赣县区第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

赣县区第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应
B ．置换反应
C ．氧化还原反应
D ．复分解反应
2． 仪器名称为“蒸发皿”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
3． NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为
4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性NH 4+< Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水不可以直接排放
4． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +
，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是
A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +
时转移2 mol e -
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +
氧化成23Co O 5． 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．C 3H 6和C 4H 8化学性质一定相似
B ．甲烷的二氯代物（CH 2Cl 2）有2种同分异构体
C ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D ．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
6． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋
D．无法确定沉淀C的成分
9．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
10．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
“”的是
滴入滴入
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和②
11． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A ．腐蚀品
B ．爆炸品
C ．易燃液体
D ．剧毒品
12．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3
D ．1：4
13．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸
钾溶液褪色的是（ ）
①CH 3（CH 2）4CH 3 ②CH 3CH 2CH===CH 2
A ．②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
14．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过
一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
175
B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1
C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0
D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 15．某药物R 的结构如图所示。

下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
17．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
18．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
19．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
20．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变
的是
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确
．．．
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol
D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
二、填空题
21．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。

（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

22．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。

（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。

（3）该合金组成可能是________________。

（写出所有可能）
23．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生
反应的化学方程式________； （3）已知：As （s ）+ 3
2
H 2（g ）+2O 2（g ）=H 3AsO 4（s ） ΔH 1 H 2（g ）+
1
2O 2（g ）=H 2O （l ） ΔH 2 2As （s ）+ 5
2
O 2（g ） =As 2O 5（s ） ΔH 3
则反应As 2O 5（s ） +3H 2O （l ）= 2H 3AsO 4（s ）的ΔH =_________；
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： 33AsO -
（aq ）+I 2（aq ）+2OH −（aq ） 34AsO - （aq ）+2I −（aq ）+ H 2O （l ）。

溶液中c （34AsO -
）与反应时间（t ）
的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a ．溶液的pH 不再变化
b ．v （I −）=2v （33AsO -）
c ．c （34AsO -）/c （33AsO -）不再变化
d ．c （I −
）=y mol·
L −1 ②t m 时，v 逆_____ v 正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
（5）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________（p K a1 = -lg K a1）；（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。

pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

24．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。

②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c （SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mo l/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。

（填“有”或“无”）。

赣县区第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21．碳碳双键，氯原子 CH 3COOH +CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 9 取代反应 聚氯乙烯
CH 2=CHCl
HC ≡CH ↑+HCl ↑
CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2
↑+
H 2O
n
22．Al 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ ①Al Fe ②Al Mg Cu ③Al Mg Fe Cu
23． 2As 2S 3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S 2△H 1-3△H 2-△H 3 bd 小于 大于
()
()
3
1
1
2
4y m o l L x y --⋅- OH - + H 3AsO 3H 2AsO 3- + H 2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24．HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c （H ＋）较大，故其溶液与NaHCO 3溶液的反应速率较快 ＜ 10
－3.5（或
3.5×10－4） 无。