2014版化学全程复习方略阶段滚动检测第三～九章(人教版)汇总

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阶段滚动检测
第三~九章
（90分钟100分）
第I卷（选择题共36分）
一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 下列说法正确的是（）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C. 由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D. 铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀
2. 资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。

下列叙述不正确的是（）
A. 硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B. 水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物
C. AI 203 • 2SiO2 • 2HO属于氧化物
D. 硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质
3. （滚动交汇考查）下列叙述正确的是（）
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
4. （2012 •潮州模拟）室温下，稀氨水中存在电离平衡
电口』Nh f + OH,有关叙述正确的是（）
c （H+）
A. 加入氯化铵固体，溶液中c（OH_）减小
B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C. 加水稀释，平衡常数K = c（NHs ・H2O）增大
D. 加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动
5. （滚动交汇考查）下列对各个图像的描述正确的是（）
/吸氧腐蚀
液溶
液
析氢
腐蚀
pH
、稔
10() mL (L5 iwl/LN 汇1 溶
阳
溶
a(c1 N H /LH
［腐蚀速率0
导电能办
A. 图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系
B. 图②表示物质能量的大小关系
C. 图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况
D. 图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况
6. 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是（）
能量
A. 该反应为吸热反应
B. a与b相比，a的反应速率更快
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D. 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量
7. （滚动单独考查）有A B、C D E五种短周期主族元素，C D同
周期，B 、E 同周期，A 、B 同主族，B 、D E 的简单离子具有相同的 电子
层结构，C 的最外层电子数是内层电子数的 2倍，单质E 可与A B 、D 所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。

下列说法不正确 的是（ ） A. 一定条件下，元素B E 的最高价氧化物对应水化物之间能反应 B. 工业上常用电解法制备 B E 的单质 C. 元素A C 组成的化合物常温下不一定呈气态
D. 元素A 、D 形成的化合物与元素 C D 形成的化合物的化学键类型完 全相同
8.（2012 •长沙模拟）用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验 目的的
1氢氧化钠溶液
1J
■ I ■ ■
■ 1 -""
Zn
X 钢丝Xcu
溶液圖溶液
MM-Mi-<M£K
那 E * D1-
化设计铜锌原电池
新制硫酸 旷亚铁
溶液 B.制备氢氧化亚 铁并观察其
颜色
C 定量测定HO 的分解速率 9.（2012 •潍坊模拟）关于浓度均为
匸NaCim 液
D 证明铁生锈与空气有关 0.1 mol/L 的三种溶液： ①NH ・H 2O ②HCI 、③NHCI 溶液,
F 列说法正确的是
屮o
A. 水电离出的c（OH）:②〉①
B. c(NH ：):③〉①
C. ①和②等体积混合后的溶液中c(NH ^)是③的一半
D. ①和③等体积混合后的溶液中：c(CI 「)>c(NH ^) >c(OH 「)>c(H
+
)
10.如图所示，X 、丫分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量 增加，b 极板处有无色无臭气体放出。

符合这一情况的是 (
)
a 极板
b 极板宜流电源4溶液
CUSO NaOH
A
g N O C u C
I 2
11.
下列说法错误的是( )
A. 使用如图所示装置验证 K a (CHCOOH)K a (H 2CO)> K a (H 2SiO 3)
—
1 _______________________________________
B. 0.1 mol •L 的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向 移动
C. 等物质的量浓度的CHCOONa 口 NaCO 溶液，后者溶液中水的电离程 度大
LTLrrr-
乙酸溶液 硅酸钠
D. 等体积等pH 的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH 仍相等，则 醋酸中加入水的体积多
c(CO) ・C (H 20)
12.
高温下，某反应达到平
衡，平衡常数K = c(CQ) ・C (H 2)，恒容时, 温度升高，H 2浓度减小，下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H 浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
二、双项选择题(本大题共4小题，每小题3分，共12分。

在每小题 给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求 )
13. (2012 •江门模拟)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( )
A. 6.2 g Na 2O 和7.8 g Na 2Q 中所含的离子数
B. 电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
C. 11.2 L N 2与14 g CO 气体所含有的原子数
D. 20 g 重水(D 2O)与17 g NH 3所含有的电子数
D.该反应化学方程式为
CO^ 1-20催化剂-•
u U 高温一-
C0+ -2
14. (2012 •深圳模拟)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A. 氨水与氯化铵的pH= 7的混合溶液中：c(Cl _)>c(NH+)
B. pH= 2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合：c(OH_) = c(H+)
C. 0.1 mol jT 的硫酸铵溶液中：c(N-t)>c(S04_)>c(H +)
D. 0.1 mol JT 的硫化钠溶液中：c(OH_) = c(H+) + c(HS_) + 2c(H2S)
15. （2012 •南京模拟）下列各项正确的是（）
选项电极反应式出现的环境
A Q+ 2H2O+ 4e「===4OH 碱性环境中氢氧燃料电池的正极反
应
B 4OH —4e_===Of + 2HO弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀
C 2H T + 2e—===Hf 用Cu作电极电解NaCO溶液时阴极
的反应
D H b—2e—===2H 用惰性电极电解H b SO时阳极的反应
16. 如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。

下列有关该微生物燃
料电池的说法正确的是（）
A. A极为负极，B极为正极
B. 电池内电解质溶液中所含的H由B极移向A极
C. A 极的电极反应为：CH3COO—8e—+ 2HO===2CQ + 8H+
D. 电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降
第H卷（非选择题共64分）
三、非选择题（本大题共5小题，共64分）
17. （12分）（2012 •广州模拟）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:
①N Q CQ②NaHCO ③HC、④NH •H2Q
(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离
子浓度由大到小的顺序为
⑵向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH t)/c(OH 一)的值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_
④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+) = ________________ 。

18. (14分)(滚动交汇考查)如图表示各物质之间的转化关系。

已知D
E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。

Z、Y是氯碱工业的
产品。

D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可
作净水剂。

E为日常生活中应用最广泛的金属。

除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B _______ 、G ______ 、Y _______ 。

(2) 在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
O
(3) 写出反应①的化学方程式
O
(4) A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K sp = 2.097 X 10_39o将0.01 mol •L-1的A溶液与0.001 mol ・L_1的NaOH
溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_________ (填“能”或“不能”)，请通过计算说明______________
19. (10分)(滚动交汇考查)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

如图是某太阳
能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。

（1）太阳能电池的能量转化形式为 _____________ ，图乙中当灯泡发 亮
时,
（填“N‘或“ P'）是负极
（2）如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有 一
个镍氢蓄电池（电解质为30%勺KOH 溶液），该电池的工
作原理为：2Ni （OH ）2充电2NiOOH- H 。

该电池具有容
[]充电卩
口喊电1 L
量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。

则白
天充电时阳极的电极反应式为 ___________________ ，阴极区pH 的变
化情况是 __________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；夜间供电 时负极的电极反应式为
20. （14分）如图所示，（I ）中A 、B 两极材料都为铁，电解质为 CuSO 溶液，（II ）为氢氧燃料电池，（皿）中c 、d 为夹在湿的浸有淀粉-碘化 钾滤纸条上的铂夹。

9Q@®e®0©
©®©®@©㊉① 1
灯泡
（1）断开S i,闭合S2、S3。

向（II）中通入H2和O,写出:
①正极电极反应式:
②负极电极反应式:
③（皿）中d极现象为
④ ________________ （I ）中A是极，当（I）中溶液蓝色变浅时，A 增重6.4 g,
则（I）中通入标准状况下的O ______ L。

⑵当（I ）中A极增重6.4 g后，（I）停止工作，断开S2和S,闭合S,则电流表的指针是否发生偏转________________ （填“是”或“否”）。

若电流表指针不发生偏转，说明理由；若电流表指针发生
偏转，也说明理由________________ 。

21. （14分）（滚动交汇考查）（2012 •梅州模拟）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。

某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有
铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（FezQ）。

其实
验方案如图:
(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:
O
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质
(&SO)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。

仿照上图形式画出制备流程图。

(提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作)
3⑶已知Fe(OH＞沉淀的pH是2〜3.2。

滤液C通过调节pH可以使Fe +沉淀完全。

下列物质中，可用作调整滤液C的pH的试剂是_________ (填序号)。

A.铜粉
B.氨水
C.氧化铜
D.氢氧化铜
⑷利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、_____________________ (填操作名称)、自然干燥。

(5) 在0.1 L 混合酸溶液中，c(HNO) = 2 mol・L_ jcO^SQ) = 3 mol •L
将0.3 mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式
T。

是____________ ，被还原的n(HNQ) = _________
答案解析
1. 【解析】选B。

A项，金属失电子是被氧化；B项，由电解池原理知水闸被保护，不易被腐蚀；C项，如不锈钢（属于合金）比纯金属更难被腐蚀；D项，铜和铁形成原电池时，铁更易被腐蚀。

2. 【解析】选C。

硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，AI2O3 2SiO2 2出0属于硅酸盐。

3. 【解析】选D。

A项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2; B项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度
比钠小；D项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸＜磷酸＜硫酸v高氯酸，故D正确。

4. 【解析】选D。

A项加入氯化铵固体，电离平衡向左移动，溶液中
c（H +）
氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，C（OH -）增大；B项加水不
断稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱；C项加水稀释
c(NH 才)c(OH -)
时，溶液温度不变，所以电离平衡常数K= c(NH3 H2O)不变；D 项加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，能使上述平衡向左移动。

5. 【解析】选B。

pH为0时不会发生吸氧腐蚀，选项A中对吸氧腐
蚀的描述显然不对；根据中和反应放热的事实判断B正确；氨水中
加入同浓度的醋酸溶液，导电能力应该先增强，后减弱，C错误；D
中有催化剂时的正反应速率起点、平衡点都应该高于无催化剂时的起点和平衡点，D错误。

6. 【解析】选D。

由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该
反应是放热反应，A错；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以曲线b的反应速率更快，B错；反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。

7. 【解析】选D。

由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元素，D为0元素，E为Al元素。

D项，元素A、D形成的化合物可以是H2O 或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或C02，故化学键的类型不一定相同，故选D。

8. 【解析】选D。

A中连接两烧杯的应是盐桥；B中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液；C中生成的氧气易从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；D中U形管左端液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。

9. 【解析】选B。

浓度均为0.1 mol/L的①NH3H2O和②HCI的水溶
液中，前者c(OH -)＞后者c(OH -),后者对水电离的抑制作用强于前者，
故A项不正确；NH4CI溶液中，NH才的水解是微弱的，NH3H2O 溶液中，NH3H2O的电离是微弱的，故c(N H才)：③〉①，B项正确；①和②等体积混合后的溶液中NH4CI的浓度是③的一半，由于不同浓度下NH才的水解程度不同，故C项不正确；若①和③等体积混合后的溶液中c(OH -)>c(H +)，根据溶液电荷守恒的原理，必有c(CI -) v c(NH扌)，故D项不正确。

10. 【解析】选A。

a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，则X 一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B 选项Z 溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除；又因为b 极有无色无臭气体放出，该气体只能是。

2，而D选项电解CuCl2溶液时，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的CI2, D选项被排除。

11. 【解析】选A。

由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，
实验得不到真实结果，故无法比较它们的电离常数大小，A项错误；
根据勒夏特列原理，稀释或增大浓度都能促进电离平衡移动，可知B 项正确；因CH3COOH酸性强于碳酸，根据水解原理“越弱越易水解” 水解程度越大，水的电离程度越大，可知C项正确；因在加水稀释过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，故加入水的体积要更多，D项
正确。

12. 【解析】选A。

由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO2 + H^催化剂.CO + H2O, D错；A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值； B 项，恒温恒容
下，若充入惰性气体，则压强增大，H2浓度不变；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。

13. 【解析】选A、D。

6.2 g Na20和7.8 g Na2O2中所含的离子数均为0.3 mol ，选项A 正确；粗铜中含有锌、铁、银等金属，电解时，这些金属会失电子进入溶液，故阳极溶解质量与阴极析出铜的质量不同，选项B 错误；11.2 L N 2 没有注明状态，11.2 L N 2与14 g CO 气体所含有的原子数不一定相等，选项C错误；20 g重水(D2O)与17 g NH s所含有的电子数均为10 mol，选项D正确。

14. 【解析】选C、D。

氨水与氯化铵的pH = 7的混合溶液中：c(CI -)=c(NH 扌)，选项A错误；pH = 2的一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合，不知道酸的强弱，反应后，c(OH -)不一定等于c(H +), 选项B错误；0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中：c(NH扌)>c(SO 2-)>c(H +), 选项C正确；根据质子守恒，0.1 mol L-1的硫化钠溶液中：c(OH -) =c(H +) + c(HS -)+ 2c(H2S)，选项 D 正确。

15. 【解析】选A、C。

本题考查电化学知识，意在考查考生书写不同环境中常见的电极反应方程式的能力。

B 项中若发生吸氧腐蚀，应消耗O2；
D 项中的阳极应该是生成O2 的反应。

16. 【解析】选A、C。

A 项，A 极为电池的负极，对；B 项，电池工作过程中阳离子由负极移向正极，故H +将由A极移向B极，错；C 项，A 极燃料被氧化，其电极反应为：CH3COOH -8e-+ 2H2O===2CO2 f+8H+,对；D项，电池工作过程中，负极产生的H
+被正极的02消耗，溶液中H +浓度没有明显变化，错
17. 【解析】(2)因④中存在NH3H2O□廿J NH才+ 0H -,力口入NH4CI 后导
致c(NH+)增大，c(0H -)减小，故c(NH+ )/c(0H -)的值增大。

(3) 若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH + )= c(CI-)但比
c(0H -)大。

⑷稀释后c(HCI) = 0.01 moI/L，贝卩c(OH -) = 10 -12 moI/L，故由水电离出的
c(H + )= 10-12 mol/L。

答案：(1)c(Na +)>c(HCO -)>c(OH -)>c(H +)>c(CO 3-)
(2)增大
⑶小于c(NH +) = c(CI-)>c(H +) = c(OH —)
(4) 10 -12 moI/L
18. 【解析】(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为AI、Fe、CI2, X、Y 分别为HCI、NaOH，贝卩A、B、C、F、G、M 分别为FeCl3、FeCl2、FeO、AI2O3、NaAIO2和AI(OH)3(或AICX)。

⑵电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。

⑶反应①为：3FeO + 2AI二高=温=人12。

3 + 3Fe。

1 1
⑷沉淀为Fe(0H)3, c(Fe3+) c3(OH - )=(2 >0.01)耳 X).OO1)3= 6.25
x
10 —13>2.097 X10-39,能生成Fe(OH) 3 沉淀。

答案：(1)FeCl2 NaAlO 2 NaOH
⑵阴Cu2十+ 2e - ===Cu
高温
(3)3FeO + 2AI二高温二AI2O3 + 3Fe
1 1
⑷能c(Fe3+) c3(OH -)= G».01) >2».001)3= 6.25 X0-13>2.097
x
10 -39，能生成Fe(OH) 3沉淀
19. 【解析】观察图甲与图乙可知，在光照的条件下，电池内的电子富集在N极，故N极是负极；太阳能电池直接将太阳能转化为电能。

由该太阳能电池工作时的总反应式知，充电时阳极上的Ni(OH) 2失去
电子生成NiOOH，此时阴极区因生成OH-而使pH增大；放电时，负极上H2失去电子生成出0。

答案：(1)光能转化为电能N
(2)Ni(OH) 2-e- + OH - ===NiOOH + H2O 增大
H2 —2e-+ 2OH - ===2出0
20. 【解析】断开S1，闭合S2、S3时，装置(J和(叫为电解池，(①为原电池，且该原电池为碱性条件下的燃料电池，分析可知正极应是氧气得到电子而转化为氢氧根离子，(皿)中d极应该是碘离子失去电子转化为
碘单质，使淀粉变蓝色；当(⑪停止工作，断开S2和S3,闭合S i后由于A 电极上附有铜，B电极仍为铁，此时形成闭合回路后易发生氧化还原反应而形成原电池,所以电流表的指针会发生偏转。

答案：(1)①02 + 2H2O + 4e- ===40H -
②2H2 —4e 一+ 40H - ===4出0
③变蓝色
④阴 1.12
⑵是因为(J中A极镀有Cu且与B极Fe相连，电解质为CuS0 4 和FeS0 4混合溶液，形成原电池
21. 【解析】(1)(2)利用了铝与强碱溶液反应,而铁与铜则不能,进行过滤分离。

由于铝与K0H 溶液反应生成了偏铝酸钾溶液,故可在滤液A 中通入足量的C0 2后生成难溶物Al(0H) 3 ,再将其过滤出来, 加入硫酸即可生成硫酸铝溶液。

⑶因为Fe3+水解生成Fe(OH) 3从而沉淀出来，是在酸性较强的条件下完成的，故可加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH，同时没有引
入新的杂质离子，因同时还要得到另一种物质Cu(NO3)2，若加入B
中的物质,则会引入新的杂质离子NH4+。

(5) 对于铜与硝酸、硫酸混合酸的反应,要注意根据离子方程式进行相关计算：
即离子方程式为：
3Cu + 8H + + 2N0 —===3Cu2 ++ 2N0 f + 4H2O
故铜和NO/全部发生反应，通过计算可得铜盐的化学式只为硫酸铜,
0.3 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol
生成NO的物质的量为0.2 mol，故被还原的HNO3为0.2 mol。

答案：（1）2AI + 2OH - + 2H2O===2AIO /+ 3H2 f
⑵
(3)C、D (4)过滤
(5)CuSO 4 0.2 mol。