高一化学--专题3硫及其化合物练习题(可编辑修改word版)

基础题
1.下列有关“三废”的处理不正确的是
A．硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2
B．废水中的酸碱可以用中和法除去，重金属离子可以用沉淀法除去
C．黄铁矿矿渣无任何用途，可以作为垃圾处理掉
D．现代化工应追求绿色化学工艺，使用无毒无污染的原料和溶剂
提示：硫酸工业尾气中含有少量SO2，用氨水吸收，使其生成(NH3)2SO3，然后用硫酸处理，便生成SO2 和(NH3)2SO4，这样得到的SO2气体含量较高，可返回车间作生产硫酸的原料，或作他用；同时得到的(NH3)2SO4作肥料。

2.治理“三废”，保护环境，最主要的方法是
A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋
C．提高认识D．变废为宝，综合利用
3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环
境保护等诸多因素的制约。

硫酸厂应建在
①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④ 建
在环保要求高的地区，便于“三废”的治理
A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②
提示：硫酸是一种腐蚀性液体，不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存，需要随产随销。

硫酸的运输费用比较高，这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利，因此。

考虑到综合经济。

硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；
③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A.只有①②B．只有①③④
C．只有①②③D．全部
提示：从环境保护，有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染
⑤臭氧空洞
⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病
⑨水华
A．②⑨B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧D．⑦⑧
提示：温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关；②赤潮、水华、水俣病（甲基汞）与水体污染有关。

光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。

潮汐是自然现象，大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排
入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。

如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质①SO2②NO ③NO2④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④
7．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素A．NO2B．SO2C．CO D．CH4
提示：造成光化学烟雾的主要因素是NO2，在太阳光的照射下，发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是
A．许多化学反应是放热反应，反应热可通过热交换加以利用，如预热反应物
B．对于既有放热反应，又有吸热反应的化工生产，可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡C．在化工生产中，只要有放热反应存在，就可以建立一个发电厂
D．工业硫酸时，在接触室中设热交换器，利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2和O2
提示：考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒
10．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是A．98.3%硫酸B．NaOH 溶液C．氨水D．石灰水
11．下列说法中不正确的是
A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料
B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐
C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼
D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是
A.扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平
和可投入的资金来决定
B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便
C.经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题
D．化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足
提示：考虑建厂的综合经济效益，保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法
称为“钙基固硫”。

采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为A．2CaO＋2S===2CaS＋
O2↑B．S＋O2===SO2
C．CaO＋SO2===CaSO3D．2CaSO3＋O2===2CaSO4
14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是
A．由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D．用N2和H2合成氨需采用高压
提示：勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是
A.B．
C．D．
提示：在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应，升高温度有利于增大化学反应速率，节约达到平衡的时间，但是平衡逆向移动，SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是
A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃B．用黄铁矿、空气和水制硫酸
C．用铁矿石、焦碳和空气炼铁D．电解饱和氯化钠溶液制氯气
17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下，可制得金属钾。

试根据下表数据结合平衡移动原理推测反
应适宜的温度
K Na KCl NaCl
熔点/℃63.65 97.8 770 801
沸点/℃774 882.9 1500（升华）1413
A．97.8℃~770℃B．770℃~774℃
C．约850℃D．1413℃~1500℃ 18．绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需的产物，实现零排放。

一下反应中符合绿色化学原理的是
A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷
B．乙烷和氯气制备氯乙烷
C．以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯
D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯
19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原
子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

在用丙炔合成－甲基丙烯酸甲酯（
的过程中，欲使原子利用率达最高，还需要其他的反应物是A．CO 和CH3OH B．CO2和H2O
C．H
2 和CO
2
D．CH
3
OH 和H
2
20.“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节
约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列各项属于“绿色化学”的是A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源
21.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。

二次污染物
在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。

如2NO＋O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质①SO2
②NO ③NO2④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④
2.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。

1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸
铵
A．1.06t B．1.98t C．2.14 t D．2.26 t
23.用硫铁矿制硫酸，若硫铁矿含杂质30%，杂质不与氧气反应，要得到98%的硫酸4t，工业上需要标
准状况下空气多少立方米
A．1680 B．7340 C．8400 D．多于8400
提示：有关反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2=∆=2SO3SO3＋H2O=H2SO4
【答案】设需要 O 2 为 x mol 据方程式可得关系式： 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol
8mol
x
mol
x= 7.5×104mol
V 空气=
=8400（m 3）
由于工业生产要考虑损失问题，故正确答案应选 D 。

【评注】本题易错选 C 。

原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。

24．硫酸工业“三废”的处理和利用：
（1） 尾气中的 SO 2，用
吸收，可得到
肥。

反应方程式是。

你认为还可以用
等物质吸收，请写出有关的化学反应
方程式。

（2） 污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 。

（3） 废渣的利用。

【答案】略
25. 硫酸工业常用
收SO 3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的
利用率，常用
、。

【答案】98.3%的浓 H 2SO 4，形成酸雾，阻碍 SO 3 的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26. 冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2，处理烟道
废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。

【答案】CO ＋SO 催化剂
2 50 C
2CO 2＋S
27. 以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是
；通过增大压强可提高反应物转化率的是
；改变压强，转化率不变的是 。

①A （s ）＋B （g ） C （g ）
， ΔH < 0；
②N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）， ΔH < 0； ③2NO 2（g ） 2NO （g ）＋O 2（g ），ΔH > 0；
④2SO 2（g ）＋O 2（g ） ⑤CO （g ）＋NO 2（g ） 2SO 3（g ）
，ΔH < 0。

CO 2（g ）＋NO （g ）
，ΔH < 0；
【答案】③；②④；①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ
能量。

请通过计算判断，若反应：
1
SO2 (g)+
2
O2 (g) SO3（g）△H=－98.3kJ·mol－1 放出的热量
能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦能量？（H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1）
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程
式为。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO 与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。

【答案】（1）C
（2）SO2~SO3~H2SO4放出的热量
98g 98.3KJ
1×106×98%g x
98g
1⨯106⨯ 98%g =
98.3kJ
x
x=9.83×105kJ 9.83×105kJ－3.6×105kJ=6.23×105kJ；可向外界输出6.23×105kJ 能量
（3）4CuFeS2＋13O2=煅=烧==4CuO＋2Fe2O3＋8SO2
（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）。

29．下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图
装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是，分液漏斗中盛放的物质是，硅胶的作用是；圆底烧瓶中的固体物质是；装有H2O 的试管产生的现象和原因是；最后一烧杯中应放的物质和作用是。

【答案】Na2SO3固体；浓H2SO4；吸收水蒸气，防止催化剂中毒；SO3固体；酸雾，因SO3易溶于水，并放出大量热；NaOH 溶液，为吸收剩余的SO2，防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料硫酸。

回答下列问题：
（1）A 物质的化学式，B 物质的化学式。

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是（填序号）。

（3）SO2中硫元素显＋4 价，它可能降低到0 价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的。

（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6 时，就判断为酸雨，已知pH=－lg c（H＋），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5 mol/L，这次降雨（填是或不是）酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。

为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20 世纪60 年代至70 年代的10 年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。

但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

（Ⅰ）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取，理由是。

【答案】（1）SO2；SO3；（2）③；（3）还原剂；（4）是；（5）（Ⅰ）ACE；（Ⅱ）不可取；建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到的数据如下：
简要回答：
①放置时，雨水样品PH 变化的主要原因。

②PH 变化的离子方程式。

【答案】（1）雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以PH 随时间延长而H＋浓度增大，PH 下降。

至全部被氧化后，溶液的PH 不在发生变化。

（2）2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42＋或2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42－
提示：酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐，但以SO2为主。

SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化，或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3，在降水时，SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果，在40小时之前放置的雨水样品PH值逐渐降低，溶液的酸性渐强。

至40 小时后，PH不再变化，表明使PH降低的反应业已停业。

在酸雨中SO2溶入为中强酸，SO3溶入为强酸，但强酸H2SO4不再变化，只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4（硫酸）。

至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后，PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。

某河道两旁有甲、乙两厂，它们
排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl¯、SO42－、NO3¯、OH¯中的四种。

又知甲厂污水pH>7。

（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：。

（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：。

（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的（选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填元素符号）。

（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的
（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。

过滤，所得废水主要含
，可用于浇灌农田。

【答案】（1）OH－、Cl－、SO42－、K＋；（2）Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－；（3）铁粉，Ag＋；（4）OH－、Fe3＋、Cl －、Ag＋、SO42－、Ba2＋，KNO3
提高题
1．（00全国）下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
提示：SO2在空气中与水蒸汽反应，继续被氧化成硫酸，形成酸雨降落到地面。

2．（97上海）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
提示：导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脱硫，及开发新能源，都能减少SO2的产生，从而减少酸雨的产生。

故选答案C。

3．（01全国）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量
4．（05全国）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
5．（05江苏）下列有关环境保护的说法中错误的是
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
6．（05江苏）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
7．（06 广东）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
提示：A 项Ⅰ错误，工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止产生酸雾，B 项Ⅰ错误，氯气将二氧化硫氧化，使两种物质都不具有漂白性，C 项和 D 项的说法完全正确。

8．（04江苏）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式。

（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）。

A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
【答案】（1）2CO＋2NO 催化剂2CO2十N2；（2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；
（3）AB
提示：（1）根据题给信息：CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2，所以2CO＋2NO 催化剂2CO2＋N2
（2）SO2可被氧化成SO3，与水蒸气形成酸雾；
（3）控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO 等物质没有直接的效果。

故选a、b。