
B. 稀有气体可制成多种用途的电光源
C. 铜用作导线
D. 干冰用于人工降雨
2.空气是人类宝贵的自然资源。

下列说法正确的是()
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B. 稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C. 利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一
D. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2
3.下列各图中●和〇是分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是()
A. B.
C. D.
4.下列图示的实验操作正确的是()
A. 胶头滴管取用试剂
B. 称量氢氧化钠
C. 溶解固体
D. 浓硫酸稀释
5.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是()
A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以化学性质不同
B. 因为一氧化碳具有可燃性，所以可用作还原剂
C. 木炭具有良好还原性，常温下能还原氧化铜
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
6.下列对一些事实的解释正确的是()
事实解释
A浓硫酸和氢氧化钠固体都能作干燥剂它们结构中都具有相同微粒
B O2和O3组成元素相同但化学性质不同构成它们的分子不同
C给篮球充气分子变大了
D过氧化氢分解后液体质量变小反应前后原子的种类减少
A. A
B. B
C. C
D. D
7.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语与含义相符的是()
A. 2Fe2+：2个铁离子
B. O2：2个氧原子
C. HClO中氯元素化合价为−1
D. CO2：一个二氧化碳分子
8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法不正确的是()
A. C物质的溶解度随着温度升高而减少
B. t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等
C. t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成不饱和溶液
D. 将a、b、c三种物质从t3℃降温至t2℃时，析出晶体最多的是物质a
9.东京奥运会圣火火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型
如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是()
A. 丙烷由碳原子和氢原子构成
B. 丙烷分子中碳元素和氢元素的质量比为9：2
C. 丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D. 丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
10.下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是()
选项实验现象或变化结论
A用肥皂水检验井水硬度产生大量泡沫井水为硬水
B
向待测液中滴加紫色石蕊
溶液
溶液变为红色该待测液一定为酸C
将氢氧化钠固体放在表面
皿
一会固体表面潮湿氢氧化钠具有脱水性
D区分氯化铵和尿素
取样，加入氢氧化钠溶
液若有刺激性气味，则为氯化铵
A. A
B. B
C. C
D. D
11.下列化学知识整理完全正确的一组是()
A. A
B. B
C. C
D. D
12.学习化学后，小红同学学会了处理一些常见的紧急情况，下列处理不当的是()
A. 如果不慎在皮肤表面沾到氢氧化钠固体，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 油锅着火，应马上倒入水，降低油锅的温度
C. 人被蚁虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的溶液减轻痛痒
D. 胃酸过多，可以食用适量的小苏打
13.小宁测得部分物品的pH如表所示，其中碱性最强的是()
A. 杨梅
B. 蜜橘
C. 鸡蛋清
D. 草木灰
14.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
15.下列叙述与对应的示意图表示正确的是()
A. 电解水实验的气体体积
B. 浓硫酸敞口放置的溶质质量变化
C. 向足量锌、铁分别加入一定质量、等浓度的稀硫酸
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
16.生活中有化学，化学中有生活，化学使我们的生活更精彩
(1)小红在家进行劳动实践---一种植，她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，
老师建议应施用______(化学式)来改良土壤。

同时发现植物叶片发黄，适当增加下列化肥中______(填字母序号)的施用量进行改善。

但老师提醒这两种物质不能同时施用：______。

A.NH4Cl
B.K2SO4
C.Ca(H2PO4)2
(2)小明家午饭菜单中有：馒头、烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干，菜单中主要含蛋白
质、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样______(填字母序号)：
A.炒鸡蛋
B.蛋炒饭
C.拌黄瓜
D.炸里脊
(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子和陶瓷。

工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通
过所示反应合成：
Al 2O 3+N 2+3C
−
一定条件
2AlN +3X 。

①X 的化学式为 ______。

②燃烧大量的X ，可能会加剧大气层的______效应。

③铝在常温下，能“自我保护”，用化学方程式表示其原因为 ______。

17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

按周期元素的部分信息进行作答。

族 周期
ⅠA 0
1 1H 氢
1.008 ⅡA
ⅢA
ⅣA ⅤA
ⅥA
ⅦA
2He 氦 4.003 2 3Li 锂
6.941
4Be
铍 9.012 5B
硼 10.81 6C 碳12.01 7N
氮 14.01
8O
氧 16.00 9F
氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 z
(1)核电荷数为7的元素属于 ______(填“金属元素”或“非金属元素”)。

(2)周期表中z 元素的原子最外层电子数为 ______。

(3)3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们的 ______数相同，写出12号和17号元素形成物质的化学式为 ______。

(4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。

图中x=______，铟位于元素周期表中第______周期。

(5)氚(13H)是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2。

如图3能正确表示氚原子
结构的是______。

18.化学学习离不开实验，下面是初中化学常见的实验，请按要求进行回答：
实验一：实验室制取气体：
(1)图中仪器a的名称是______。

(2)在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置C中反应制取二氧化碳，该装置C与
前两者相比较，你认为装置C的优势是______。

装置C______(填“能”或“不能”)用于过氧化氢溶液制氧气。

(3)若反应物为混合物且在装置D制氧气，则该反应的化学方程式为______，反应
前后二氧化锰在固体混合物中质量分数______(“不变”或“变大”或“变小”)。

(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲
烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是(填字母编号)______。

实验二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
(5)配制溶液正确的操作顺序(填序号)：______。

(6)称取食盐过程中出现了右盘高的现象，则接下来的操作是(填字母)______。

A.右边的平衡螺母向左调
B.右盘中增加砝码
C.左盘中增加食盐
D.左盘中减少食盐
(7)若量取水的体积时，仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______(选填“偏
大”“偏小”或“不变”)。

19.化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显
现象，有的实验并无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行
研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显现象：氧化铜
完全溶解，可见该反应已发生：______。

(2)实验二：为呈现明显现象，利用图所示装置进行实验：向盛满二氧化硫的广口
瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为______。

(3)实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示
实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。

则B溶液是______，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】一：只有Na2SO4
二：Na2SO4和NaOH
三：Na2SO4和H2SO4
四：Na2SO4、H2SO4和NaOH兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。

【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
分别取样于试管中步骤现象结论
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静
置
猜想二不成立向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静
置
出现白色沉淀猜想三成立
请写出表中“●”位置所对应的实验现象：______。

【实验反思】
(4)小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用______
试剂。

(5)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______(符号表示)微
粒参与反应，而______(同上)微粒没有参加反应，只是“旁观者”。

20.氯化钠是生活、生产必不可少的物质，用途广泛。

(1)如图1是有关氯化钠的转化关系，图中箭头表示在一定条件下能实现物质的转化、
直线表示两物质在一定条件下可以发生化学反应。

①已知A是人体胃液中含有的酸，其化学式为______。

②写出图中物质能相互反应且有气体产生的化学方程式：______，该反应属于的
基本类型是______。

③在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们是：______→(填化学式)
______。

(2)氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，如图2是该工业流程图，请按要求回答：
④“侯氏”制碱法的化学家是______。

⑤写出碳酸钙充分灼烧的化学方程式______。

⑥通入氨气后，饱和氨盐水的pH______7(选填“>”“<”或“=”之一)。

⑦侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是______。

21.铁是我国年产量最高的金属，下列是实验室模拟工业炼铁的实验装置，按要求回答
问题：
(1)若用普通酒精灯加热，反应的化学方程式为：9Fe2O3+______CO−高温
______Fe3O4+6Fe+______CO2
(2)若用普通酒精灯和酒精喷灯分别加热氧化铁，______(填“能”或“不能”)通
过观察产物颜色来区分氧化铁全部还原成铁。

(3)利用该装置还原氧化铁(假设氧化铁全部被还原为铁单质)，借助某溶液吸收产
生的二氧化碳(假设全部能吸收)，称量B、C装置反应前后的质量，增加4.4g(排除空气的干扰)，求氧化铁的质量为多少？(写出详细的解题过程，结果保留一位小数)
(4)若要完全吸收反应产生的二氧化碳，优先选择。

溶液______(填“氢氧化钠”
或“氢氧化钙”)，理由是______。

答案和解析
1.【答案】
A
【解析】
解：A、碳酸氢钠用于焙制糕点是利用碳酸氢钠的化学性质，故选项正确；
B、稀有气体可制成多种用途的电光源，属于稀有气体的物理性质；故选项错误；
C、铜用作导线是利用铜导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关碳酸氢钠、稀有气体、铜、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】
C
【解析】
解：A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故A 错；
B、稀有气体不易与其他物质发生化学反应，在一定的条件下能与其它物质反应，故B 错；
C、利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一，故C正确；
D、造成空气污染的主要气体有：CO、SO2、NO2等气体，CO2不属于空气污染物，故D
错。

故选：C。

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；
B、根据稀有气体的性质进行分析；
C、根据氧气在空气中的含量进行分析；
D、根据造成空气污染的主要气体进行分析。

解答本题关键是熟悉硫在氧气中燃烧的现象，知道稀有气体的化学性质稳定，氧气在空气中含量，知道空气污染物。

3.【答案】
A
【解析】
解：A、图A中有一种单质分子、两种化合物分子，属于混合物；故选项正确；
B、图B中只有一种单质分子，属于纯净物；故选项错误；
C、图C中只有一种化合物分子，属于纯净物；故选项错误；
D、图D中只有一种化合物分子，属于纯净物；故选项错误；
故选：A。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】
D
【解析】
解：A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】
D
【解析】
解：A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，但都属于碳的单质，化学性质相同，故A错误；
B、由于一氧化碳具有可燃性，所以可以用作燃料，故B错误；
C、木炭具有良好还原性，需要在高温的条件下还原氧化铜，故C错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，例如一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成了一氧化碳，故D正确。

故选：D。

A、根据金刚石和石墨都属于碳的单质，化学性质相同进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料进行分析；
C、根据木炭具有良好还原性，需要在高温的条件下还原氧化铜进行分析；
D、根据CO和CO2在一定条件下可以相互转化进行分析。

本题主要考查一氧化碳和二氧化碳的化学性质，碳元素组成的单质的区别与联系等，注意理解木炭具有良好还原性，需要在高温的条件下还原氧化铜。

6.【答案】
B
【解析】
解：A、浓硫酸和氢氧化钠固体都能作干燥剂，是因为它们都具有吸水性，故选项解释错误。

B、O2和O3组成元素相同但化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

C、给篮球充气，是因为分子间有间隔，气体分子数目增多，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释错误。

D、过氧化氢分解后液体质量变小，是因为生成的氧分子逸散到空气中，反应前后原子的种类不变，故选项解释错误。

故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】
D
【解析】
解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，所以2Fe2+表示为2个亚铁离子，或一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故A错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2表示一个氧分
子含有2个氧原子，故B错误；
C、次氯酸中氢元素显+1价，氧元素的化合价为−2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则HClO中氯元素化合价为+1，故C错误；
D、标在分子式前面的数字表示分子的个数，CO2表示为一个二氧化碳分子，故D正确。

故选：D。

A、根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值进行分析；
B、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
C、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；
D、根据标在分子式前面的数字表示分子的个数进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，注意识记常见化学符号并理解其周围数字所表达的意义。

8.【答案】
D
【解析】
解：A、据图可以看出，C物质的溶解度随着温度升高而减少，A说法正确；
B、据图可以看出，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等，B说法正确；
C、t3℃时，a的溶解度为50g，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，全部溶解，形成不饱和溶液，C说法正确；
D、因为不知道溶液的状态和溶液的质量，故将a、b、c三种物质从t3℃降温至t2℃时，不能确定是否析出晶体以及析出晶体的质量，D说法错误；
故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】
C
【解析】
解：由丙烷的分子结构模型图，1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成的，其化学式为：C3H8。

A、丙烷是由丙烷分子构成的，丙烷分子是由碳原子和氢原子构成，故A错误；
B、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，而不是丙烷分子中元素的质量比，故B错误；
C、由丙烷的分子结构模型图，1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成的，则丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8，故C正确；
D、由化学式可知，一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成的，故D错误。

故选：C。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义等进行分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】
D
【解析】
解：A、用肥皂水检验井水硬度，若产生大量泡沫，说明是软水，故选项说法错误。

B、向待测液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，该待测液不一定为酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法错误。

C、将氢氧化钠固体放在表面皿，一会固体表面潮湿，是因为氢氧化钠具有吸水性，吸收了空气的水蒸气，故选项说法错误。

D、取样，加入氢氧化钠溶液，若有刺激性气味，则为氯化铵，无无明显现象，则为尿素，可以区分氯化铵和尿素，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据硬水的检验方法，进行分析判断。

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。

C、根据氢氧化钠具有吸水性，进行分析判断。

D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

11.【答案】
A
【解析】
解：A、①金属材料包括纯金属和合金。

是铁是合金，铜和水银是纯金属。

①正确。

②六大营养素中，糖类．油脂、蛋白质都能为人体提供能量。

②正确。

故正确；
B、①用于消毒的酒精是含75%体积乙醇的水溶液。

①正确。

②利用煮沸方法只可将硬度大的自来水变为软水，不能变为纯水。

②错。

故错误；
C、①三大化石燃料—煤、石油、天然气。

①错。

②三种构成物质的粒子一分子、原子、离子。

②错。

故错误；
D、①氢氧化钠的俗名火碱、烧碱、苛性钠。

①正确。

氢氧化钙俗名消石灰、熟石灰。

②错。

故错误；
故选：A。

A、根据物质的分类进行分析；
B、根据用于消毒的酒精是酒精的水溶液，用煮沸的方法可以软化硬水进行分析；
C、根据化石燃料与构成物质的微粒进行分析；
D、根据氢氧化钠和氢氧化钙的俗名进行分析。

本题难度适中，主要考查单质与化合物、降低水硬度的方法、三大化石燃料与构成物质的微粒以及实验操作顺序，掌握基础知识，是正确解决此类问题的关键。

12.【答案】
B
【解析】
解：A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，故说法正确。

B、炒菜时油锅着火后不能立即用水浇灭，会造成油滴飞溅，燃烧面扩大，油烫伤人，故说法错误。

C、人被蚁虫叮咬后，会释放出一种酸，所以涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻痛痒，故说法正确。

D、碳酸氢钠钠可与胃酸反应，且无腐蚀性，故可用其治疗胃酸过多，故说法正确。

故选：B。

A、根据氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．
B、根据灭火的方法进行分析判断．
C、根据酸碱中和的原理进行解答．
D、根据常见物质的性质和用途进行解答．
本题难度不大，掌握常见意外事故的处理方法、灭火的原理等是正确解答本题的关键．13.【答案】
D
【解析】
解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，草木灰的pH最大，碱性最强。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

14.【答案】
C
【解析】
解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

15.【答案】
B
【解析】
解：A.电解水实验产生氢气体积与氧气气体体积比为2：1，故A不正确；
B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置的溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，当浓硫酸变稀硫酸后稀硫酸没有吸水性，溶质质量分数就不变，故B正确；
C.向足量锌、铁分别加入一定质量、等浓度的稀硫酸反应，金属足量，消耗等量酸，酸全部反应，产生氢气应该一样多，故C不正确；
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH永远大于7，不会小于或等于7，故D 不正确；
故选：B。

A、根据电解水时，生成的氢气和氧气的质量比是1：8进行分析；
B、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
C、根据等质量等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量锌、铁反应，反应速率不相等，但是生成氢气的质量相等进行分析；
D、根据向氢氧化钠中加水，溶液的pH的变化情况进行分析。

解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的。