人教版2020届九年级下册化学单元测试：第9单元溶液

人教版2018届九年级下册化学单元测试：第9单元溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．120g D．200g
【答案】C
【解析】
根据溶液稀释前后溶质不变，80g×35%＝14%×﹙80g＋x﹚,x＝120g.故选C。

2．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
【答案】D
【解析】
配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。

主要原因是①仰视量筒的读数②称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，应左物右码③配制溶液时，烧杯中原来留有水。

将配制好的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出，不会影响所配溶液溶质质量分数。

故选D。

点睛∶配制一定溶质质量分数的食盐水，应严格按照实验要求操作，量筒应平视，天平应左物右码。

3．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( ) A．溶液中溶质的质量为0.1克B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液D．溶液中溶质的质量分数等于1%
【答案】B
【分析】
根据溶液的知识进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液是指在一定温度下、在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种物质的溶液。

【详解】
A、加水后试管中仍然含有未溶解的白色固体，溶液中的溶质不是0.1g，错误；
B、试管底部仍有未溶解的白色固体，溶液是t℃时的饱和溶液，正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度溶液仍然为饱和溶液，错误；
D、加水后试管中仍然含有未溶解的白色固体，溶液中的溶质不是0.1g，溶质的质量分数不等于0.1%，错误。

故选B。

4．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的
质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

A.该温度下，KNO3的溶解度为
80g 2020 g g
+
＝100g
x
,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为
50
10050
g
g g
+
×100％＝33.3%，
故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。

点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

5．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【答案】D
【分析】
氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热。

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，石灰水溶解度随温度升高而减小。

【详解】
A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量，故A正确；
B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量，故B正确；
C. 石灰水溶解度随温度升高而减小，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出，故C正确；
D. 甲、乙两只烧杯中溶液的溶剂不改变，溶质减少，溶质质量分数都会改变，故D错误。

故选D。

6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c 物质的溶解度减小；B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g 的溶质；
C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；
D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C
7．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( ) A．B．C．D．
【答案】B
【详解】
汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。

8．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．食盐C．汽油D．酒精
【答案】C
【解析】
试题分析：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及特点
9．下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这
种溶质的饱和溶液。

A.饱和溶液就是不能再继续溶解某种溶质的溶液，但完全可以溶解其他物质，故A错误；B. 在同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B错误；C. 热的饱和溶液降低温度时，不一定会析出晶体，对于那些溶解度随温度升高而增大的物质，一定会析出晶体，故C错误；D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转换，故D正确。

点睛∶饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，针对某种溶质而言的，饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转换。

10．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
【详解】
A. 用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；
B. 用水洗去盘子中的水果渣，利用溶解原理；
C. 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；
D. 用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。

【点睛】
溶解和乳化是两个不同的概念，溶解是一种扩散过程，乳化是把大液滴分散成小液滴的过程。

11．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。

他的有关做法正确的是（）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100 mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
【详解】
用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；
B. 不可将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量50g ×6%＝3.0g，应先在托盘上放干净的质量相等的纸，应将氯化钠放在干净的纸上称，故B错误；
C. 用50mL量筒量取所需水的体积，量筒的选择应根据就近原则，故C错误；
D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会使浓度偏小，故D错误。

故选A。

点睛∶溶液配制基本步骤①计算②称量③溶解。

需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。

12．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）A．压强减少，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度增大
【答案】A
【解析】
试题分析：气体溶解度的影响因素：压强、温度；随压强的增大而增大，随温度的升高而降低；打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，是由于压强减小，气体溶解度降低；喝了啤酒后又常常会打嗝，是由于温度升高，气体溶解度降低；故选A
考点：气体溶解度的影响因素
二、填空题
13．医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，溶质是
__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。

【答案】碘酒精白磷二硫化碳硫酸铜水碳酸水酒精水
【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的。

医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是碘，溶剂是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳；硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水_；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，生成碳酸，溶质是碳酸，溶剂是水；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是酒精，溶剂是水。

点睛∶水是常用的一种溶剂，但不是唯一的溶剂；两种液体混合，一般水是溶剂，另一种液体是溶质；特别注意二氧化碳通入水时，发生了化学反应，生成了碳酸。

14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答：
（1）P点的含义是_____。

（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为_____。

（3）乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是_____。

（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

【答案】t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等20% 蒸发结晶乙、甲、丙【解析】
由溶解度曲线含义知，(1)P点的含义是t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。

(2)t3℃时，甲物质溶解度是25g，将25g甲物质放入50g水中，只能溶解12.5g，充分溶解后，该
×100％＝20%。

(3)乙物质中含有少量的甲物质，要溶液中溶质的质量分数为25g
100g+25g
提纯乙物质，通常采用的方法是蒸发结晶，甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响变化不大。

(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，t1℃时乙溶解度大于甲，t1℃时甲，乙溶解度均比t2℃丙溶解度大，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。

点睛∶这是一道有关溶解度曲线应用的综合题，认识溶解度曲线的含义是做好本题的关键。

15．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

（1）已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠_____g，需要量取水_____mL。

（2）配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为_____（填字母）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。

①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出。

【答案】2.5 47.5 CBDEA ①②③
【解析】
(1)根据计算解答；
(2)根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作顺序分析解答；
(3)根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作注意事项分析解答。

解：（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为：50g×5%=2．5g，那么溶剂水的质量=50g-2．5g=47．5g，水的体积=47．5g÷1．0g/mL=47．5ml；
（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，故顺序是C B D E A；
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能是溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。

故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。

故选①②③。

16．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是
________(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是________。

(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。

据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是________，t℃时，溶解度最小的是________；
②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_________________________；
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________。

【答案】A C、D 硝酸钾氯化钠50 降低温度并加入硒酸镉降温结晶法(或冷却热饱和溶液)
【详解】
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是C、D，BCD温度相同，均为饱和溶液。

(2)①溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾，t℃时，溶解度最小的是氯化钠，溶解度曲线纵坐标是溶解度，横坐标是温度。

②t℃时，硒酸镉溶解度是50g,将25g硒酸镉加入50 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉，硒酸镉溶解度随温度升高而减小。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶法(或冷却热饱和溶液)，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。

三、简答题
17．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①：__________________，
你的预测：______________________；
因素②：__________________，
你的预测：_________________________________________________。

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

你设计的实验方案是_______。

【答案】温度温度升高(或降低) 食盐溶解速率加快(或减慢) 食盐颗粒的大小(或搅拌)、食盐颗粒越小，溶解得越快(或搅拌使食盐溶解加速) 验证搅拌的影响：在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放
进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间【解析】
(1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；（2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在
保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；故答案为①温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；②
搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；(2)搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察
并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。

点睛：只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率。

四、计算题
18．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。

请计算：
(1)混合物中铁的质量为_______________。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为
_____________。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_________？
试卷第11页，总11页 【答案】5.6g 19.6% 160g
【详解】
（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g
设铁粉混合物中铁粉的质量为x ，所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
2442F +=e H SO FeSO +56982
x 50g y H 0.2g
↑
⨯ 56982==x 50g y 0.2g
⨯ 56x 2?0.2g
=，解得x=5.6g 9850g y =20.2g
⨯，解得y=19.6% （3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g 需要水的质量是a,
200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g
【点睛】
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。

对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。

溶液稀释问题是根据稀释前后溶质质量相等进行计算。