高考化学一轮复习考点突破(课件+精练) (30)

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A.放电过程中OH-移向正极
B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O Mg(OH)2+Cl-
C.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应
D.对于镁—过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应为H2O2+2H++2e
2H2O
解析 镁电池中,镁作负极失电子,产物由电解质溶液决定,若为酸性溶 液,生成Mg2+,若为碱性溶液,则生成Mg(OH)2。ClO-在正极反应,由图可 知有Cl-和OH-生成,OH-向负极移动,负极生成Mg(OH)2。
向A极移动。下列说法不正确的是 ( B ) A.A为Zn片,发生氧化反应 B.电子由B经导线流向A C.B电极反应式为2H++2e- H2 ↑
D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解
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3.(2018浙江11月选考,17,2分)最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作
原理如图所示。下列说法不正确的是 ( C A.右边吸附层中发生了还原反应 B.负极的电极反应是H2-2e +2OH C.电池的总反应是2H2+O2 2H2O
2M(OH)2,电解质显然
不是熔融的MO(因体系中有H2O和OH-),故A、C、D正确,B错误。
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电池
-
电极反应式 负极:Zn+2OH -2e Zn(OH)2
-
总反应式 Zn+2MnO2+2H2O
-
碱性锌锰电池
正极:2MnO2+2H2O+2e
2MnO(OH)+2OH
+2H2O(l) 氢镍电池 负极:H2+2OH -2e
-
2H2O Ni(OH)2+OH
-
2NiOOH+H2
2Ni(OH)2
正极:NiOOH+H2O+e
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电池
电极反应式
总反应式
氢氧燃料电池
(H2SO4作电解质)
负极:2H2-4e
+ -
-
4H
+
2H2+O2
2H2O
2H2O
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1-2 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙
述错误的是 ( B )
A.负极反应式为Mg-2e B.正极反应式为Ag++e-
-
Mg Ag
2+
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
解析 Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e- Ag+Cl-,B项错误。
C.正极的电极反应O2+4e-+2H2O
D.电池反应2M+O2+2H2O
4OH-
2M(OH)2
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解析 由题给金属(M)-空气电池的工作原理示意图可知,金属M作电池 负极,负极反应为2M-4e- 2M2+,正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-,
两电极反应相加可得电池反应:2M+O2+2H2O
CO2+2H2O
正极:2O2+8H +8e 4H2O 负极:2CH3OH+16OH -12e 12H2O 正极:3O2+6H2O+12e
-
2 2C + O3
2CH3OH+3O2+4NaOH 2Na2CO3+6H2O
12OH
-
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1-1 (2018浙江4月选考,17,2分)锂(Li)—空气电池的工作原理如图所 示。下列说法不正确的是 ( C ) A.金属锂作负极,发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应:O2+4e- 2O2-
-
)
2H2O
O D.电解质溶液中Na+向右移动,Cl 4 向左移动
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4.“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一
边镀二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O ZnO。下列说法正确的是 ( C ) A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化作用 2MnO(OH)+
C.电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O
2MnO(OH)+2OH-
D.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2 mol
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突破一
1.一般电极反应式的书写
电极反应式的书写
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2.复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中,负极反应式书写步骤为: CH4+2O2 CO2+2H2O……总反应式 4H2O……正极反应式
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突破二
常见化学电源
二次电池充、放电时电极反应类型:
①放电时负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
②充电时“正”接“正”“负”接“负”,放电时的正极成为充电时的
阳极,发生氧化反应;放电时的负极成为充电时的阴极,发生还原反应。
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典例2 锂钒氧化物二次电池的特点是成本低,对环境无污染,能量密度 高。电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5。下列说法正确的是 ( C ) A.电池在充电时,Li电极接电源正极 B.电池放电过程中,Li+向负极移动
2MnO(OH)+Zn(OH)2 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池
O2 4 负极:Pb(s)+S (aq)-2e PbSO4(s) O2 + 4 正极:PbO2(s)+4H (aq)+S (aq)+2e
PbSO4(s) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
正极:O2+4H +4e
氢氧燃料电池
(KOH作电解质)
负极:2H2+4OH -4e
正极:O2+2H2O+4e
-
-
-
4H2O
4OH
+
2H2+O2
2H2O
CH4燃料电池
(H2SO4作电解质) CH3OH燃料电池 (NaOH作电解质)
负极:CH4+2H2O-8e
+ -
-
CO2+8H
CH4+2O2
解析 由总反应式可知CH2 CH2被氧化,应为原电池的负极反应,因电
解质溶液呈酸性,则负极反应式为CH2 CH2-2e-+H2O 正极通入氧气,发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e- CH3CHO+2H+, 2H2O。A
项,该电池属于燃料电池,是原电池,错误;B项,a极为负极,反应式为CH2
CH2-2e-+H2O
CH3CHO+2H+,正确;C项,氧气在b极被还原,错误;D
项,电子只能经过导线,不能经过溶液,错误。故选B。
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2-2 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、
成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料 电池;镁—海水燃料电池;镁—过氧化氢燃料电池;镁—次氯酸盐燃料电 池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确 的是 ( A )
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2-1 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置,下列有关
说法正确的是 ( B )
A.该电化学装置是电解池
B.a极反应式为CH2 CH2-2e-+H2O CH3CHO+2H+ C.氧气在b极被氧化 D.电子移动方向:电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a
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第二单元
原电池
化学电源
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一
二
原电池
常见的化学电源
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重 难 突 破
突破一 突破二
电极反应式的书写 常见化学电源
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一、原电池
1.概念
把① 化学能 转化为② 电能 的装置。 2.构成条件 (1)有两个③ 活泼性不同 的电极。
(2)将电极插入④ 电解质溶液 中并形成⑤ 闭合回路 。
D.电池总反应:4Li+O2+2H2O
4LiOH
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解析 锂(Li)—空气电池,金属锂作负极,发生氧化反应;通入空气的一 端为正极,氧气得电子,正极反应为O2+4e-+2H2O 为4Li+O2+2H2O 极移动,故B正确。 4OH-,电池总反应
4LiOH,故A、D正确,C错误;在电池中阳离子向正
2O2+8H++8e-
由“负极反应式=总反应式-正极反应式”得:
CH4+2H2O-8e- CO2+8H+……负极反应式
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典例1 (2017浙江11月选考,17,2分)金属(M)-空气电池的工作原理如图 所示。下列说法不正确的是 ( B )
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
(3)能自发进行的⑥ 氧化还原 反应。
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3.工作原理
下图是Cu-Zn原电池示意图。
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二、常见的化学电源
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1.如图所示的装置中能够组成原电池的是 ( B )
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2.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点
C.电池放电时正极的反应为V2O5+xLi++xe-
D.V2O5是锂发生反应的载体,不参与电池反应
LixV2O5
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解析 A项,电池在充电时,Li电极连接电源的负极,错误;B项,电池放电
时,该装置是原电池,Li+向正极移动,错误;C项,电池放电时,V2O5作正极 得电子,电极反应式为V2O5+xLi++xe- 池反应,错误。 LixV2O5,正确;D项,V2O5参与电