江苏高二高中化学期中考试带答案解析

江苏高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
A．增加A的物质的量B．减少C的物质的量浓度
C．增加体系的压强D．升高体系的温度
2.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )
A．v（A）=0.5mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－1
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的40%，则（）
A．物质A的转化率大了B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了D．a＜b
5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）
A．NH3B．Cl2C．NH4HCO3D．H2SO4
6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠 .B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体
7.下列说法正确的是（）
A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（）
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-
B．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
D．使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
9.对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（）
A．吸热的化学反应，常温下可能自发
B．熵增加的反应，常温下一定能自发
C．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行
10.在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +, 对于该平衡，下列叙述正确
的是： ( )
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．通入少量HCl 气体，溶液中PH 值增大
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
11.pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。

其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
B ．稀释后，X 溶液碱性比Y 溶液碱性强
C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱
D ．完全中和X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V Y
12.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g) 2N 2(g)+3H 2O(g)
△H ＜0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： ( ) A ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，反应速率会降低
B ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C ．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

D ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
13.对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) △H ＜0，下列研究目的与示意图相符的是( )
14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （Na 2CO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ）
B ．a mol·L —1 HCN 溶液与b mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －
)，则a 一定小于b C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (OH －
)+ c (HCO 3－) +2c (CO 32－)
二、填空题
1.（10分）（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ________________ 。

把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

2.（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH 3·H 2O ： ， Ba(OH)2：___________________________， HClO ： ， NaHCO 3：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H ＋＋A －
，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c (A －
)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c (H +)将________，由水电离的的c (H +)将 。

（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L -1的CuSO 4溶液 ②0.1 mol·L -1的Na 2CO 3 ③0.2 mol·L -1的KCl ④0.1 mol·L -1的Na 2SO 4
3.（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t
t
试回答以下问题：
（1）若25℃<t 1<t 2，则K W __________1×10－
14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。

（2）25℃下，将pH ＝13的氢氧化钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀盐酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V 1+V 2)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1 : V 2＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)。

则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

4.（8分）⑴ 现有0.1mol·l -1的纯碱溶液，试用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作 。

⑵ 欲使0.1mol -1Na 2CO 3溶液中c (Na +)=2 c (CO 32－)，应采取的措施是 （ ） A ．加少量盐酸 B ．加适量的KOH C ．加适量的水 D ．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）
A ．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B ．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C ．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D ．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH 变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

5.（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol -1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N 2和H 2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t 2 ﹑t 4 ﹑t 5﹑t 7时刻所对应的实验条件改变分别是
t 2 t 4 t 5 t 7 。

②温度为T ℃时，将2amolH 2和amolN 2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N 2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ 。

则该温度下反应的平衡常数为 。

（2）在容积相同的两密闭容器A 和B 中，保持温度为423K ，同时向A 、B 中分别加入1mol 及2mol 碘化氢待反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡后，平衡时I 2的浓度c(I 2)A c(I 2)B ；平衡时HI 的分解率αA αB ；平衡时H 2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
6.（12分）在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：
时间/s
1
2
3
4
5
n (NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝________。

已知：K 300 ℃>K 350 ℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO 2的变化的曲线是________。

用O 2表示从0～2 s 内该反应的平均速率v ＝_____ ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)
d ．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a ．及时分离出NO 2气体 b ．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d ．选择高效催化剂
三、实验题
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g ，将样品配成250mL 的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。

(填仪器)
⑵ 用 （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL 待测液注入锥形瓶中。

⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A ．滴定管内液面的变化
B ．锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑹滴定达到终点时的现象 。

⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

江苏高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A ．增加A 的物质的量 B ．减少C 的物质的量浓度 C ．增加体系的压强 D ．升高体系的温度
【答案】D
【解析】化学反应速率与外界因素有关，但如果物质是固态时，它的量的多少并不会影响速率，并且压强也只针对气体有作用。

2.在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )
A ．v （A ）=0.5mol·L －1·min －1
B ．v(B)=0.3mol·L －1·min －
1
C ．v(C)=0.8mol·L －1·min －1
D ．v(D)=1mol·L －1·min －
1 【答案】B
【解析】以方程式系数比例都拆算成以B 来表示反应速率。

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C ．由H 2、I 2（g ）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深
D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】C
【解析】A 项：减小压强，CO 2(g) CO 2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B 项：NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －
，c （NH 4＋）增大，平衡向逆反应方向移动，碱性减弱；
C 项：对于H 2＋I 22HI 体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
D 项：2SO 2＋O 2
2SO 3，使用过量的空气，平衡左移，二氧化硫的利用率提高
4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的40%，则（ ） A ．物质A 的转化率大了 B ．平衡向正反应方向移动了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．a ＜b
【答案】C
【解析】体积扩大一倍，各物质浓度等倍数减小，相当于减压；假设平衡不移动，则B 的浓度为原来的50%，现为40%，说明平衡左移；
5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ） A ．NH 3 B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．H 2SO 4
【答案】A
【解析】溶解于水或在熔融状态下自身可电离出离子的化合物为电解质；两种情况下均不能导电的化合物为非电解质；NH 3自身在水中不能电离出离子，为非电解质。

Cl2 不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。

CD 均为电解质。

6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)＞c (OH －
)的操作是（ ） A ．向水中投入一小块金属钠 . B ．将水加热煮沸. C ．向水中通入二氧化碳气体. D ．向水中加食盐晶体
【答案】C
【解析】水的电离：H 2O H ＋＋OH －
；
溶液中的c (H ＋)＞c (OH －
)，即溶液呈酸性。

向水中投入钠，生成NaOH ，溶液呈碱性；水加热煮沸，促进水的电离，
但H ＋与OH －
两离子的浓度仍然相等；向水中加入食盐，不会影响水的电离平衡；所以C 项：向水中通往CO 2可生成弱酸H2CO3 ，电离出H+，使溶液呈酸性，且抑制水的电离。

7.下列说法正确的是（ ）
A ．相同温度下，1 mol·L -1醋酸溶液与0.5 mol·L -1醋酸溶液中，c （H +
）之比是2∶1
B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c （Na +）=c （CH 3COO -）
C ．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH 仍相同
D ．0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中c(NH 4+)+c （H +）=c （Cl -）
【答案】B
【解析】A 项：由公式c (H ＋
)=c·α可知，二者的c （H +）不是简单的2∶1
B 项：混合液呈中性，即c (H ＋)=c (OH －
)，则由电荷守恒推得：c （Na +）=c （CH 3COO -） C 项：相同pH 的酸稀释，弱酯的pH 变化幅度小，因为弱酸稀释会促进其电离 D 项：1NH 4Cl 溶液中，由物料守恒知c(NH 4+)+c （NH 3 H 2O ）=c （Cl -）
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Na +、SO 32-、ClO -
B ．在能使pH 试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na +、S 2—
、NO 3—、CO 32—
C ．由水电离出的c （H +）=1×10-13mol/L 的溶液中K +、HCO 3-、Cl -、S 2-
D ．使PH=0的溶液： Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -
【答案】B
【解析】A ：甲基橙呈红色说明有大量H+，那么弱酸根SO 32-、ClO -不可能大量存在
C ：水电离出的c （H +）=1×10-13mol/L ，说明水的电离受抑制，可能是强酸性或强碱性溶液，其中HCO 3-不可能大量存在
D ：PH=0的溶液，即含有大量的H +，NO 3—具有强氧化性，可氧化Fe 2+、I -
9.对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（ ） A ．吸热的化学反应，常温下可能自发 B ．熵增加的反应，常温下一定能自发 C ．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D ．若ΔH ＞0，ΔS ＜0，任何条件下都不能自发进行
【答案】AD
【解析】反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：ΔG=ΔH -TΔS
10.在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +, 对于该平衡，下列叙述正确
的是： ( )
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．通入少量HCl 气体，溶液中PH 值增大
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】对于该平衡，加水相当于“减压”，平衡正向移动；加NaOH ，可中和H +，平衡右移；通往HCl ，酸性增强，pH 减小；加入少量CH 3COONa 固体，CH 3COO —浓度增大，平衡左移；
11.pH=11的X 、Y 两种碱溶液各10mL ，分别稀释至1000mL 。

其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
B ．稀释后，X 溶液碱性比Y 溶液碱性强
C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱
D ．完全中和X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V Y
【答案】C
【解析】由于稀释可以促进弱电解质的电离，所以对于pH 相等的碱溶液，相对弱的碱的pH 减小的幅度要小，即酸Y 较弱；均稀释到1L 时，Y 的碱性略强。

由图知两种碱的碱性强弱Y<X ，所以pH=11时的两溶液，由c (H ＋
)=c·α公式可知，两碱的物质的量浓度一定不相等；但Y 是不是强碱，也不能肯定，如果a=9，则可肯定X 为强碱，否则为弱碱
D ：由Y 的碱性较弱，再由c (H ＋
)=c·α可知Y 的c 较大，，其物质的量较大，中和时耗盐酸较多
12.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g) 2N 2(g)+3H 2O(g) △H ＜0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： ( ) A ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，反应速率会降低
B ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C ．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

D ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
【答案】BC
【解析】该反应是气体系数增大的放热可逆反应，条件为恒容； A ：增加某一气体反应物浓度，速率均会升高
B ：题设条件能表示出正逆反应速率相等即达到平衡
C ：充入氦气，可物质浓度不变，正逆反应速率不变
D ：升温，平衡右移，平衡常数减小
13.对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0，下列研究目的与示意图相符的是( )
【答案】C
【解析】A ：增大压强，平衡右移，氨气的体积分类越大，错； B ：升高温度，平衡左移，氮气的转化率越低，错；
C ：恒温恒容下，向平衡体系中增加氮气，正反应速率骤增，随之下降，逆反应速率逐渐增大，最终重新新平衡，
故正确；
D ：有催化剂时反应速率大，达到平衡所用的时间短，排除；
14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （Na 2CO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ）
B ．a mol·L —1 HCN 溶液与b mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －
)，则a 一定小于b C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (OH －
)+ c (HCO 3－) +2c (CO 32－) 【答案】AD
【解析】由平衡常数可知酸性顺序是：CH 3COOH>H 2CO 3>HCN>HCO 3— A ：符合越弱越水解的规律，正确
B ：a=b 时，恰好中和，即NaCN 溶液，水解呈碱性c(H ＋)<c(OH －)，也满足c(Na ＋)＞c(CN －
)，故排除引选项 C ：冰醋酸中逐滴加水稀释过程中，电离度一直在增大，但其浓度在减小，而c （H+）、导电性、pH 均是先增大再减小
D ：二溶液中均存在此五种离子，必然符合此电荷守恒，故正确。

二、填空题
1.（10分）（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ________________ 。

把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

【答案】（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag ＋＋ H 2O AgOH ＋ H ＋
，抑制。

（2）酸，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
， Al 2O 3 ； （3）NaOH
【解析】（1）AgNO 3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag ＋＋ H 2O AgOH ＋ H ＋
，实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。

（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
，当把把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al 2O 3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH
2.（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH 3·H 2O ： ， Ba(OH)2：___________________________， HClO ： ， NaHCO 3：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H ＋＋A －
，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c (A －
)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c (H +)将________，由水电离的的c (H +)将 。

（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L -1的CuSO 4溶液 ②0.1 mol·L -1的Na 2CO 3 ③0.2 mol·L -1的KCl ④0.1 mol·L -1的Na 2SO 4
【答案】(11分)（1）NH 3 H 2O NH 4＋＋OH － Ba(OH)2=Ba 2＋＋2OH －
HClO H ＋＋ClO － NaHCO 3=Na ＋
＋HCO 3－ （2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①
【解析】（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA 固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH 增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的
浓度增大，而溶液中的OH —来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大 （3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋
，导致①中阳
离子的量最大
3.（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t
t
试回答以下问题：
（1）若25℃<t 1<t 2，则K W __________1×10－
14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。

（2）25℃下，将pH ＝13的氢氧化钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀盐酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V 1+V 2)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1 : V 2＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)。

则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

【答案】（10分）(1)> ， 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大 (2) 9 : 11（2分） (3)碱性， >，（4）酸性，＜ （5）中性 【解析】本题考查了溶液的酸碱性的有关概念及计算和判断。

（2）混合后pH=2，说明酸过量。

即：
，可求出：V 1 : V 2＝9:11
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和，即得到CH 3COONa 溶液，由于CH 3COO —部分水解，导致c (Na +)>c (CH 3COO -)，溶液呈碱性；
（4）pH 之和为14的酸碱混合“谁弱呈谁性”，即酸性c (H +)>c (OH -)，由电荷守恒可知c (Na +)<c (CH 3COO -) （5）由电荷守恒可知，溶液中四种阴阳离子，c (NH 4+)=c (Cl -)必然可推出c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性
4.（8分）⑴ 现有0.1mol·l -1的纯碱溶液，试用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作 。

⑵ 欲使0.1mol -1Na 2CO 3溶液中c (Na +)=2 c (CO 32－)，应采取的措施是 （ ） A ．加少量盐酸 B ．加适量的KOH C ．加适量的水 D ．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）
A ．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B ．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C ．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D ．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH 变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

【答案】（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH ⑵ B ⑶ A
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO 32-引起的
【解析】（2）Na 2CO 3溶液中由于CO 32－水解，CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －
，导致c (Na +)>2 c (CO 32－)。

故
可以加KOH ，抑制其水解，符合题意。

但加盐酸将发生：CO 32－＋H ＋
=HCO 3－，破坏CO 32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH ，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B ：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高 C ：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D ：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱
5.（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol -1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N 2和H 2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t 2 ﹑t 4 ﹑t 5﹑t 7时刻所对应的实验条件改变分别是
t 2 t 4 t 5 t 7 。

②温度为T ℃时，将2amolH 2和amolN 2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N 2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ 。

则该温度下反应的平衡常数为 。

（2）在容积相同的两密闭容器A 和B 中，保持温度为423K ，同时向A 、B 中分别加入1mol 及2mol 碘化氢待反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡后，平衡时I 2的浓度c(I 2)A c(I 2)B ；平衡时HI 的分解率αA αB ；平衡时H 2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”） 【答案】(9分)（1）①t 2增大N 2或H 2的浓度t 4 加入催化剂 t 5 减小NH 3浓度 t 7 降温 ② 4.0 （2分） （2） ＜ ； ＝ ； ＝ （其余1分1空）
【解析】（1）①t2时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度；t4时正逆速率等倍数增大，说明了是加了催化剂；同理，t5是减少了产物浓度所致；t7时，正逆速率都减小，且相对正反应速率大，说明正向移动，应该是降低温度所致。

②N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol -1 0.5a 1.5a a -46.21kJ 可知：a=1， N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 初始n ： 1 2 0 △n: 0.5 1.5 1 平衡n ： 0.5 0.5 1 由
（2）可用下图来示意
初始态 平衡
可把B 的容积扩大一倍，虚拟出一个B 的平衡状态，它应该与A 的平衡状态相比：除了体积大一倍以外，其它诸如各物质的量浓度、转化率完全符合，再把这个虚拟出的状态压缩到最终态，由于平衡两边的气体系数和相等，故平衡不移动，但各物质浓度应该是A 平衡状态的两倍。

6.（12分）在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：
时间/s
1
2
3
4
5
n (NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝________。

已知：K 300 ℃>K 350 ℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO 2的变化的曲线是________。

用O 2表示从0～2 s 内该反应的平均速率v ＝_____ ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)
d ．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a ．及时分离出NO 2气体
b ．适当升高温度
c ．增大O 2的浓度
d ．选择高效催化剂
【答案】（12分）(1)
放 (2)b 1.5×10－3mol/(L·s) (3)bc (4)b
【解析】 2NO(g) ＋ O 2(g) 2NO 2(g)
初始c ： 0.01 0.005 0
△c ： 0.0065 0.00325 0.0065
3s c ： 0.0035 0.00125 0.0065
（1）K 300 ℃>K 350 ℃，说明升高温度，K 减小，平衡左移，正反应是放热反应
（2）由表中数据结合图像可知b 线为NO 2的变化的曲线；
，而 （3）平衡状态即正逆反应速率相等（c 可表明），各物质的浓度不再改变（b 可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志
（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O 2的浓度、及时分离出NO 2气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。

三、实验题
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g ，将样品配成250mL 的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。

(填仪器)
⑵ 用 （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL 待测液注入锥形瓶中。

⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A ．滴定管内液面的变化
B ．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象 。

⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

滴定次数
待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL ）
滴定后读数（mL ）
第一次
10.00 0.50 20.40 第二次
10.00 4.00 24.10
第三次 10.00
5.70 25.70
，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

【答案】（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）
⑴ 250mL 容量瓶，胶头滴管 ⑵ 碱式 ⑶无影响 ⑷偏低 ⑸B ⑹溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色 ⑺ c(NaOH)=0.4020mol/L ⑻98%
【解析】本题考查了中和滴定的基本操作，它也是一个定量实验，一般通过多次测量求平均值的方法进行测定。