2021年高三(上)月考化学试卷(8月份) 含解析

2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）
1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．N H
4+、Ag+、PO
4
3﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO
3
﹣
C．K+、Na+、NO
3﹣、MnO
4
﹣D．A l3+、Mg2+、SO
4
2﹣、CO
3
2﹣
2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣
2△H2
D．△H3=△H1﹣△H2
4．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙
5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）
A．苯分子中各原子不在同一平面上
B．苯能发生加聚反应
C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
B．迷迭香酸属于芳香烃
C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
二、实验填空题
9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：
（1）化合物B的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；
（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．
10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．
（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．
11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：
已知：（傅﹣克反应）
（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有；属于消去反应的
有．
（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．
（4）下列关于“茚”的说法正确的是．
a．它的分子式为C9H9
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．是一种易溶于水的有机化合物
d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2
（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：．
12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
有关物质的性质如下表：
物质沸点溶解性主要化学性质
异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
（1）检验有机相中是否含有水的方法是；
（2）“操作2”的名称是；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是．
（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
①定终点的现象为．
②该废水中苯酚的含量为mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．
xx学年广东省茂名市华侨中学高三（上）月考化学试卷（8
月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）
1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
考点：离子共存问题．
专题：热点问题；元素及其化合物．
分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．
解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、
HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不
能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；
D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，
Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．
2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
考点：乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：压轴题．
分析：乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．
解答：解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；
B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；
C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；
D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．
故选C．
点评：本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．
3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
D．△H3=△H1﹣△H2 A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣
2△H2
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．
分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．
解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；
则反应③=①+2×②，
由盖斯定律可知，
△H3=△H1+2△H2，
故选：A．
点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．
4．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．
解答：解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；
B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应
的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；
C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C
错误；
D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，
则有甲＜乙，故D错误．
故选B．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．
5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
专题：化学用语专题．
分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；
C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；
D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣
+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；
D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．
6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：压轴题．
分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c
（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）
+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）
+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：D．
点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．
7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）
A．苯分子中各原子不在同一平面上
B．苯能发生加聚反应
C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
考点：苯的结构；苯的性质．
专题：有机化学基础．
分析：依据苯分子结构特点：苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共面，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键解答．
解答：解：A．苯分子为平面正六边形结构，苯分子中各原子在同一平面上，故A错误；
B．苯分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；
C．苯在一定条件下可发生卤代、硝化、磺化等取代反应，在催化剂条件下能与氢气、氯气发生加成反应，故C正确；
D．苯不含碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了苯的结构，熟悉苯的空间构型、碳碳键的独特性是解题关键，注意苯不含双键．
8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
B．迷迭香酸属于芳香烃
C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由有机物的结构可知，含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．
解答：解：A．含﹣COOC﹣，能水解，含﹣OH、﹣COOH，则发生取代、酯化反应，故A 正确；
B．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故B错误；
C．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C正确；
D．迷迭香酸中4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．
二、实验填空题
9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：
（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）AC；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：
．
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：（1）根据其结构简式推断分子式；A中含有羟基和羧基；
（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据定义判断；
（3）该化合物中含有几类氢原子核磁共振氢谱中就出现几组峰；
（4）能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，据此分析；
（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，根据方程式的书写规则书写，注意要写可逆号．
解答：解：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基和羧基，故答案为：C8H8O3；羟基、羧基；
（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，所以A和C是同分异构体，故选
A、C；
（3）化合物B中含有5类氢原子，所以化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；
（4）1mol D需要3mol氢气与苯环发生加成反应，需要1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气4mol，故答案为：4；
（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，反应方程式为：
，故答案为：
．
点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，较难的是核磁共振氢谱中出现峰的组数的判断．
10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．
（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）利用三段式进行计算；
（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．解答：解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）==1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）==0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）==0.1mol/（L•min）；
8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始物质的量/mol 6 8 0 0
物质的量变化/mol 2 6 2 2
平衡物质的量/mol 4 2 2 2
氢气的转化率为：==75%，K===0.5L2•mol﹣2，
答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L2•mol﹣2；
（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答
案为：升高温度；增大压强．
点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．
11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：
已知：（傅﹣克反应）
（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是羧基，X的结构简式为．
（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：
．
（4）下列关于“茚”的说法正确的是bd．
a．它的分子式为C9H9
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．是一种易溶于水的有机化合物
d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2
（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：等．
考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．
专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．
分析：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH 与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等．
解答：解：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．
（1）上述①、②、③、④反应分别为取代反应、取代反应、加成反应、消去反应，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④，故答案为：①②；④；
（2）反应①的反应物中含氧官能团是羧基，X的结构简式为，故答案为：羧基；；
（3）反应④的化学方程式（反应条件要标明）：
，
故答案为：；
（4）“茚”的结构简式为，
a．它的分子式为C9H8，故a错误；
b．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；
c．属于烃，不易溶于水，故c错误；
d．苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2，故d正确，
故选：bd；
（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等，其中一种结构简式为：等，
故答案为：等．
点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，充分根据有机物的结构分析解答，难度中等．
12．（16
分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
有关物质的性质如下表：
物质沸点溶解性主要化学性质
异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
（1）检验有机相中是否含有水的方法是取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）“操作2”的名称是分馏或蒸馏；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
检验项目实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；
若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚．
（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
①定终点的现象为当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色．
②该废水中苯酚的含量为0.84mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．
考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
专题：实验探究和数据处理题；实验设计题．
分析：（1）根据检验用无水硫酸铜检验水的方法完成；
（2）根据异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同选用实验操作方法；
（3）根据表中异丙苯、苯酚、丙酮的主要化学性质进行分析；根据苯酚的颜色反应进行检验；
（4）①根据高锰酸钾溶液的颜色及反应结束羟基消失，溶液显示紫色进行分析；根据反应方程式计算出废水中苯酚含量．
解答：解：（1）通过所以无水硫酸铜检验有机相中是否含有水，方法为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水，
故答案为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；
（2）根据表中数据可知，异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同，可以通过分馏方法分离，故答案为：分馏或蒸馏；
（3）异丙苯、苯酚能够被强氧化剂氧化，可以通过加入A强氧化剂进行检验丙酮中一定存在有机杂质；
苯酚能够与氯化铁反应，溶液显示紫色，可以检验丙酮中一定含有苯酚，
故答案为：
检验项目实验方案
A
滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；
若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
（4）①高锰酸钾溶液为紫色，羟基反应完全后，滴入高锰酸钾溶液，溶液变成紫色，所以判断滴定终点方法为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色，
故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色；
②高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.01L=0.0010mol，
根据反应方程式：5﹣
OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O，
羟基的物质的量为：n（﹣OH）=×0.0010mol，
苯酚的质量为：×0.0010mol×94g/mol=0.01679g=16.79mg，
该废水中苯酚的含量为：≈0.84mg•mL﹣1，
故答案为：0.84．。