华师大九年级科学下册第3章第1节物质的转化 第1课时 课件
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①用坩埚钳夹着铜片在酒精 灯的外焰上加热，发现紫红 色铜片变成了__黑__色，铜的表 面生成了__氧__化__铜__。
反应 Cu＋O2 △ CuO
新知讲解
②再把酒精灯外焰上加热的铜片， 马上插入酒精（乙醇）中，铜片又 由_黑___色变成了_红___色。
反应
CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O
新知讲解
(3)金属氧化的利弊
①有利的一面
②不利的一面
氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用 使金属锈蚀
铝制品表面 有一层起保 护作用的致 密氧化膜
在海洋钻探平 台中，以锌的 腐蚀来防止钢 铁的腐蚀
新知讲解
2.金属氧化物的还原
金属氧化物失去氧的过程 称为金属氧化物的还原 活动3：氢气还原氧化铜
合作探究
乙醇
乙醛
实验说明
为金属的氧化和金属氧化物的还原提供了实验依据
合作探究
实验①中，铜在加热时可不可以触及灯芯？原因是什么？
因为在铜的表面生成的氧化 铜与酒精灯的内焰或者灯芯 接触，实质上是还没有燃烧 的酒精蒸气接触，会使反应 生成的氧化铜又被还原成铜
新知讲解
活动2：使铁的表面形成氧化层保护膜
分别把两块铁片放人浓硫酸和浓硝酸中，你观察到什么现 象？这和把铁片放入稀硫酸有什么区别？这是为什么？
实验步骤
(1)在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上。
为使实验现象更加明显，在硬质试管中加入的氧化 铜的量要少，并且要平铺以增加与氢气的接触面积
(2)将直导管伸到硬质试管底部，通人氢气一会儿。 通入氢气的导管要伸到硬质试管的底部，利于排 出管中的空气；硬质试管要略向下倾斜，防止反 应生成的水倒流使试管炸裂 (3)加热氧化铜。 先通一会儿氢气，目的是排尽试管内空气以防爆炸
金属表面成黑色，无气体产生 在稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，铁片质量减少 实验分析
铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化 物(Fe3O4)保护铁不再与酸反应生成H2
此实验进一步证明了 除了氧气，其他物质 也可以使金属氧化
合作探究
(2)金属的氧化现象
①绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物
防止锈蚀： 1.隔绝氧气（涂油、刷漆、镀其他金 属，如铝可以形成致密的氧化膜)。 2.制成合金。 3.电化学保护，多用于船舶保护，连 一块锌，牺牲阳极保护。
冶炼金属： 可以通过金属氧 化物与还原剂反 应从而获得相应 的金属
新知讲解
4.许多物质在一定条件下都会发生氧化反应和还原反应
（1）呼吸作用就是有机物与 氧气反应，氧化生成CO2和 H2O，释放能量的过程
(5)继续通入氢气， 直到试管冷却。
停止加热，继续通氢 气，是为了防止刚被 还原的铜重新被氧化
(4)反应完成后，先停止加热。
合作探究
实验现象 黑色的氧化铜变为光亮的红色 试管口有水珠生成 化学方程式
灼热
得氧，被氧化，具有还原性
2CuO＋H2 △2Cu＋H2O
失氧，被还原，具氧化性
合作探究
能使金属氧化物还原为金属的物质有氢气、 一氧化碳、碳、金属镁、金属铝、酒精等
新知讲解
3.金属的锈蚀和冶炼
（1）金属的冶炼 方法
在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳 等还原性物质夺去金属氧化物中的氧 ，使金属氧化物还原成金属单质 铁矿石炼铁 2Fe2O3＋3CO 高温 4Fe＋3CO2↑
合作探究
（2）金属的锈蚀
实质是金属的氧化 金属生锈是与周围环境里的水、空气等物质的作用有关
规律总结
氧化还原反应
CuO＋H2 △Cu＋H2O
氢气+金属氧化物→金属+水
2CuO＋ C 高温 2Cu＋CO2↑
碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑ 一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
得氧物质一一被氧化一一发生的是氧化反应
失氧物质一一被还原——发生的是还原反应
课堂练习
3.做氢气还原氧化铜实验,有以下几步实验操作：①加热盛有氧化铜的试管 ②通入氢气 ③撤去酒精灯 ④继续通氢气至试管冷却。以上各步操作的顺 序正确的是（ C ） A.①②③④ B.①②④③ C.②①③④ D.②①④③ 4.现有Fe2O3和CuO的混合物W g,在高温条件下用足量的CO还原，得到金 属混合物2.4 g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生 白色沉淀5.0 g ，则W的数值为（ C ） A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8
木炭 镁
CuO＋CO △ Cu＋CO2 CuO＋H2 △Cu＋H2O
2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
CuO＋Mg △ MgO＋Cu
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑
注意 “氧”与“氧气”不 同，氧是指氧元素， 而氧气是一种单质， 氧的范围大，因而金 属与氧气化合形成金 属氧化物一定属于金 属的氧化
铁和氧气反应 镁和氧气反应
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Mg＋O2 点燃 2MgO
但一些不活泼金属 如金、铂等很难与 氧化合生成氧化物
铝和氧气பைடு நூலகம்应 钠和氧气反应
4Al＋3O2 点燃 2Al2O3 4Na+O2=2Na2O
金
铂
②金属也能与某些能提供氧的物质（如浓硫酸和硝酸等）反应生成金属氧化物
H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O
防锈方式
刷油漆
保护膜法
涂机油 封塑料膜
电镀
改变钢铁内部结构法
制成不锈钢
烤蓝
合作探究
(教材第58页思考与讨论)
金属的锈蚀和金属的冶炼的实质就是金属和金属氧化物之间的转化，也就 是金属的氧化和金属氧化物的还原。请你运用以上的知识，对如何防止铁 的锈蚀和如何从铁、铜、锌的氧化物中冶炼出有关金属，提出你的建议。
（2）维生素C和维生素E等药品的主 要功能之一就是防止人体的某些组织 发生不恰当的氧化，以延缓衰老
食物的腐败变质
维生素C和维生素E
课堂练习
1.下列关于氢气还原氧化铜的实验，叙述错误的是（ C ） A.黑色的氧化铜粉末逐渐变成亮红色 B.试管口出现水滴 C.实验完毕应先撤氢气导管后撤酒精灯 D.看到黑色粉末完全变红后应撤掉酒精灯，使铜在氢气流中冷却 2.在反应H2+Fe3O4 高温 Fe+H2O的反应中，被还原的是（ B ） A. H2 B. Fe3O4 C. Fe D. H2O
物质的转化 第1课时
华师大版 九年级下
新知导入
由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化
你能否运用已经
学过的知识，举
硫
出日常生活中你
燃
遇到过的物质之
烧
间转化的例子，
说出物质之间转
化的一些规律？
新知讲解
一、金属的氧化和金属氧化物的还原
1.金属的氧化
(1)金属获得氧的过程 被称为金属的氧化 活动1：铜与氧化铜之间的转化
反应 Cu＋O2 △ CuO
新知讲解
②再把酒精灯外焰上加热的铜片， 马上插入酒精（乙醇）中，铜片又 由_黑___色变成了_红___色。
反应
CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O
新知讲解
(3)金属氧化的利弊
①有利的一面
②不利的一面
氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用 使金属锈蚀
铝制品表面 有一层起保 护作用的致 密氧化膜
在海洋钻探平 台中，以锌的 腐蚀来防止钢 铁的腐蚀
新知讲解
2.金属氧化物的还原
金属氧化物失去氧的过程 称为金属氧化物的还原 活动3：氢气还原氧化铜
合作探究
乙醇
乙醛
实验说明
为金属的氧化和金属氧化物的还原提供了实验依据
合作探究
实验①中，铜在加热时可不可以触及灯芯？原因是什么？
因为在铜的表面生成的氧化 铜与酒精灯的内焰或者灯芯 接触，实质上是还没有燃烧 的酒精蒸气接触，会使反应 生成的氧化铜又被还原成铜
新知讲解
活动2：使铁的表面形成氧化层保护膜
分别把两块铁片放人浓硫酸和浓硝酸中，你观察到什么现 象？这和把铁片放入稀硫酸有什么区别？这是为什么？
实验步骤
(1)在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上。
为使实验现象更加明显，在硬质试管中加入的氧化 铜的量要少，并且要平铺以增加与氢气的接触面积
(2)将直导管伸到硬质试管底部，通人氢气一会儿。 通入氢气的导管要伸到硬质试管的底部，利于排 出管中的空气；硬质试管要略向下倾斜，防止反 应生成的水倒流使试管炸裂 (3)加热氧化铜。 先通一会儿氢气，目的是排尽试管内空气以防爆炸
金属表面成黑色，无气体产生 在稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，铁片质量减少 实验分析
铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化 物(Fe3O4)保护铁不再与酸反应生成H2
此实验进一步证明了 除了氧气，其他物质 也可以使金属氧化
合作探究
(2)金属的氧化现象
①绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物
防止锈蚀： 1.隔绝氧气（涂油、刷漆、镀其他金 属，如铝可以形成致密的氧化膜)。 2.制成合金。 3.电化学保护，多用于船舶保护，连 一块锌，牺牲阳极保护。
冶炼金属： 可以通过金属氧 化物与还原剂反 应从而获得相应 的金属
新知讲解
4.许多物质在一定条件下都会发生氧化反应和还原反应
（1）呼吸作用就是有机物与 氧气反应，氧化生成CO2和 H2O，释放能量的过程
(5)继续通入氢气， 直到试管冷却。
停止加热，继续通氢 气，是为了防止刚被 还原的铜重新被氧化
(4)反应完成后，先停止加热。
合作探究
实验现象 黑色的氧化铜变为光亮的红色 试管口有水珠生成 化学方程式
灼热
得氧，被氧化，具有还原性
2CuO＋H2 △2Cu＋H2O
失氧，被还原，具氧化性
合作探究
能使金属氧化物还原为金属的物质有氢气、 一氧化碳、碳、金属镁、金属铝、酒精等
新知讲解
3.金属的锈蚀和冶炼
（1）金属的冶炼 方法
在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳 等还原性物质夺去金属氧化物中的氧 ，使金属氧化物还原成金属单质 铁矿石炼铁 2Fe2O3＋3CO 高温 4Fe＋3CO2↑
合作探究
（2）金属的锈蚀
实质是金属的氧化 金属生锈是与周围环境里的水、空气等物质的作用有关
规律总结
氧化还原反应
CuO＋H2 △Cu＋H2O
氢气+金属氧化物→金属+水
2CuO＋ C 高温 2Cu＋CO2↑
碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑ 一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
得氧物质一一被氧化一一发生的是氧化反应
失氧物质一一被还原——发生的是还原反应
课堂练习
3.做氢气还原氧化铜实验,有以下几步实验操作：①加热盛有氧化铜的试管 ②通入氢气 ③撤去酒精灯 ④继续通氢气至试管冷却。以上各步操作的顺 序正确的是（ C ） A.①②③④ B.①②④③ C.②①③④ D.②①④③ 4.现有Fe2O3和CuO的混合物W g,在高温条件下用足量的CO还原，得到金 属混合物2.4 g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生 白色沉淀5.0 g ，则W的数值为（ C ） A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8
木炭 镁
CuO＋CO △ Cu＋CO2 CuO＋H2 △Cu＋H2O
2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
CuO＋Mg △ MgO＋Cu
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑
注意 “氧”与“氧气”不 同，氧是指氧元素， 而氧气是一种单质， 氧的范围大，因而金 属与氧气化合形成金 属氧化物一定属于金 属的氧化
铁和氧气反应 镁和氧气反应
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Mg＋O2 点燃 2MgO
但一些不活泼金属 如金、铂等很难与 氧化合生成氧化物
铝和氧气பைடு நூலகம்应 钠和氧气反应
4Al＋3O2 点燃 2Al2O3 4Na+O2=2Na2O
金
铂
②金属也能与某些能提供氧的物质（如浓硫酸和硝酸等）反应生成金属氧化物
H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O
防锈方式
刷油漆
保护膜法
涂机油 封塑料膜
电镀
改变钢铁内部结构法
制成不锈钢
烤蓝
合作探究
(教材第58页思考与讨论)
金属的锈蚀和金属的冶炼的实质就是金属和金属氧化物之间的转化，也就 是金属的氧化和金属氧化物的还原。请你运用以上的知识，对如何防止铁 的锈蚀和如何从铁、铜、锌的氧化物中冶炼出有关金属，提出你的建议。
（2）维生素C和维生素E等药品的主 要功能之一就是防止人体的某些组织 发生不恰当的氧化，以延缓衰老
食物的腐败变质
维生素C和维生素E
课堂练习
1.下列关于氢气还原氧化铜的实验，叙述错误的是（ C ） A.黑色的氧化铜粉末逐渐变成亮红色 B.试管口出现水滴 C.实验完毕应先撤氢气导管后撤酒精灯 D.看到黑色粉末完全变红后应撤掉酒精灯，使铜在氢气流中冷却 2.在反应H2+Fe3O4 高温 Fe+H2O的反应中，被还原的是（ B ） A. H2 B. Fe3O4 C. Fe D. H2O
物质的转化 第1课时
华师大版 九年级下
新知导入
由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化
你能否运用已经
学过的知识，举
硫
出日常生活中你
燃
遇到过的物质之
烧
间转化的例子，
说出物质之间转
化的一些规律？
新知讲解
一、金属的氧化和金属氧化物的还原
1.金属的氧化
(1)金属获得氧的过程 被称为金属的氧化 活动1：铜与氧化铜之间的转化