北京市重点中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题

2021┄2022学年度第一学期高三月考
高三化学10.01
（测试时间：90分钟）
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列变化属于物理变化的是（）
A．电解质溶液的导电 B．石油裂解
C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I2
2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
的是（）
3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确
．．．
Ａ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe（0H）2
B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32—
Ｃ．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102— + H20
D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O
的是（）
4. 下列说法不正确
．．．
Ａ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
Ｂ．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等
Ｃ．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023
Ｄ． 5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
6．下列过程中不涉及
氧化还原反应的是（）
．．．
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl（浓） == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）
下列说法正确的是（）
A．反应I中HCl是氧化剂
B．反应II 中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2
D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3
8．下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
9.下列试验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
的是 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理
．．．（）
A．若X＋和Y2—的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba（OH）2
11．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）
Ａ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
Ｂ． pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
Ｃ．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
Ｄ．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-
12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：
3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH—== Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是（）
A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。

已知S8（s）的
分子结构模型（如图），断裂1mol S—S、1molF—F 、1mo S—F键需吸
收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：
的反应热ΔH为（）
Ａ． -1780kJ·mol—1Ｂ． -1220kJ·mol—1 C.-450 kJ·mol—1Ｄ． +430kJ·mol—1 16．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞P Ｂ．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- Ｄ．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
17．右图为反应2X（g）+Y（s） 2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）
Ａ．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
Ｂ．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
Ｃ．增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
18. 下列离子方程式正确的是（）
+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO－
3
= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO－
3
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl—
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
19. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
20．下列说法正确的是（）
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H= - a kJ/mol，
b kJ / mol
Ⅰ卷答题卡
第Ⅱ卷（非选择题部分，共60分）
二、填空题（共60分）
21．（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

（1）X 的元素符号为_______，Z 2Y 的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是 。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为 。

22．（5分）工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

其中一种方法是还原沉淀法， 该法的工艺流程为：CrO 42—H +
−−−→①转化Cr 2O 72—2Fe +−−−→②还原Cr 3+OH -
−−−→③沉淀Cr （OH ）3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H ＋Cr 2O 72—（橙色）+H 2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

Ａ． Cr 2O 72—和CrO 42—的浓度相同 Ｂ． 2v （Cr 2O 72—）=v （CrO 42—） Ｃ．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr 2O 72—离子，需要 mol 的FeSO 47H 2O 。

写出第②步中反应的离子方程式
________________________________________________________________。

23．（共11分）
二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO 2的反应原理常采用：2NaClO 3＋4HCl=2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2NaCl 。

① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A ．只有还原性
B ．还原性和酸性
C ．只有氧化性
D ．氧化性和酸性
② 若上述反应中产生0.1 mol ClO 2，则转移电子的物质的量为_______mol 。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2—和CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是。

② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③ 已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（l） + H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

（3）已知：
①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH1＝＋180 kJ·mol—1
②N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH2＝—92.4 kJ·mol—1
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝—483.6 kJ·mol—1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
25．（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH3CH2OH（l） +3 O2（g） = 2CO2（g） +3H2O（l）△H= -1366.8 kJ/ mol
②2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H= -571.6 kJ/ mol
（1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH （l）和H2O（l）的热化学方程式。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。

该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。

通入乙醇燃气的一极为极，该极上的电极反应式为。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：
该装置中发生电解反应的方程式为；
在铁棒附近观察到的现象是；
当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。

（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
26．（12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A 的气密性的操作是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。

实验操作
实验现象 结论 打开活塞a ，向圆底烧瓶中
滴入适量浓盐酸；然后关
闭活塞a ，点燃酒精灯。

D 装置中：溶液变红
E 装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl 4层无明显变化。

Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D 、E 中均发生了新的变化。

D 装置中：红色慢慢褪去。

E 装置中：CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理
（结合
化学用语）解释Cl 2过量时D 中溶液红色褪去的原因：
，
请设计简单实验证明上述解释：。

②欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下： ⅰ．（SCN ）2性质与卤素单质类似。

氧化性：Cl 2 > （SCN ）2 。

ⅱ．Cl 2和Br 2反应生成BrCl ，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO 、AgBrO 均可溶于水。

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。

27．（共10分）
Fe2O3具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。

为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。

（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。

于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验
实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

他需要选择的试剂是__________（填序号）。

a．氯水 b．氯水+KSCN溶液Ｃ． K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾溶液）（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。

你认为丙同学持此看法的理由是。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。

于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：
稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。

某同学取含FeCO3c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。

假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。

（FeCO3的摩尔质量为116
g·mol-1）
2021┄2022学年度第一学期高三月考高三化学答案10.01
一、选择题（每题2分，共40分）
二、填空题（共60分）
21．（5分）
（1）S Cu2O
（2）NO3—、SO42—、OH—
（3）H++OH—= H2O Cu2++2OH—= Cu（OH）2↓
22. （5分）
⑴橙⑵ c
⑶ 6 Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
23.（11分）
（1）①B ② 0.1
（2）①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+
②0.01
在阴极发生2H + + 2e - =H
2↑，H +浓度减小，使得H 2- +H +的平衡向右
移动，OH -浓度增大，pH 增大
（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13
a
50（或3.85a ） 24．（8分）
（1）① N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） ΔH = –92.2 kJ/mol
② < ③391
（2）① < ②c （NH 4+）增大，平衡正向移动 ③32%
（3）4NH 3（g ）＋5O 2（g ）===4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH ＝- 906 kJ·mol —1
25.（9分）
（1）2CO 2 （g ） + 6H 2O （g ） = CH 3CH 2OH （l ） + 6H 2O （l ） △H = -348 kJ/ mol （2）负极 CH 3CH 2OH – 12e - + 16OH - == 2CO 32- + 11H 2O （3）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 2+ H 2 溶液变红 13
答案26．（12分）
（1）①方法一：关闭活塞a ，打开止水夹b ，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧
瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

或:方法二：关闭止水夹b ，打开活塞a ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流
下，则气密性良好。

② 缺少尾气处理装置。

（2）Cl 2 > Br 2 > Fe 3+
（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN -+Cl 2=2Cl -+（SCN ）2，使SCN -浓度减小，则
Fe 3+ +3SCN -Fe （SCN ）3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。

（或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合
理。

（其它合理答案也得分）
② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。

③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可
27. （10分）
（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN） 3（写可逆号、络合物形式不扣分）
（2）Ｃ
（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）
（4）氯水（或过氧化氢等）和氨水（或碳酸钠等）（合理答案均可）过滤
（5）1.16。