四川省雅安市高三上学期化学开学考试试卷

四川省雅安市高三上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列物质中有剧毒的是（）
A . 红磷
B . 白磷
C . N2
D . 二氧化碳
2. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A . K+、Na+、Cl-、NO3-
B . Na+、NO3-、OH-、CO32-
C . Na+、OH-、Cl-、NO3-
D . MnO4-、K+、S2-、Na+
3. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）
A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
4. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下
表，其中记录合理的是（）
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙HCl、Na2SO3、NaCl
丁K2SO4、NaNO3、KCl
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L
B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（）
A . 2:1
B . 1:2
C . 3:1
D . 1:3
7. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA
B . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
D . 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA
8. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）
A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
9. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是（）
A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
10. （2分）(2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法错误的是（）
A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D . 煮沸自来水可除去其中的CaCO3
12. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A . Mg2+、Al3+、Fe3+
B . Na+、Mg2+、Al3+
C . H+、Ba2+、Al3+
D . H+、Mg2+、Al3+
13. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）
A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+
C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
D . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=A lO2－+4NH4++2H2O
15. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O
③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O
A . ①③④
B . ①③
C . ②④
D . ①②③
二、实验题 (共1题；共10分)
16. （10分） (2015高三上·兰溪开学考) 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
（1）【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是________
【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥________．（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）【实验方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积．
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接________接________接________（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是________．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为________ mL．
三、综合题 (共3题；共15分)
17. （4分）某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．
已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为________．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是________（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是________．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．
18. （7分） (2018高三上·灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：________。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为________（用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

① 硫酸铝和氢氧化钠② 硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：________。

（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体的化学式： ________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：________；
写出反应①的离子方程式：________。

19. （4分） (2018高三上·灵山开学考)
（1） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。

（2）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________。

（3） CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________。

四、填空题 (共1题；共9分)
20. （9分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

请回答下列问题:
（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________,上述反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。

写出该燃料电池负极的电极反应式:________.
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数: KM________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是________(填序号)。

A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为________
④图中M点对应乙烯的质量分数为________。

（4）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”),
容器内混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共1题；共10分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、综合题 (共3题；共15分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
四、填空题 (共1题；共9分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。