2019-2020学年安徽省宿州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量
C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b
2．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
3．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
4．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）
A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体
C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L －1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
6．我国成功研制出新型“海水电池”。

电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

下列关于该电池的说法不正
．．确．的是
A．铝片作负极B．海水作电解质溶液
C．电池工作时，O2失去电子D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
7．下列叙述中错误的是（）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

8．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH
9．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
10．用N A．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1 mol Na2O2中阴阳离子数之和为4N A．
B．0.3 mol NH3中所含质子数为3N A．
C．2 mol Na2SO4 含有分子数为2N A．
D．0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4N A．
11．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）
A．电流由锌通过导线流向铜
B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+
C．一段时间后，铜片质量会减少
D．一段时间后，锌片质量会增加
12．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼13．下列有关化学用语表达不正确的是
A．CO2的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=S
C
C．S2-的结构示意图：D．8个中子的碳原子的核素符号：14
6
14．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热
C．∆H3为氢气的燃烧热D．∆H1=∆H3-∆H2
15．可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的体积保持不变
16．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法17．下列物质中属于共价化合物的是
A．Cl2B．NH4Cl C．NaOH D．HCl
18．下列有关方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++ 2H2O
19．（6分）下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．硝酸和氢氧化铜B．盐酸和氢氧化钡
C．醋酸和氢氧化钠D．氢硫酸和氢氧化钾
20．（6分）在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是
A．容器内气体的总质量保持不变B．容器中H2的浓度保持不变
C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键D．N2和H2的质量比14：3
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

完成下列填空：
（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。

（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。

a. b. c.
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。

锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。

A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）用“>”“<”或“＝”填空：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol －1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________1.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量
_______________1．3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；
B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；
C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；
D．物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。

【详解】
A. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，反应中生成物水为气态，A项错误；
B. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；
C. C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；
D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则b>a，故D错误；答案选C。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；
B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；
C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；
D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。

3．B
【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。

4．D
【解析】
【详解】
A. H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；
B. 和结构相同，为同一物质，B错误；
C. 乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；
答案为D
【点睛】
同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。

5．D
【解析】
【详解】
A项、固体和纯液体的浓度可视为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率，I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，故A错误；
B项、v(HI)＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应一直以该速率进行，则t＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，故B错误；
C项、升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；
D项、减小反应体系的体积，各物质浓度增大，压强增大，化学反应速率加快，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响化学反应速率的因素分析，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键。

6．C
【解析】
【分析】
由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

【详解】
A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；
B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；
C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，故C错误；
D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选C。

7．C
【解析】
【详解】
A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C．氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C错误；D．碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。

8．C
【解析】A. H2和D2均是氢气分子，不能互为同素异形体，A错误；B. 和是同一种物质，B 错误；C. 和的结构完全相同，是同一种物质，C正确；D. 乙醇的同分异构体的是CH3OCH3，D错误。

答案选C。

9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；
C．制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；
D．元素周期表中位置靠近的元素结构相似，所以性质相近，D正确；
故选C。

10．B
【解析】
【详解】
A、1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数为3N A，选项A错误；
B、每个NH3中含有10个质子，0.3 mol NH3中所含质子数为3N A.，选项B正确；
C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.
D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。

答案选B。

11．B
【解析】试题分析：锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A．电流由铜通过导线流向锌，A错误；B．锌为负极，负极反应为Zn一2e-=Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C 错误；D．一段时间后，锌片质量会减小，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理
【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．烧炭取暖是化学能转化成热能，故A正确；
B．光合作用是太阳能转变化为化学能，故B错误；
C．风力发电是风能转化为电能，故C错误；
D．电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误。

故选A。

13．A
【解析】A. CO2是共价化合物，电子式：，A错误；B. CS2分子的结构式与CO2类似，为S＝C
＝S，B正确；C. S2-的核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D. 8个中子的碳原子的核素C，D正确。

答案选A。

符号可表示为14
6
14．D
【解析】
【详解】
A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，A项错误；
B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；
C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；
D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH2<0，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O （l）释放能量，ΔH3<0，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。

答案选D。

15．B
【解析】A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的根据，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B 正确；C、因为容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C 错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的根据，故D错误；故选B。

点睛：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征。

16．C
【解析】
【分析】
【详解】
铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。

【点睛】
该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序，然后有针对性的选择冶炼的方法即可。

17．D
【解析】
【详解】
A. Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；
B. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C. NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误
D. HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；
答案选D。

【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

18．D
【解析】A、该反应反应前后电荷不守恒、质量不守恒，应改为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；B、澄清石灰水在写离子反应时Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，应改为OH-+H+= H2O，错误；C、上述反应方程式不符合客观事实，铜片加入稀硝酸中生成一氧化氮，错误；D、FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被还原为H2O。

正确；故选D。

点睛：本题主要考察判断离子方程式的正误。

判断离子方程式的正误可从以下几点考虑①是否符合客观事实②电荷和质量是否守恒③离子拆分是否合理。

19．B
【解析】
【分析】
离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。

【详解】
A ．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，故A 错误；
B ．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，故B 正确；
C ．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，故C 错误；
D ．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示，故D 错误；
故选B 。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。

20．B
【解析】A 、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故A 错误；B 、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B 正确；C 、 断裂lmolN≡N 键的同时断裂3molH-H 键 ，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故C 错误；D 、不知道开始通入多少的N 2和H 2，因此不能判断是否达到平衡，故D 错误。

点睛：判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是C 选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．3.0 g 有机物中：n(H)＝11.8g 218g mol －⨯⋅=0.2 mol ，n(C)＝1
4.4g 44g mol ⋅－=0.1 mol 氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n(O)＝
13.0g 0.2g 1.216g mol g ⋅－－－=0.1 mol ，该有机物的最简式为CH 2OCH 3COOH 【解析】
（1）由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO 2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g ，碱石灰增重4.4g ；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H 2O 的质量是1.8g ；因为碱石灰吸
收CO 2，所以CO 2质量是4.4g ；3.0 g 有机物中：n(H)＝1
1.818?g g mol -×2=0.2 mol ，n(C)＝14.444?g g mol -=0.1 mol ，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n(O)＝1
3.00.2 1.216?g g g g mol ---=0.1 mol ，故该有机物的最简式为CH 2O 。

（2）若该有机物能与NaHCO 3溶液反应生成气体，则分子中有羧基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH 3COOH 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．2NH 4Cl+Ca (OH )2ΔCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 有白烟生成 b 、c 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热 A NH 4+ NO 3-
【解析】
【分析】
【详解】
（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合
生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。

答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；
（2）a.吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a 错误；
b.装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b 正确；
c.装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c 正确；
答案选bc；
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；
答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；
（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，
故答案为NH4+；NO3-。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
【解析】
【分析】
A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】
(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；
(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；
二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，
故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．＝> < > > > <
【解析】
【分析】
（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关。

（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程。

（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多。

（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，因为伴随着沉淀热，故放出的热量增大。

（6）合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全消耗。

【详解】
(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关，所以ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。

(2)2 mol氢原子合成1 mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。

(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：< 。

(4)CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5 kJ·mol－1；正确答案：>。

(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于1.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于1.3 kJ；正确答案：>；>。

(6)合成氨反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0 kJ；正确答案：<。

【点睛】
明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态；反应物所具有的总能量越高，该反应物就越不稳定，燃烧放出的热量就越多，反之，反应物所具有的总能量越低，该反应物就越稳定，燃烧放出的热量就越少。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作不当的是（）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
2．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）
A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-) -
3．下列叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸
C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性
D．SO2、Cl2的漂白原理相同
4．某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是
A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
5．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A．供电时的总反应是:2H2+O2=2H2O
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．H2在负极发生氧化反应
6．下列说法正确的是（）
A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与液溴在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离。