溶液浓稀的表示PPT课件
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实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
• 例：配制 100克 15% 的氯化钠溶液
• (1) 计算：需氯化钠 ________ 克，水 ________ 克。
剂饱质 饱
饱和 溶液
水
饱和 溶液
不饱和 溶液
饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 不变 ， 不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 增大 。
饱和溶液降温结晶，溶质质量分数一定 减小 。
讨论 ：硝酸钾的饱和溶液
恒温蒸发水分
加入溶质
加入溶剂
升高温度 （水分不
蒸发） 降低温度
m质
减少 不变 不变
不变
减小
m剂 m液 S a% 状态
二、溶 液 的 配 置
例1： 配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：称量 24 g食盐 量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶、贴标签：（溶液名称及质量分数）
步骤： 1、计算 2、称量 3、溶解
4、装瓶、贴标签
• (2) 称量：用 ________ 称量出所需要的一 定量的氯化钠，倒入 ________ 里。
• (3) 溶解：用 ____ 毫升的量筒 (10 毫升， 100 毫升中选择 ) 量取 ____ 毫升的水，倒 入盛有氯化钠的 ________ 里，并用 ________ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 100克 15% 的氯化钠溶液。
• 1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶 液中 ,
• (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数是 多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ?
• (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质量 分数是多少 ?
• (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分数 是多少 ?
4.67% 9.09% 13.04%
结论：相同质量的溶剂，所溶解的溶质 越多，溶液越浓。
一、溶质的质量分数
1、概念： 溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量 溶质的质wk.baidu.com分数
100%
溶液质量
例1：20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质 的质量分数。
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
例2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠多少克？
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例3 在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： NaCl的质量 150Kg 16%
24Kg 水的质量 150Kg 24Kg
126Kg
答：
练习：配制500mL质量分数为10%的 氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要 氢氧化钠和水各多少克？
• (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5% (4) 10%
• 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使 其溶质的质量分数发生改变，下列操作可 行的是
• A．加入一定质量的硝酸钾晶体 • B．加入少量的水 • C．降低温度 • D．恒温蒸发溶剂
②、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
适用范围： 温度和溶质种类相同的条件下，比较饱和溶液和不饱和溶液的a%。
Ⅲ、图示分析法-割/补法
水
饱和 溶液
不饱和 溶液
剂饱质 饱
饱和 溶液
饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 不变 ， 不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 增大 。
溶解度
100+溶解度
×100%
a%=10S0+S ×100%
(S>a)
例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数.
解：设在200C 时，50克水中最多溶解氯化钠的质量为x
x ＝ 36g 50g 100g
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
减小 减小 不变 不变 饱和 不变 不变 不变 不变 饱和 增大 增大 不变 减小 不饱和
不变 不变 增大 不变 不饱和
不变 减小 减小 减小 饱和
溶液变化中溶质质量、溶剂质量、溶液质量、 溶解度、溶质质量分数是否变化的判断思路。
（1）溶质质量： （2）溶剂质量：看溶质是否溶解或析出， （3）溶液质量：看溶剂是否增加或蒸发 （4）溶解度： 看溶质和溶剂如何变化， （5）溶质质量分数：看温度是否变化
100g溶液中含有ag溶质。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
4、根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数
饱和溶液中溶 质的质量分数 =
民乐二中
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
溶质质 量分数
A 浅 10g 0.5g 10.5g B 较深 10g 1g 11g C 深 10g 1.5g 11.5g
Ⅰ、公式法：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
适用范围：溶质质量不变。
100%
a%=10S0+S ×100%
适用范围：只适用于饱和溶液。两种饱和溶液大就大， 小就小，等就等。有晶体析出点沿曲线移动，无晶体析出 点平移。
Ⅱ、结论法：
①、相同质量的溶剂所溶解的溶质越多，溶液越浓，a%越大。
适用范围：溶剂质量不变（或相等）
溶液质量= 溶液密度×溶液体积
例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此 硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部 溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
3、比较溶质质量分数与溶解度表示的意义
某物质在T0C时的溶解度为sg是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质sg。 某溶液溶质的质量分数为a% 是指：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
• 例：配制 100克 15% 的氯化钠溶液
• (1) 计算：需氯化钠 ________ 克，水 ________ 克。
剂饱质 饱
饱和 溶液
水
饱和 溶液
不饱和 溶液
饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 不变 ， 不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 增大 。
饱和溶液降温结晶，溶质质量分数一定 减小 。
讨论 ：硝酸钾的饱和溶液
恒温蒸发水分
加入溶质
加入溶剂
升高温度 （水分不
蒸发） 降低温度
m质
减少 不变 不变
不变
减小
m剂 m液 S a% 状态
二、溶 液 的 配 置
例1： 配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：称量 24 g食盐 量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶、贴标签：（溶液名称及质量分数）
步骤： 1、计算 2、称量 3、溶解
4、装瓶、贴标签
• (2) 称量：用 ________ 称量出所需要的一 定量的氯化钠，倒入 ________ 里。
• (3) 溶解：用 ____ 毫升的量筒 (10 毫升， 100 毫升中选择 ) 量取 ____ 毫升的水，倒 入盛有氯化钠的 ________ 里，并用 ________ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 100克 15% 的氯化钠溶液。
• 1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶 液中 ,
• (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数是 多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ?
• (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质量 分数是多少 ?
• (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分数 是多少 ?
4.67% 9.09% 13.04%
结论：相同质量的溶剂，所溶解的溶质 越多，溶液越浓。
一、溶质的质量分数
1、概念： 溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量 溶质的质wk.baidu.com分数
100%
溶液质量
例1：20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质 的质量分数。
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
例2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠多少克？
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例3 在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： NaCl的质量 150Kg 16%
24Kg 水的质量 150Kg 24Kg
126Kg
答：
练习：配制500mL质量分数为10%的 氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要 氢氧化钠和水各多少克？
• (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5% (4) 10%
• 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使 其溶质的质量分数发生改变，下列操作可 行的是
• A．加入一定质量的硝酸钾晶体 • B．加入少量的水 • C．降低温度 • D．恒温蒸发溶剂
②、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
适用范围： 温度和溶质种类相同的条件下，比较饱和溶液和不饱和溶液的a%。
Ⅲ、图示分析法-割/补法
水
饱和 溶液
不饱和 溶液
剂饱质 饱
饱和 溶液
饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 不变 ， 不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 增大 。
溶解度
100+溶解度
×100%
a%=10S0+S ×100%
(S>a)
例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数.
解：设在200C 时，50克水中最多溶解氯化钠的质量为x
x ＝ 36g 50g 100g
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
减小 减小 不变 不变 饱和 不变 不变 不变 不变 饱和 增大 增大 不变 减小 不饱和
不变 不变 增大 不变 不饱和
不变 减小 减小 减小 饱和
溶液变化中溶质质量、溶剂质量、溶液质量、 溶解度、溶质质量分数是否变化的判断思路。
（1）溶质质量： （2）溶剂质量：看溶质是否溶解或析出， （3）溶液质量：看溶剂是否增加或蒸发 （4）溶解度： 看溶质和溶剂如何变化， （5）溶质质量分数：看温度是否变化
100g溶液中含有ag溶质。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
4、根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数
饱和溶液中溶 质的质量分数 =
民乐二中
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
溶质质 量分数
A 浅 10g 0.5g 10.5g B 较深 10g 1g 11g C 深 10g 1.5g 11.5g
Ⅰ、公式法：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
适用范围：溶质质量不变。
100%
a%=10S0+S ×100%
适用范围：只适用于饱和溶液。两种饱和溶液大就大， 小就小，等就等。有晶体析出点沿曲线移动，无晶体析出 点平移。
Ⅱ、结论法：
①、相同质量的溶剂所溶解的溶质越多，溶液越浓，a%越大。
适用范围：溶剂质量不变（或相等）
溶液质量= 溶液密度×溶液体积
例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此 硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部 溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
3、比较溶质质量分数与溶解度表示的意义
某物质在T0C时的溶解度为sg是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质sg。 某溶液溶质的质量分数为a% 是指：