江西省南昌市实验中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

江西省南昌市实验中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试
题（无答案）
（考试时间：100分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为( )
A．29 g·mol－1 B．29 g C．58 g·mol－1 D．58 g
3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为( )
A．2 500N A B．5 000N A C．7 500N A D．1 250N A
5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确
．．．的是( )
A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同
C．体积一定相同 D．质量一定不相同
6．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)
B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)
D ．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
7．同温同压下，用等质量的H 2、CH 4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是(
)
8．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是(
)
9．下列实验任务可用右图所示装置完成的是( )
10．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是( )
A ．O 3、N 2
B ．CH 4、NH 3
C ．N 2、O 2
D ．CO 、CO 2 要混合气体的平均原子数等于2即可。

11．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L 由NH 3和CH 4组成的混合气体，所含分子数为N A
B ．常温常压下，28 g CO 中所含碳原子数为N A
C ．1 L 0.5 mol·L －1
MgCl 2溶液中，含有Cl －
的个数为N A D ．N A 个氯气分子的体积为22.4 L
12．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是( )
2,字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是( )
A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中
B ．Ca 2＋
和Cl －
的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1
C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1
D ．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c (Cl －
)为0.1 mol·L －1
14．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列判断不正确的是( )
A ．1个乙分子中含有2个H 原子
B ．甲的摩尔质量为17 g·mol －1
C ．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D ．标准状况下，将11.2 L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L
－1
15．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水――→晒盐分离
粗盐―→食盐水―→氯化钠晶体 粗盐中含Ca 2＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
、SO 2－
4等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的Na 2CO 3溶液 ②加入过量的BaCl 2溶液 ③加入过量的NaOH 溶液 ④加入
适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )
A ．⑤②③①⑥④⑦
B ．⑤①②③⑥④⑦
C ．⑤②①③④⑥⑦
D ．⑤③①②⑥④⑦
16．过氧化钠与CO 2作用时，反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

当0.2 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应后，下表对生成物Na 2CO 3和O 2的描述中正确的是( )
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．（10分）为除去粗盐中的Ca 2+
、Mg 2+
、SO 42－
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断CO 32-
已除干净的方法是
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca 2+
的主要存在为CaCl 2） （3）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．
是 18．(12分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

(1)装置A 中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl －
等杂质，应选择装置________。

称取粗盐
滤液
粗盐
①
② ③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 过滤 适量盐酸
(3)从碘水中分离出I2，应选择装置________，该分离方法的名称为________。

19．(12分)氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。

回答下列问题：
(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

(4)定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，会导致所配溶液浓度怎样？（填“偏高”，“不变”或“偏低”）
20．(10分)某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。

该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl 三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________，含溶质KCl的质量为________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH＋4的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为________L。

此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。

21.计算题（共8分）实验室需要 0.1 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L氢氧化
钠溶液。

（1）计算所需 2mol /L氢氧化钠溶液的体积。

（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？。