1.3.1 氧化还原反应 课件 化学人教版(2019)必修第一册

序号 1 2 3 4 5 6 7 8
化学方程式
反应类型
分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应
是否属于氧化还原反应
是 否 是 是 是 否 否 否
总结
宏观 —— 微观 —— 宏观
氧 氧化反应：化合价升高 — 失去电子 — 被氧化“升失氧”
化
还 原
特征
本质
变化
失2╳e-，被氧化
点燃
(1) CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
（1）
+2
CuO
+
+2
CO
=
0
Cu
+
+4
CO2
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
(2) MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
模
型 还原反应：化合价降低 — 得到电子 — 被还原 “降得还”
高中新教材优秀教案理科群：729389873
（1）化合反应： 有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应
化合反应
（2）分解反应： 有单质生成的是氧化还原反应。
氧化还原反应
（3）置换反应： 全部是氧化还原反应。
置换反应
（4）复分解反应：
都不是氧化还原反应。
+2 -2 0
2CuO + C
△
0
2Cu
+
+4 -2
CO2
化合价升高 得氧，被氧化，氧化反应 化合价降低 失氧，被还原，还原反应
+3 -2
+2 -2
Fe2O3 +3 CO
△
0 +4 -2
2Fe + 3CO2
化合价升高 得氧，被氧化，氧化反应
化合价升高，被氧化
例： 0
0
+1 -1
化合价降低，被还原
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Fe+2O2
Fe3O4 S+O2
SO2
铜在氧气中燃烧
2Cu+O2
2CuO
九年级 课本
失氧，被还原，还原反应
2CuO + C △ 2Cu + CO2
得氧，被氧化，氧化反应 失氧，被还原，还原反应
Fe2O3 +3 CO △ 2Fe + 3CO2
得氧，被氧化，氧化反应
化合价降低 失氧，被还原，还原反应
②.连双线：箭头从反应物指向生成物的同一种元素
00
+1 -1
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
③.注得失：写出“失去”、“得到”及相应的电子数
失去2×e-,化合价升高,被氧化
价态变化原子
0
2Na
+
0
Cl2
＝
+1 -1
2NaCl
个数 ×每个原
得到2×e-,化合价降低,被还原 子得失电子数
例：
失去2e-
得到2 ╳ 3e-
0 +1
Zn＋H2SO4
==
+2
0
ZnSO4＋H2↑
2
1╳ 2
得到2 ╳ e-
+3
+2
Fe2O3＋3CO
0 +4
== 2Fe＋3CO2
3╳ 2
2 ╳3
失去3 ╳ 2e-
【注意事项】
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
第一课时 氧化还原反应
化学与生活：焊接铁轨
在焊接铁轨时,人们常将铝粉与 氧化铁的混合物点燃,由于反应 放出大量的热,置换出的铁以熔 融态流出.让熔融的铁流入铁轨 的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的 黏结在一起.
思考：该反应是否属于氧化还原反应？ 反应中电子得失情况如何？
铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧
4╳5 5╳4
(2) MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
2e-+4-1来自+20
MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
2
2╳1
中电子转移的表示方法 2.双线桥法 【基本步骤】
①.标变价：标出变价元素的化合价
00
+1 -1
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
2Fe + Al2O3
2×3e- 2×3e-
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.单线桥法
表示反应过程中__不__同__元_素___原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤
例：
2e-
0 +1
+2
0
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
2
1╳2
【注意事项】
6e-
+3
+2
Fe2O3＋3CO
0 +4
（2）
+4
MnO2
+
-1
4HCl浓
=
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
2H2O
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
特别 提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在 分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、 被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的 方向和数目时用“单线桥”方便。
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
③ H2+ Cl2
2HCl
④ NaCl固+H2SO4浓 = NaHSO4＋HCl ×
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）在化合物里，H通常显+1价，O通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物 里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。
得到电子e-，化合价降低，被还原
还原反应
【小结】氧化还原反应 1、从得氧失氧角度分析（有局限性）
有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。
2、从化合价升降角度分析（判断依据、特征） 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析（本质） 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
== 2Fe＋3CO2
3╳2
2╳3
①单线桥必须画在反应物中，且箭号从反应物中化合价升高
元素指向化合价降低元素。
②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。
③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。
点燃
(1) 4P＋5O2== 2P2O5
20e-
0
0 点燃 +5 -2
4P＋5O2== 2P2O5
复分解反应
化学与生活：焊接铁轨
在焊接铁轨时,人们常将铝粉与 氧化铁的混合物点燃,由于反应 放出大量的热,置换出的铁以熔 融态流出.让熔融的铁流入铁轨 的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的 黏结在一起.
思考：该反应是否属于氧化还原反应？反应中电子得失情况如何？
2×3e-
0 +3
∆ 0 +3
2Al + Fe2O3
【课堂检测】
1. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ D ） A. 一定有氧元素参加 B. 得到电子的物质发生氧化反应 C. 一种物质被氧化则另一种物质被还原 D. 一定有电子转移（得失或偏移）
【课堂检测】
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ AC ） A. 3NO2＋H2O＝2HNO3 +NO B. 3O2 = 2O3 C. 2H2O2 = 2H2O+O2 D. CaCO3 = CaO+CO2
+17
Cl-
Na+ Cl-
例2：
电子对偏离 化合价升高
0
0
H2 + Cl2
+1 -1
2HCl
电子对偏向 化合价降低
H +1
+17
Cl
化合价升降原因之二：
共用电子对的偏移
HCl +1 +17 H Cl
+1 -1
H Cl
失去电子e-，化合价升高，被氧化
氧化反应
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
（4）单质分子里，元素的化合价为零。
（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、 +5、+7价。
升 定滑轮
高
化合价
降 低 化合价
例1：
失去2×e- 化合价升高
0
0
+1 -1
得到2×e- 化合价降低
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合价升降原因之一： 电子的得失
【课堂练习】
3. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游 离态（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
点燃
(1) 4P＋5O2== 2P2O5
失4 ╳ 5e-，被氧化
0
0 点燃 +5 -2
4P＋5O2== 2P2O5
得10 ╳ 2e-，被还原
(2) MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
得2e-，被还原
+4
-1
+2
0
MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑