江苏省南京市栟茶中学高三化学模拟试卷含解析

江苏省南京市栟茶中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是
参考答案：
B
略
2. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的是
参考答案：
D
解析： A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。

3. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
参考答案：
A
【知识点】氧化还原反应的计算
【答案解析】A 解析:假设质量都为mg， A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．
【思路点拨】本题考查了本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe3O4中Fe元素化合价的判断，难度不大．
4. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④B．②③④C．①③⑤ D．①②④⑤
参考答案：
A
5. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶
液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
A B C D
参考答案：
答案：D
6. 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥参考答案：
B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；
③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；
②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；
③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；
④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；
故选B．
【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
7. 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2 B.、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱
C.、沸点BrCl＞Br2
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
参考答案：
C
A、正确，在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2 ，BrCl是极性分子；
B.、正确，BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱
C.、不正确，BrCl的相对分子质量小于Br2，沸点BrCl<Br2
D.正确，BrCl中Br为+1价，Cl为―1价，常温下BrCl可与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和NaBrO
8. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A．Cl2 B．SO2C．CO D．NH3
参考答案：
C
9. 下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（）
A．原子半径：Y>X>W
B．氢化物的沸点：W>X>Y
C．氢化物的稳定性：R>Y>X
D．简单阴离子的还原性：Y>R>Z
参考答案：
D
10. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和
NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4
参考答案：
C
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：
2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。

点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。

11. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
参考答案：
答案：C
12. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
B
【知识点】K sp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较
【答案解析】B 解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氢气体后就可以产生Ag2S沉淀，不能说明K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，错误；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2气体时溶液显示酸性，在酸性的条件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸钡沉淀，错误；D、浓硝酸具有挥发性，在③中产生的沉淀也可能是挥发的硝酸与Na2SiO3反应得到的，错误。

【思路点拨】本题以元素化合物为载体，考查了K sp的应用，浓硫酸的性质，SO2的性质，含氧酸酸性强弱的比较，涉及到的知识点较广，综合性较强。

13. 下列离子方程式书写正确的
是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑
电解
C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-
D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
参考答案：
A
14. 下列分离或提纯物质的方法正确的是…………… （）
B
略
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn = Zn2＋＋2Fe2＋
B. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 ＋8H＋= Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO
D. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O
参考答案：
D
点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。

注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。

本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的
氧化性。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=____mol/L。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2 ____L（标准状况）而变质。

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。

下列说法正确的是（填编号）。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是
参考答案：
（1）4．0；
（2）0．04；
（3）89．6；
（4）C；
（5）二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2氯气，使人中毒。

试题分析：（1）根据c=，则c（NaClO）==4．0 mol/L，故
答案为：4.0；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0 mol/L
=×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0.04 mol/L，c （Na+）=c（NaClO）≈0.04 mol/L，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4．0mol?L-1=4．0mol，根据反应
CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4．0mol，即标准状况下V（CO2）=4．0mol×22．4L?mol-1=89．6L，故答案为：89．6；
（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0．5L×4．0mol?L-1×74．5g?mol-1=149g，故D错误，故选C；
（5）因为84消毒液的主要成分是NaClO次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是HCl 盐酸，两者在一起使用，会发生化学反应生成有毒的Cl2，故答案为：二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2，使人中毒。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。

（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。

（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？
参考答案：
（1）H2SO4～BaSO4
1 233
x 9.32 g
x=0.04 mol
c（H2SO4）=0.04/0.01=4 mol·L－1（2分）又∵H+～ OH－
1 1
Y×0.01 4×0.035
∴Y=14 mol·L－1
∴c（HNO3）=14－4×2=6 mol·L－1（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
∴n铜=0.05 mol NO、H+均过量（2分）
V NO=×0.05×22.4=0.747 L （1分）
略
18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬
质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。

将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
参考答案：
答案：（1）0.075mol。

(2）5.56％。

解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。

生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：＝0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：
×100%=5.56％。

19. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：。

为解
决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。

为了使合成气配比最佳，理论上
原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________
Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式_________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。

将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________
（3）500℃平衡常数K=___________
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。

计算该条件下H2转化率。

（写出计算过程）参考答案：
1. 3:1 （2分）
2.（1）CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH=(a-b)kJ/mol [ΔH=-(b-
a)kJ/mol （2分）
(2) 0.080mol/L·min (没有单位扣1分) （2分）
(3) 25 mol-2·L2(没有单位扣1
分) （2分）
(4) CO(g)＋2H2(g) =
CH3OH(g) 总的物质的量/mol
起始的物质的量
/mol 1.2 2 3.2转化的物质的量/mol x 2x x
平衡时物质的量/mol 1.2-x 2-
2x x 3.2-2x
x = 0.80 （2分）
H2的转化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%（2分）。