福建省漳州市高一上学期化学期末考试试卷

福建省漳州市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）
A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C . 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化
2. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）
A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
3. （2分） (2018高二下·南昌期末) 萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A . b和c互为同分异构体
B . a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C . a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色
D . b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
4. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . 灼热的炭与CO2的反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
5. （2分） (2019高一上·大庆月考) 将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g•cm-3（b<1）、物质的量浓度为c mol•L-1、溶质质量分数为w的氨水（溶质按NH3算），下列叙述中错误的是（）
A . c =
B . w= ×100%
C . 若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c
D . 上述溶液中再加入V L水，所得溶液的质量分数小于0.5w
6. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
7. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）
A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质
D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
8. （2分） (2018高二上·潮阳期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NA
B . 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NA
C . 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NA
D . 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA
9. （2分）(2018·丰台模拟) 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论错误的是（）
A . FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B . 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C . 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D . 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
10. （2分） (2018高二下·郑州期末) 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法错误的是（）
C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气
D乙醇(少量水)生石灰蒸馏
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2018·宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是（）
A . 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B . 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C . 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D . 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
12. （2分） (2019高三上·诸暨月考) 某溶液A中可能含有NH4＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－、Fe2＋和Fe3＋离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：(1)取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。

(2)另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀5.74g。

下列说法正确的是（）
A . 溶液中一定不含NH4＋， CO32－
B . 溶液中可能含有Cu2＋
C . 溶液中一定含有Cl－， SO42－，且n(Cl－)＝0.04 mol
D . 溶液中可能含有Fe2＋， Fe3＋
13. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
14. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等
C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
15. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D . 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
16. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列物质不与NaOH溶液反应的是（）
A . Na2CO3
B . SO3
C . Al（OH）3
D . NaHCO3
二、填空题 (共1题；共2分)
17. （2分） (2020高一上·林芝期末) 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。

（注意书写单位）
（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量________。

（2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量________。

（3） 2.3gNO2的物质的量________。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量________。

（5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=________。

三、综合题 (共2题；共7分)
18. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) ①Cu丝②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液④蔗糖⑤浓硝酸
⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
（1）属于电解质的是________；属于非电解质的是________.
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式________.
（3）工业制漂白粉的化学反应方程式________.
（4）实验室制Al(OH)3的离子方程式________
（5）①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移________.
19. （5分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环
境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________ ________
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________ ．
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________ （填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择________ （填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________ ．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________ ．
四、实验题 (共1题；共4分)
20. （4分） (2018高三下·厦门开学考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________；再加入实验药品。

接下来的实验操作是________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。

（4）【方案2】用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

导管a的主要作用是________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

（填选项序号）
A . CCl4
B . H2O
C . NH4Cl溶液
D .
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为________（用含V、m的代数式表示）。

五、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分）(2019·江苏) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1） N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2） NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−=2 +H2O
2NO2+2OH−= + +H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3） NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。

②Na ClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。

其原因是________。

六、计算题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2018高三上·顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。

该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。

之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。

某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2 ，发生反应的离子方程式是________。

（2）该富液中的溶质是________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L
c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)
（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。

发生反应的化学方程式是________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。

其原理如下图所示，富液应进入________（填“阴极”或“阳极”）室。

结合方程式简述再生K2CO3的原理是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共2分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
考点：
解析：
三、综合题 (共2题；共7分)答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：
解析：。