哈尔滨市高三上学期期中化学试卷

哈尔滨市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA
C . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA
2. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）
A . 少量金属钠保存在煤油里
B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中
D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
3. （2分） (2016高一上·福清期中) 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）
A . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B . 萃取后水层颜色变浅
C . 萃取后CCl4溶液层为紫色
D . 萃取后水层颜色变红且在下层
4. （2分） (2017高一上·深圳期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A . 电子总数
B . 原子总数
C . 质量
D . 质子总数
5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2
B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA
C . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA
D . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
6. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）
A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
C . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4
7. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）
①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备
③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂
A . 只有①
B . 只有④
C . 只有①③④
D . 都不能
8. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）
A . PCl5
B . P4
C . CCl4
D . NH3
9. （2分） (2016高三上·滕州期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）
A . 17.8 mL
B . 14.8 mL
C . 12.6 mL
D . 12.4 mL
10. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B . 盐酸和氧化铁反应
C . 铁片放入CuSO4溶液中
D . 氢气还原CuO
11. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B . 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C . 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
D . 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L
13. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）
A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：
B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：
C . 碳酸钾在水中的电离方程式：
D . 醋酸钠水解的离子方程式：
14. （2分） (2016高一下·如皋期中) 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 过滤
D . 蒸发
15. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。

下列过程不涉及元素化合价变化的是（）
A . 用铁矿石炼铁
B . 黑火药爆炸
C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜
D . 点制豆腐
16. （2分） (2016高二下·澄城期中) 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）
A . 澄清石灰水、浓硫酸
B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C . 溴水、浓硫酸
D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
17. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B . c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C . 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D . 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
二、填空题． (共2题；共13分)
18. （3分）(2017·通化模拟) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为________ mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________．
19. （10分）如图是中学实验中常用到的仪器．
（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于________，此时氧气应从________ 口导入．
（2）若用该装置收集H2 ， H2应从________ 端通入；若收集Cl2 ， Cl2应从________ 端通入；若瓶中充满水，要收集O2 ， O2应从________端通入．
（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2 ，还可适用于________、________ （必要时可盛适量液体）a．制气b．贮气c．干燥
（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置________管口导入，此时该装置所起的作用是防止________．
（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是________．
三、简答题． (共4题；共25分)
20. （7分） (2016高一下·北仑期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：________＞________（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________．
21. （2分） (2016高三上·盘山期末) 填空题
（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________（填序号）序号A B C
装置
原理通入V升空气，测定生成沉淀
的质量
当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空
气的体积V
通入V升空气，测定U型管增加
的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
22. （8分） (2016高三上·江西期末) 高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度 6.411133.711.1217
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是________；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：________；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高．
A . 醋酸
B . 浓盐酸
C . 稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式________提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为________．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为________．
23. （8分）(2015高一上·大田月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）
用双线桥标出电子转移方向和数目________．
（2）
在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为________，被氧化HCl的质量为________．（3）
为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH 溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题． (共2题；共13分)
18-1、
19-1、答案：略
三、简答题． (共4题；共25分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、答案：略
23-1、
23-2、
23-3、答案：略。