人教版九年级下册化学第十一单元《生活中常见的盐》练习题(附答案)

课题1生活中常见的盐
根底闯关全练 拓展练习
1 . 〔2021山东济南商河一模〕现取等量的某物质X,分别参加足量的酚献溶液、硝酸钢溶液、
稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,那么该物质X 是〔
〕
参加物质酚酬溶液硝酸车贝溶液
稀盐酸
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体
A.锌粉
B. NaOH 溶液
C.Na.CO 、溶液
D. Na,SO । 溶液
2 .如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试答复:
⑵漏斗中液体的液面应该〔填“高〞或“低〞〕于滤纸的边缘. ⑶蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中 出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器
水平提升全练 拓展练习
〔2021广东中考〕孔雀石主要成分为Cu,〔OH 〕,CO.〔难溶于水〕,还含有少量SiO.〔难溶于水、不
与稀硫酸反响〕、Fe .等杂质.现以孔雀石为原料制取胆砒〔CuSO|・5H.O 〕的局部工艺流程如 J J 1
M
请答复：
⑴滤渣b 的化学式为 O
⑴写出标号的仪器名称:①
,②
孔
雀石粉末
“»洛海NH,八一、… 广气体一前一aa 次淀
都烧酸一疝油h 〔过量〕|娉灌b 匚溶液曜些奇液d 普裳C 皿・5凡.
〔2〕溶液c中的溶质有〔写化学式〕：H.SO「
J I
⑶盐溶液d 的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有〔写1种〕.
⑷在气体a 生成CaC 〔\的过程中,发生反响:C0,+CaCl#2NHjH.0—CaC0j +2X, X 的名称 为;孔雀石与稀硫酸反响生成气体a 的化学方程式为.
三年模拟全练 拓展练习
1. 〔2021陕西西安高新一中八模,24, ★★☆〕以下除杂〔括号内为杂质〕设计,所选试剂和操
作方法均正确的选项是〔 〕
固体氢氧化
2. 〔2021河南平顶山三模,21, ★★☆〕粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解 ②过滤 ③加 入相关试剂 ④过滤 ⑤蒸发结晶,请简要答复以下问题: ⑴在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用 是;
⑵假设粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl?和MgSO 「参加相关的试剂及滴加顺序是:①过量
NaOH 溶液;②过量BaCl .溶液;③过量的Na.CO/容液;④适量盐酸,那么参加盐酸的作用
是；参加NaOH 溶液后发生的主要反响的化学方程式 是 O
五年中考全练 拓展练习
1. 〔2021山东青岛中考,22, ★★☆〕一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、 硝酸
钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种.为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实 验： ⑴取少量该粉末于烧杯中,加蒸储水,充分搅拌,得无色澄清溶液.
⑵取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成.
选项
物质 所选试剂 操作方法
HC1气体(比0)
1
通过装有试剂的枯燥管,收集
KN()3 溶液(CuSO) Ba (OH)之溶液
加过量试剂,充分反响,过滤 CaCl,溶液〔HC1〕碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反响,过滤
CaCO,固体(CaCl.) 水
w 4
加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶
⑶另称取14. 9 g 该粉末于烧杯中,参加蒸镭水溶解,再参加足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充 分反响后生成
28.7 g 白色沉淀.
根据上述实验判断,以下说法正确的选项是〔
〕
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D .杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
2. 〔2021广东广州中考,29, ★★☆〕硫酸氢钠〔NaHSO 〕溶于水形成无色溶液,请预测其化学性
质,说明预测的依据,并设计实验验证.限选试剂是:NaHS 〔\溶液、BaCl.溶液、FeSO,溶液、 4 2
4
N“CC〕3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚猷;溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜.
验证预测的实验操作与预期现象
取少量NaHSO,溶液于试管中,滴入B&C1.溶液, 4 2
如果观察到 2那么预测成立
如果观察到,那么预测成立
,如果观察
到,那么预测成立
核心素养全练 拓展练习
1. 〔2021天津中考〕酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途.
⑴化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钢五瓶无色溶液, 现将其任意编号:A 、B 、C 、D 、E,然后两两组合进行实验,其局部现象如下表〔微溶物视为可 溶物〕：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀
①写出溶液B 、C 中溶质的化学式:B,C o ②写出溶液A 与D 反响的化学方程式 o
预测
预测的依据
①能够与含Ba?.的 盐反响
___________ ②能够与 __________ 〔填物质类别〕反
应
③能够与 __________
〔填物质类别〕反
应
⑵我国制碱工业先驱侯德榜创造了 “侯氏制碱法〞,其主要化学原理:NaCl+乩O+NHs+CO.
NaHC03 I +X; 2NaHC03^Na.C03+H,0+C0. t 等.
答复以下问题:
①X 的化学式为
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物io g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为
6.9 g,那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为
2.假设从H.SO 「Na .〕、、Na o S0> NaCK NaNO.、Cu 〔N0,、HN 〔\七种溶液中取出其中的两种,进 2
4
2
3
2
4
J
5
再推断所取的两种溶液的可能组合o
混合溶液无色、
溶液
〔5〕混合溶液的可能组合〔写出溶质的化学式,有
几组写几组〕
课题1生活中常见的盐
根底闯关全练 拓展练习
1 .答案C N%C 〔〕3溶液显碱性,能使酚猷;溶液变红;与硝酸钢溶液反响生成碳酸钢白色沉淀; 与稀盐酸
反响生成二氧化碳气体.
〔写最简比〕.
行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表.
试根据各步实验和现象先进行分步推断,
步骤
实验操作 实验现象 推断〔或结论〕
将取出的两种 混合液中肯定不含Cu 〔NO 〕
溶液混合
混合液肯定不是以下组 无明显现象
合:
用pH 试纸测定混
溶液中肯定有
〔填离子符
测定结果:pH=2
合液的pH 号〕 向混合液中滴入
溶液中肯定有 〔填离子符
有白色沉淀出现
足量Ba 〔N0〕,溶液 号〕
向上述过滤所得
溶液中肯定无 〔填离子符
(4) 滤液中滴加AgX03
无明显现象
号〕
2.答案〔1〕烧杯漏斗〔2〕低
⑶预防液体因受热不均而飞溅较多固体堵堪钳
解析过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠〞o蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等.
水平提升全练
拓展练习
答案⑴Si.？〔2〕CuS0, Fe2〔SO,〕3〔3〕蓝色酒精灯、玻璃棒〔任答1种〕〔4〕氯化钱
C1〔0H〕£0.+2H,S01-2CuS0 +3H.0+C0" M 乙！ 4 M Ml
解析〔1〕二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反响,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反响,所以滤渣b的化学式为SiO「〔2〕碱式碳酸铜和稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H,SO「CuSO . Fe/SO〕 o 〔3〕盐溶液d〔硫酸铜溶液〕的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒. ⑷根据化学反响前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化镂;碱式碳酸铜和稀硫酸反响的化学方程式为Cu/OH〕2coy&SOi^ZCuSO/CO? t +340.
三年模拟全练
拓展练习
1.答案c固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反响,不符合除杂原那么,故A错误. CuS〔\能与过量Ba〔0H〕,溶液反响生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化饮,不符合除杂原那么,故B错误.HC1能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaClJ容液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,故C正确.CaCl.易溶于水,CaCO.固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干M W
燥的方法除杂,故D错误.
2.答案〔1〕搅拌,加速溶解
⑵除去过量的氢氧化钠和碳酸钠2NaOH+MgSO〔— Mg 〔OH〕」+NjS0.
1 4 J
解析〔1〕玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解.〔2〕除杂时,参加的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,参加盐酸的目的是除去反响剩余的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠.
五年中考全练
拓展练习
1.答案D由实验⑴可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜；由实验⑵可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;由于碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反响会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反响的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgN〔\—AgCl I +KXO,
74. 5 143. 5
14. 9 g 28. 7 g
NaCl+AgNO^—AgCl I +NaN〔\
58. 5 143. 5
11.7 g 28.7 g
因此杂质中一定含有氯化钠.综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾.
2.答案
预测预测的依据
硫酸根离子和钢离子反
①
应生成硫酸钢沉淀
氢离子和氢氧根离子反②碱
应生成水
③碳酸碳酸根离子和氢离子反
盐应生成水和二氧化碳
验证预测的实验操作与预期现象
白色沉淀生成
取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酬,然后滴加硫酸氢钠溶液溶液先变红色,然后变无色取少量NaHSO1溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生
〔或其他合理答案〕
解析由于硫酸氢钠在水中能甩离出硫酸根离子,故可以和钢离子反响；由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反响,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反响生成二氧化碳气体.
核心素养全练
拓展练习
1 .答案(1)① H.S(\ BaCl9
②Ca (OH) .+Na.CO3^=CaCO3I +2NaOH (2)©NHC1 ②4 : 21 4
解析此题通过考查酸、碱、盐的反响规律及对“侯氏制碱法〞原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社
会责任的核心素养.(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C 是氯化钢溶液,那么D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液.(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化钱;②根据质量守恒定律可知,反响生成HQ和CO,的总质量为10 g-6. 9 g=3. 1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
ZNaHCO,呵
2X84 18+44
x 3. 1 g
2x84三
62x=8. 4 g
因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;
那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g ： 8. 4 g=4 ： 21o
2.答案(1)H2soi与呵C()3或HNO3与网见(2)H+ (3)S0「(4) Cl- (5)①4S0「NaN03
②&S0,、Na2s0,③购、HNO3④HNO3、呵S01
解析此题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养.(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反响生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合；⑵测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子；(3)由⑴与⑵分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钢反响生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子；(4)所得滤液中参加硝酸
银无明显现象说明滤液中不含氯离子；⑸根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝
酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:①H.SO「NaNOj②H.SO「 2 4 3 2
4
阿SO「③HNO :©HNO . Na o S0 Z i 2 4 3 3 2 4。