2019-2020学年陕西省汉中市龙岗学校高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年陕西省汉中市龙岗学校高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质).其中加适量的稀盐酸能达到除去杂
质的目的是()
A. NaHCO3(Na2CO3)
B. NaCl(NaOH)
C. Fe2O3(MgO)
D. FeCl3(FeCl2)
2.N A表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法正确的是()
A. 标准状况下，1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为17N A
B. 标准状况下，1LCCl4所含分子数为N A/22.4
C. 0.lmol/L盐酸溶液5L，其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol
D. 1 mol CH3−中含有电子数为10N A
3.在酸性条件下，可发生如下反应：，M2O7n−中M
的化合价是()
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
4.下列各组离子一定能大量共存的是()
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−
B. 澄清透明的溶液：MnO4−、Al3+、SO42−、K+
C. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl−、NO3−、Ba2+、
D. 在pH=1的溶液中：K+、CO32−、NO3−、CH3COO−
5.下列物质的转变，不能一步实现的是()
A. Fe2O3→Fe(OH)3
B. K2SO4→KOH
C. Zn→ZnCl2
D. MgCl2→Mg(OH)2
6.下列离子方程式正确的是()
A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B. 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C. 氧化铜溶于硫酸：O2−+2H+=H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
7.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()
A. 电解饱和食盐水可制取金属钠
B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛
8.已知有如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3，②2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2，判断下
列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
A. Cl2>Fe3+>I2
B. Cl2>I2>Fe3+
C. I2>Cl2>Fe3+
D. Fe3+>Cl2>I2
9.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是()
A. 硅不仅是良好的半导体材料，同时也可以用于制造光缆
B. 不溶于水，也不溶于任何酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：
D. 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
10.合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是()
A. 黄铜
B. 合金钢
C. 硬铝
D. 金箔
11.下图为实验室提纯含少量BaCl2杂质的KCl的流程。

下列分析不正确的是()
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B. 试剂X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是过滤
C. 加入试剂X要过量
D. 试剂Y是稀盐酸
12.0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶
液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为()
A. 0.16mol
B. 0.21mol
C. 0.34mol
D. 0.46mol
13.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol⋅L−1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g.
下列说法正确的是()
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
14.现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物
质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3
开始沉淀时的pH8.93 3.56开始溶解时的pH8.04
完全沉淀时的pH10.92 4.89完全溶解时的pH12.04
()
A. B. C. D.
15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项A B C D
实验操作
产生白色沉淀，随后变
现象产生蓝色沉淀
产生无色气体溶液紫色褪去
为红褐色
结论原溶液中有Fe2+无Fe3+二价铁有氧化性氯水中含有H+SO2有漂白性
A. A
B. B
C. C
D. D
16.下列实验不能达到目的是()
A. 用无水硫酸铜检验酒精中是否含水
B. 用CaCl2溶液鉴别CO2与CO
C. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaCl溶液中除去HCl
D. 用足量的盐酸、石灰石反应，产生气体从c进收集一瓶CO2(如图)
17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

下列说
法不正确的是()
A. 该反应KNO3为氧化剂
B. NaN3中氮元素的化合价为−1
3
C. 标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2
D. 若1mol KNO3参加反应，则转移10mol电子
18.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是()
A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH−+CO2=CO32−+H2O
B. 当a<b时，发生的离子反应为OH−+CO2=HCO3−
C. 当2a=3b时，发生的离子反应为3OH−+2CO2=CO32−+HCO3−+H2O
D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO3−与CO32−的物质的量之比为(a−b)︰(2b−a)
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
19.有下列物质：①Fe②NH4Cl溶液③Na2O④Cu(OH)2⑤熔融的
MgCl2⑥H2SO4⑦CO2⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答).其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）
20.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称____________________，写出仪器b中反应的化学方程式
____________________________________________________________。

(2)在装置E中可观察到的现象是______________________________________________。

(3)装置B的作用为_______________________________________，写出装置H中的离子方程式
___________________________________________________。

四、推断题（本大题共1小题，共12.0分）
21.A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
(1)A、B、D各为什么物质(填化学式)：
A______ B______ D______
(2)写出下列过程的方程式(是离子反应的只写离子方程式)：
A→B：______
C→A：______
D→E：______．
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
22.向一定体积CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol⋅L−1的Na2CO3溶液，反应过程
中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知：图中V1：V2=1：2，当加入V2MLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00mol⋅L−1，体积为200mL.求：
(1)混合溶液中CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)：n(HCl)=______。

(2)m2=______g。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A.NaHCO3和Na2CO3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故A错误；
B.NaOH可与盐酸反应生成NaCl，可用盐酸除杂，故B正确；
C.Fe2O3和MgO与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故C错误；
D.FeCl2与盐酸不反应，不能用盐酸除杂，故D错误．
故选B．
加入盐酸除去杂质，说明杂质能与盐酸反应，且易于分离，注意加入盐酸与被提纯物质不反应，结合题中对应物质的性质解答该题．
本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大．
2.答案：D
解析：解：A、标况下，汽油燃烧产物中只有二氧化碳为气体，而1molC8H18完全燃烧生成8mol二氧化碳，故生成的产物中气体分子个数为8N A个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无溶质分子，故C错误；
D、CH3−中含10个电子，故1mol CH3−中含10N A个电子，故D正确．
故选D．
A、标况下，汽油燃烧产物中只有二氧化碳为气体；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、HCl溶于水后完全电离；
D、CH3−中含10个电子．
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
3.答案：C
解析：
【分析】本题考查M的化合价，熟练使用电荷守恒为解题的关键，难度不大。

【解答】根据电荷守恒可得：−1+3×2=−n+(−1)+8×1，解得n=2。

设M2O7n−中M的化合
价为+x，则有：2x+(−2)×7=−2，解得x=6，即M2O7n−中M的化合价为+6。

故选C。

4.答案：B
解析：
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题。

A.Fe2+为有色离子，Fe2+、CO32−之间发生反应反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.MnO4−、Al3+、SO42−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在pH=1的溶液呈酸性，CO32−、CH3COO−与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选B。

5.答案：A
解析：各类物质相互转化关系中，是指的同类物质的一些共性，同时也要注意同类物质也有其特性。

如A，金属氧化物Fe2O3不能溶于水，也不会与水反应，就不能通过一步反应生成Fe(OH)3，但是可通过下列反应达到目的：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，其他的选项均可以实现。

6.答案：D
解析：解：A.澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH−+H+=H2O，故A错误；
B.少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；
C.氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C错误；
D.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．
A.反应生成氯化钙和水；
B.电子、电荷不守恒；
C.CuO在离子反应中保留化学式；
D.反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
7.答案：A
解析：解：A、电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A错误；
B、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C、氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；
D、Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确。

故选：A。

A、电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气；
B、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；
C、氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱；
D、Na是活泼金属，具有强还原性．
本题涉及金属的冶炼知识，不同金属的活泼性不同，冶炼方法也不一样，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
8.答案：A
解析：
本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键是正确判断氧化剂、还原剂。

①中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+；
②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+>I2；
综上得氧化性顺序为：Cl2>Fe3+>I2，故A正确。

故选A。

解析：
本题考查硅及其化合物的性质与用途，侧重基础知识考查，难度不大。

A.晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；
B.二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；
C.生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；
D.SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；
故选D。

10.答案：D
解析：解：A.黄铜是铜锌合金，故A正确；
B.钢是铁和碳的合金，故B正确；
C.硬铝是铝合金，故C正确；
D.金箔是纯金，故D错误。

故选：D。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
11.答案：A
解析：
本题考查了物质的除杂，掌握常见离子的性质和分离物质的方法是解题的关键，题目难度不大。

A.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；
B.试剂X是K2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，除去钡离子，操作Ⅱ是过滤，故B正确；
C.为除去钡离子，加入的碳酸根离子应过量，故加入试剂X要过量，故C正确；
D.试剂Y是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钾，故D正确。

12.答案：B
解析：解：溶液中铁离子物质的量为：0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是：
0.2L×1.2mol/L=0.24mol，
由于氧化性Fe3+>Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×1.5=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，
根据电荷守恒可得：n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(SO42−)，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n(SO42−)= 0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，则：n(Fe2+)+
1
n(Fe2+)=n(SO42−)=0.6mol，解得：n(Fe2+)=0.45mol，
3
根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量为：n(Fe)=n(Fe2+)−n(Fe3+)=0.45mol−0.24ml=
0.21mol，
故选：B。

溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。

由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n(Fe2+)+n(Cu2+)= n(SO42−)，根据n=cV计算n(SO42−)，据此计算反应后溶液中n(Fe2+)，根据铁元素守恒n(Fe)=
n(Fe2+)−n(Fe3+)，据此进行计算。

本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

13.答案：D
解析：解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，
设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g 2mol 56g 2mol
m10.5mol m20.5mol
=16g，
m1=64g×0.5mol
2mol
=14g，
m2=56g×0.5mol
2mol
溶解的金属质量为：18g−2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，
则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；
设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，
则：①64n1+56n2=15.2g
②n1+n2=1
n(Fe3+)=0.25mol，
2
解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，
则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；
根据反应方程式可知反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=
0.6mol，
反应后溶液中铜离子的物质的量为n(Cu2+)=n(Cu)=0.15mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+ 0.15mol=0.75mol，故D正确．
故选D．
铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．
14.答案：C
解析：解：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；
即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，
所以正确的图象应该是C；
故选C．
根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断．
本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的pH值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
15.答案：C
解析：解：A.有蓝色沉淀可检验亚铁离子，不能确定是否含Fe3+，故A错误；
B.氢氧化亚铁被氧化，二价铁具有还原性，故B错误；
C.氯水中含氢离子，与碳酸钠反应生成气体，故C正确；
D.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，与二氧化硫的还原性有关，故D错误；
故选：C。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

16.答案：B
解析：解：A.硫酸铜可与水反应生成蓝色的胆矾，可用无水硫酸铜检验水，故A正确；
B.氯化钙与CO、CO2都不反应，不能鉴别，应用澄清石灰水检验，故B错误；
C.氯气不溶于饱和氯化钠溶液，可用饱和氯化钠洗气，故C正确；
D.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳气体，故D正确．故选B．
A.硫酸铜可与水反应生成蓝色的胆矾；
B.氯化钙与CO、CO2都不反应；
C.氯气不溶于饱和氯化钠溶液；
D.可用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳气体．
本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．
17.答案：D
解析：
本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大。

A.KNO3中氮由+5价变为0价，所以KNO3为氧化剂，故A正确；
B.NaN3中Na为+1价所以氮元素的化合价为−1
价，故B正确；
3
C.标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，根据化学反应方程式有计量数之比等于物质的量之比所以生成0.16mol氮气，则体积为3.584L N2，故C正确；
D.KNO3中氮由+5价变为0价，所以1mol KNO3参加反应，则转移5mol电子，故D错误。

故选D。

18.答案：D
解析：
本题考查了离子方程式的书写，明确二氧化碳与氢氧化钠反应实质是解题关键，题目难度中等，注意反应物的物质的量对反应的影响。

A.当a>2b时，氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH−+CO2=CO32−+H2O，故A正确；
B.当a<b时，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：OH−+CO2=HCO3−，故B 正确；
C.当2a=3b时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为3OH−+2CO2= CO32−+HCO3−+H2O，故C正确；
D.当0.5a<b<a时，设有x mol的CO2与OH−反应生成HCO3−，则：
OH−+CO2 =HCO3−
1mol1mol1mol
x mol x mol x mol
2OH−+CO2 =CO32−+H2O
2mol1mol1mol
(a−x)mol(b−x)mol(b−x)mol
a−x b−x = 2 1
a−x=2b−2x x=2b−a
HCO3−、CO32−的物质的量之比为x
b−x =2b−a
a−b
，故D错误。

故选D。

19.答案：③④⑤⑥；⑦⑧
解析：解：①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Na2O为金属氧化物，属于电解质；
④Cu(OH)2是碱，属于电解质；
⑤熔融的MgCl2是盐，属于电解质；
⑥H2SO4为强酸，属于电解质；
⑦CO2是非金属氧化物，属于非电解质；
⑧C2H5OH(酒精)水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
所以属于电解质的有：③④⑤⑥，属于非电解质的有：⑦⑧，
故答案为：③④⑤⑥；⑦⑧．
在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水；
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括大多是有机物、非金属氧化物、氨气；单质和混合物．不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答．
本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念和区别是解本题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
20.答案：(1)分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(2)湿润的有色布条褪色；
(3)除去Cl2中的HCl；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。

解析：
本题考查氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大。

(1)依据仪器形状可知：仪器a放浓盐酸的为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故离子方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色，故装置E中可观察到的现象是湿润的有色布条褪色，
故答案为：湿润的有色布条褪色；
(3)装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置H的作用为吸收多余Cl2，防止污染环境，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：除去Cl2中的HCl；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。

21.答案：Cu；CuCl2；Cu(OH)2；Cu+Cl
2 △
CuCl2；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Cu(OH)2
△
CuO+H2O
解析：解：(1)根据分析可知，A为Cu，B为CuCl2，D为Cu(OH)2，故答案为：Cu；CuCl2；Cu(OH)2；
(2)A→B为Cu与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl
2 △
CuCl2；
C→A为Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
D→E为氢氧化铜分解生成氧化铜和水，反应方程式为：Cu(OH)
2 △
CuO+H2O，
故答案为：Cu+Cl
2 △
CuCl2；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Cu(OH)2
△
CuO+H2O.
单质A与氯气加热反应发出棕色烟生成B，B溶于水呈得到绿色溶液C，则A为Cu、B为CuCl2；CuCl2与Fe反应生成Cu(A)；C与NaOH溶液反应生成D[Cu(OH)2]沉淀，加热Cu(OH)2生成E(CuO)，用氢气可将CuO还原成Cu，据此进行解答．
本题考查无机推断，题目难度不大，推断物质名称为解答结构，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．
22.答案：1：2 5.00
解析：解：(1)发生反应分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl，图中V1：V2=1：2，即消耗碳酸钠的物质的量之比为1：1，由方程式可知混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)：n(HCl)=1：2，
故答案为：1：2；
(2)当加入V2MLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00mol⋅L−1，体积为200mL，则(Na2CO3)= 0.2mol，则与氯化钙反应的碳酸钠为0.05mol，生成碳酸钙的质量为0.05mol×100g/mol=5.00g，故答案为：5.00。

CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol⋅L−1的Na2CO3溶液，首先发生Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2，然后发生CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，结合反应的方程式计算。

本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握反应的方程式，结合方程式计算该题，难度不大。