高考化学复习专题07元素及化合物综合(推断、工艺流程)走出题海之名校高三模拟试题分省分项精编版(浙江)

高中化学学习材料
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1．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A．NH3B．Mg C．FeCl3D．NaAlO2
2．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓
硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥
3．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】下列化合物中，可通过置换反应一步得到也可以通过化合反应一步得到的是
①Fe2(SO4)3②HCl ③NaOH ④Al2O3
A．①②③B．②③④C．①②④D．③④
4．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为A．SiO2B．Al2O3 C．MgO D．SO2
5．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】下列物质露置于空气中易变质的是
①生石灰②过氧化钠③亚硫酸④烧碱⑤绿矾⑥漂白粉
A．除①外B．除②④外C．除③⑥外D．全部易变质
6．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B ．Na +、Mg 2+、Al 3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C ．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D ．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应
7．★【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁乙丙丁甲。

下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为AlCl 3，则丁可能是浓氨水
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
8．★【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】下表所列各组物质中，物质之间
通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质
编号
物质转化关系 甲 乙 丙 丁 ①
Cu[ CuO CuCl 2[ Cu(NO 3)2[
②[
Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 ③
(NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 ④
Al(OH)3 Al 2O 3 NaAlO 2 AlCl 3 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③④
D ．②④ 9．★【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、
C 、
D 、
E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是
A ．若A 是单质，
B 和D 的反应是OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－
3，则E 是一种清洁的能源 B ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na
＋[··O ······O ····
··]2－Na ＋ C ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 D ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的分子，则A 一定是氯气，且D 和E 能发生反应
10． ★【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所
示。

下列说法正确的是
A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则
B 一定为酸
B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则
C 一定是气体单质
C ．若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
11．★【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】以下反应可以类推的是
①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
②由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推
Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3
③由NH
④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推
2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH
A．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错
12.★【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确
．．．是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3 > Co(OH)3> I2 B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性(水溶液)：HSCN > H2CO3 > HCN
13．【浙江省杭州市2013年度高三第一次质量检测试卷】以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。

人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。

将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）D．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）
14．【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的
电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确
．．．的是（）A．1molNH5中有5N A个N—H键（N A为阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体
C．NH5跟水的反应是氧化还原反应
D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑
15.★【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①③④⑤
16．★【浙江省绍兴市柯桥区2013年度高三第二次模拟考试卷】固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
17．【浙江省稽阳联谊学校2013年度高三下学期联考试卷】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性
检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【已知完全沉淀的pH ：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确．．．
的是 A ．步骤②加入6mol/L 盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性
氯化物
B ．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl 2、NH 3·H 2O
C ．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca 2++C 2O 42- = CaC 2O 4↓
D ．步骤⑧中A 试剂为KSCN 溶液，离子反应方程式为Fe 3++3SCN -
Fe(SCN)3
18.【浙江省考试院抽学校2013年度高三11月抽测考试卷】某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq) Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)
根据以上工艺流程，下列说法不正确．．．
的是 A ．气体X 中含有SO 2
B ．为实现溶液
C 到溶液
D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C ．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4 ]Cl 2 + H 2O =====△CuO + 2HCl↑+ 4NH 3
↑
D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
19．★【浙江省五校2013年度高三第二次联考试卷】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
20．【浙江省温州市2013年度高三第一次适应性测试卷】某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确
．．的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
21．【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。

D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。

则F所对应的元素在周期表位置是；反应②（在水溶液中进行）的
离子方程式为。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。

且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①；④。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是，分子E的结构式
是。

22.【浙江省六校（省一级重点校）2013年度高三（3月）联考试卷】（15分）短周期元素X、Y、Z、W在
周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

X Y Z
W
（1）X元素在元素周期表中的位置___ _▲_________。

（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为________▲_______。

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。

其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为
▲_。

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器__▲__（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_____________▲____________________________。

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

则负极的反应式____▲_______。

关于该电池的下列说法，正确的是__▲____
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，
并给予配平：
23.【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】(12分)根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有①铝②NH3③氢氧化钠溶液④液态氯化氢⑤AgCl固体⑥冰醋酸⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
以上物质中（1）属于电解质的是▲ ；（2）属于非电解质的是▲ ；
（3）属于强电解质的是▲ ；（4）能导电的是▲ 。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO3生成的化合反应②有MgCl2参加的分解反应
▲ ▲
③有Fe2O3参加的置换反应④有HNO3生成的复分解反应
▲ ▲
(Ⅲ). 同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是▲ ；同质量的CH4和SO2的体积之比是▲ ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是▲ 。

（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是▲ （填序号）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
24.★【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单
质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为；
②反应B+A→C的离子方程式为；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。

常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。

①若图b符合事实，则D的化学式为；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是(用离子方程
式表示)；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。

它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C 的热化学方程式：。

25.【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】（8分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。

各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质H的化学式为▲ 。

（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为▲ 。

（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：▲ 。

（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了▲ （填序号）。

A. 氧化性
B. 还原性
C. 漂白性 D 酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为▲ 。

（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：▲ 。

26．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元
素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置；18W与X形成原子个数1：
1的物质，该物质与H2O反应的化学方程式。

（在化学式中
标出质量数18）
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

27．【浙江省金华十校2013年度高考模拟考试卷】（1 5分）某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。

X、Y是同周期相邻的两种元素。

M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。

（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为；Z的原子结构示意图为。

（2）写出下列反应的化学方程式。

A在高温下分解：_________ ；M与水反应生成A和B：__________________ 。

（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式。

（4）储氢材料的研究很广泛。

下列物质中，可作为储氢材料的是。

（填编号）A．Ca(OH)2B．MgH2C．O2D．LaNi5
（5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子。

28．【浙江省稽阳联谊学校2013年度高三下学期联考试卷】（14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

常见的制备流程如下：
已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O b．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 请回答下列问题：
（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用。

A．石英坩埚B．铁坩埚C．瓷坩埚D．石墨坩埚（2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢（填“能”或“否”），原因是。

（3）步骤④中抽滤得到的固体是。

（4）抽滤装置主要由、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。

29．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】（12分）通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。

实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有▲ 。

（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用▲ 代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为▲ 。

（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是▲ 。

冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是▲ 。

（4）下表是相关物质的溶解度数据：
物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃
KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
KNO313.9 31.6 61.3 106 167 246.0
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①▲ 、②▲ 。

（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H
SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀
2
粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
▲ （设整个过程中其它杂质不参与反应）。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：
▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

30．【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】（11分）暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。

取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为▲ ；化合物A与H2O反应的离子方程式为▲ 。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是▲ 。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式▲ 。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是▲
A．亚硫酸钠B．KOH C．醋酸D．Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案▲ 。

31．★【浙江省温州市十校联合体2013年度高三第一学期期末考试卷】（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。