教学：高二化学人教版选修1练习：第4章 保护生存环境 测评 Word版含答案

第四章测评
(时间:45分钟满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”这一新理念。

绿色化学是“预防污染”的基本手段。

下列各项中属于绿色化学的是()
A.杜绝污染源
B.减少有害物质
C.治理污染点
D.科学处理垃圾
解析:绿色化学是“预防污染”的基本手段,应该从源头上杜绝污染。

答案:A
2.科学家致力于二氧化碳的组合转化技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质,若将二氧化碳与氢气混合,在一定条件下以1∶3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是()
A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
D.芳香烃
解析:CO2与H2按物质的量之比1∶3混合,除生成水外,另一种物质的实验式为CH2,也就是烯烃。

答案:B
3.科学家研究南极冰芯样本后发现:工业革命前的65万年间,地球大气层中的温室气体稳定,CO2含量一直处在18010-6~28910-6之间,CH4含量在32010-9~72010-9之间。

现在大气中的CO2和CH4含量分别高达38010-6和1 70010-9,导致温室气体含量变化的主要原因是()
①以煤为能源的机器的广泛使用②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业的发展
④以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
解析:二氧化碳是主要的温室气体,其产生的主要原因为生产和生活中过量使用化石燃料和人类破坏植被。

答案:A
4.普及化学知识有助于人们树立健康的观念。

下列观念正确的是()
A.天然物质都是绿色无毒的物质
B.只饮用纯净水有益人体健康
C.微量元素只能通过保健品摄入
D.禁止吸烟可减少室内空气污染
解析:天然食物并非都是绿色无毒的物质,A项错误;纯净水缺少人体必需的一些微量和常量元素,常喝不利于健康,B项错误;微量元素可以通过正常的饮食来提供,C项错误;禁止吸烟可减少碳氧化物、氮氧化物、SO2和尼古丁的产生,减少室内空气污染,D项正确。

答案:D
5.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。

甲醛易溶于水,常温下有强烈的刺激性气味,当温度超过20 ℃时挥发速度加快。

根据甲醛的这些性质,下列说法错误的是()
A.入住前房间内保持一定的湿度并通风
B.装修应尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量,低于国家标准后才入住
D.紧闭门窗一段时间后入住
解析:因为温度超过20 ℃时甲醛挥发速度加快,所以选择夏季这样的高温季节装修可以利用甲醛的挥发,配合良好的通风在较短的时间内使居室内甲醛浓度降到合理的范围内,不致对人体有害;甲醛易溶于水,房间内保持一定的湿度也能在一定程度上降低甲醛的浓度,对人体健康有利;紧闭门窗会使甲醛无法从室内散发出去,会对人体造成较大的危害。

答案:D
6.可以用作饮用水消毒的消毒剂是()
A.生石灰
B.硫酸铜
C.高锰酸钾
D.漂白粉
解析:A中的生石灰无强氧化性,不能杀菌消毒;B中CuSO4中的Cu2+会对人体产生危害,C项中的KMnO4具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。

答案:D
7.
垃
圾
分
类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾
解析:本题考查化学与生活知识中垃圾的分类。

废易拉罐可回收利用,A项正确;废塑料瓶属于可回收垃圾,B项错误;灯管中的荧光粉对人体有害,C项正确;不可再生的废纸属于可燃垃圾,D项正确。

答案:B
8.有关垃圾资源综合运用的说法中,不正确的是()
A.利用碎玻璃生产啤酒瓶,利用废纸造纸
B.将热固性塑料加热后重新制成塑料桶
C.将某些塑料催化裂解制得汽油
D.可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有机玻璃
解析:碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,废纸可以重新制成纸浆再造纸,A正确;热固性塑料加热不再熔化,B错误;某些塑料经催化裂解可制成液态烃,C正确;有机玻璃热裂解可生成合成有机玻璃的原料,再合成有机玻璃,D正确。

答案:B
9.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()
①发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②④⑤
B.①②⑤
C.①②③④
D.③④⑤
解析:垃圾未经处理或分类不能填埋,所以⑤错误;其他的几项均可在一定程度上起到节能减排的作用。

答案:C
10.下列说法不正确的是()
A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质
B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法,因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理
D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应
解析:臭氧具有强氧化性,将有害物质氧化后自身被还原成氧气,因此是饮用水的理想消毒剂,A选项正确;水中含有溶解的CO2,其与CaCO3反应得到易溶于水的Ca(HCO3)2,B选项正确;实验室使用“通风橱”只是将有毒害的气体抽出实验室,但是未进行处理便排入大气,污染环境,不环保,C选项正确;变质的油脂是由于油脂被空气中的氧气氧化,D选项不正确。

答案:D
11.下列表述正确的是()
①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,效果持久③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生
A.①③④⑤⑥
B.①②④⑥⑦
C.②③④⑤⑥
D.①②③⑤⑦
解析:禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;白色污染、绿色食品与相关物质颜色无关。

答案:B
12.绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是()
①从源头制止污染,而不是在末端治理污染;
②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇),完全取代石油化工原料;
③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品;
④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用,保护森林;
⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质;
⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则,即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A.①②④⑥
B.①③⑤
C.①②③⑥
D.③⑤⑥
解析:绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产中从源头上防治污染,努力实现原子利用率100%,达到零排放。

答案:B
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(8分)汽车的发明与使用,是人类智慧的杰出体现,它为人们的生活和生产带来了极大的方便,同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注,人们开始研究新的清洁燃料。

(1)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右,缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。

下列物质中不属于上述有害气体的是(填字母,下同)。

A.CO2和H2
B.NO2和NO
C.CO和SO2
D.碳粒和含铅化合物
(2)为了减少大气污染,许多城市推广使用汽车清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是。

A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类
(3)我国推广使用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料。

下列叙述中正确的是。

A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,是一种改善环境的清洁能源
B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C.乙醇汽油是一种新型化合物
D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素
(4)氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括。

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便
④制备工艺廉价易行
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
解析:(1)汽车尾气主要是NO x、CO、碳粒、含铅化合物和SO2,CO2与H2不属于有害气体。

(2)天然气和液化石油气的主要成分均为碳原子数较小的烃。

(3)乙醇汽油是一种混合物,其含硫、氮量低,故污染少,乙醇可通过淀粉水解或乙烯与水合成制得。

(4)氢能作为燃料的优点有:来源丰富(水);单位质量的氢燃烧时放热量大;氢气燃烧的唯一产物是水,不产生污染。

其缺点有:现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高;另外氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。

答案:(1)A(2)B(3)AB(4)A
14.(14分)Ⅰ.某生活污水有一股臭味,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。

现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水,问:
(1)采用何种操作,可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙?。

(2)用什么物质可除去污水中的臭味?。

(3)怎样检验(1)和(2)处理后的水中是否存在氯离子?。

Ⅱ.某校高一研究性学习小组将造成当地空气污染的主要原因分为以下四种:①燃烧农作物秸秆②燃烧含硫煤③粉尘污染④机动车尾气污染
(1)燃烧含硫煤造成大气污染的主要有害化学成分是。

当空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的共同作用下,会形成酸雾,其化学反应方程式为。

(2)下列措施中能够减少该成分排放量的是。

①用天然气代替煤炭作民用燃料
②植树造林
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
⑤在已经酸化的土壤中用适量的生石灰处理
解析:Ⅰ.(1)污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙等固体物质应该用过滤的方法除去。

(2)除去污水中的臭味可利用活性炭的吸附作用。

(3)检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液。

Ⅱ.燃烧含硫煤造成大气污染的主要有害化学成分是SO2,在空气中形成酸雾的化学方程式为
2SO2+O2+2H2O2H2SO4;能减少SO2排放的措施是①④。

答案:Ⅰ.(1)过滤
(2)活性炭
(3)取少量处理后的水加入足量的硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明有氯离子
Ⅱ.(1)SO22SO2+O2+2H2O2H2SO4
(2)①④
15.(14分)观察图并回答以下问题:
(1)绿色植物可以通过作用吸收CO2,可以通过作用将CO2释放到大气中。

(2)人类活动可经由多种途径增加大气中的CO2。

请写出下列会产生CO2的化学反应方程式:
①石灰窑生产石灰:。

②煤炭燃烧:。

③汽油燃烧:。

(3)如果说以CO2为主的一些气体在大气中的积聚会造成所谓温室效应,那么由于、将会导致海平面上升。

答案:(1)光合呼吸
(2)①CaCO3CaO+CO2↑②C+O2CO2
③2C8H18+25O216CO2+18H2O
(3)海水受热膨胀冰川融化
16.(16分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子
m-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
的配离子M(CN)
n
①水样预处理:如图所示,水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。

②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定:Ag++2CN-[Ag(CN)2]-。

终点时,溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是。

(2)水样预处理的装置中,细导管插入吸收液中是为了。

(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。

(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。

(5)准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1(以CN-计,计算结果保留一位小数)。

解析:(1)将各种形式存在的氰全部转化成CN-,便于用Ag+滴定。

(2)完全吸收HCN,防止气体排放到空气中使结果不准确且污染空气。

(3)防止倒吸。

(4)盐酸加热蒸馏时会有许多被NaOH吸收,Cl-与Ag+反应而使AgNO3溶液用量偏多,使结果偏高。

(5)由Ag++2CN-[Ag(CN)2]-1 mol 2 mol
0.010 00 mol·L-1
21.00 mL x
10-3 L·mL-1
x=4.210-4 mol
4.210-4mol26g·mol-1
0.1L =109.210-3 g·L-1=109.2 mg·L-1
答案:(1)将含氰化合物全部转化为CN-
(2)完全吸收HCN,防止气体排放到空气中
(3)防止倒吸
(4)偏高
(5)109.2
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第一单元走进化学工业
课题1化工生产过程中的基本问题课时训练1生产硫酸的基本流程
基础夯实
1.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()
A.SO2催化氧化时使用铁粉作催化剂
B.在催化反应室中运用热交换技术可以充分利用能源
C.把黄铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用400~500 ℃温度主要是因为该温度下催化剂活性最好
解析：工业生产硫酸时使用的催化剂是V2O5,而不是铁粉。

答案：A
2.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是()(导学号52690070)
A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应
B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应
C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂
D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行
解析：三个化学反应都是放热反应;三个反应中只有SO2SO3需使用催化剂;SO3H2SO4在常温下进行,且是非氧化还原反应。

答案：B
3.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与生产操作的主要原因两者都正确的是()
A.黄铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能燃烧
B.SO3用98%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便SO3吸收完全
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.造气阶段产生的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
解析：黄铁矿粉碎的目的是使矿石燃烧充分,提高原料利用率;使用催化剂不能使化学平衡移动,不能提高SO2的转化率;对造气阶段产生的炉气进行净化的目的是防止杂质使催化剂中毒。

答案：B
4.以下有关工业生产硫酸的论述错误的是()
A.为提高反应速率和原料利用率,黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B.为防止催化剂中毒,气体在进入催化反应室前要先净化
C.催化反应室中热交换装置的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体
D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部排出
答案：D
能力提升
5.在工业制硫酸的过程中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列说法中错误的是()
(导学号52690071)
A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率
B.生产中选择400~500 ℃,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好
C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益
D.在催化反应室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸
解析：用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。

答案：D
6.以黄铁矿为原料,生产硫酸的流程可简示如下: (导学号52690072)
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为;
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是;
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B点或C点对应的反应条件,其原因分别是
;
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用能源。

解析：(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有矿尘、砷和硒等的化合物、水蒸气;应对炉气进行除尘、水洗和干燥,避免催化剂中毒。

(3)从图可知,在低温下进行时SO2的平衡转化率较高,但低温时催化剂的活性不高,反应速率慢,实际生产中采用400~500 ℃的温度。

由图可知,在高压下进行时SO2的平衡转化率较高,但增大压强时SO2的转化率提高不大,且加压会增大成本和能量消耗,而常压下的转化率已很高,故实际生产中采用常压操作。

(4)SO2和O2的反应为放热反应,而经净化后的炉气需要加热,故可通过热交换器,对冷的SO2、O2加热,达到充分利用能源的目的。

答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物会使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响
(3)不选B点,因为压强越大对设备的投资越大,消耗的能量越大;450 ℃时,SO2原料的转化率在0.1 MPa下的转化率已达到97%左右,再提高压强,SO2的转化率提高得很小,所以采用0.1 MPa
不选C点,因为温度越低,SO2的转化率虽然更高,但催化剂的催化作用会受影响,450 ℃时,催化剂的催化效率最高。

故选择A点,不选C点
(4)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气体经热交换器温度降到400~500 ℃进入下层使反应更加完全。