株洲市2020年(春秋版)九年级上学期化学第一次月考试卷D卷

株洲市2020年（春秋版）九年级上学期化学第一次月考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2019·东台模拟) 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）
A . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B . 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C . 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D . 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
2. （2分）(2016·深圳) 下列图示实验操作中，正确的是（）
A . 加热液体
B . 倾倒液体
C . 读取液体体积
D . 称量氯化钠固体
3. （2分） (2019九上·垦利期末) “生命可贵，安全第一”。

下列采取的安全措施中错误的是
A . 发现室内有天然气泄露，不能立即打开排气扇
B . 酒精洒在桌面应立即用湿抹布扑盖灭火
C . 家用电器着火，应立即用水浇灭
D . 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
4. （2分）(2017·深圳模拟) 下列关于甲、乙两种物质溶解度曲线的说法中正确的是
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C . t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃变为饱和溶液
D . 甲中含有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法除去乙
5. （2分）(2018·海南模拟) 从C+ 2CuO 2Cu + CO2↑的化学反应中，获得的下列信息不正确的是：（）
A . C具有还原性
B . 该反应属于分解反应
C . 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
D . CuO发生了还原反应
6. （2分）下列数量的物质，含分子个数最多的是（）
A . 0.4 rnol氧气
B . 6 g水
C . 3.01×1023个二氧化碳分子
D . 3.2 g二氧化硫分子
7. （2分）(2019·贵港模拟) 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）
A . 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
B . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
C . 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
D . 质量守恒定律适用一切化学反应，故纸张燃烧后灰烬质量减少了也符合质量守恒定律
8. （2分）(2020·唐山模拟) 用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）
A . 气体受热膨胀——气体分子间的距离变大
B . 走过花园，闻到花香——分子在不停地做热运动
C . 两块平整的玻璃不能压成一块玻璃——分子之间的斥力大于引力
D . 水和酒精混合后总体积变小——分子间有间隔
9. （2分）下列对实验现象的描述，正确的是（）
A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种白色固体
B . 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C . 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
D . 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾
10. （2分）(2016·亭湖模拟) 如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
C . t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D . 甲物质中混有少量的乙物质适合蒸发结晶的方法提纯甲
11. （2分）(2013·柳州) 固体物质甲，乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . t1℃时，甲物质的溶解度是Sg
B . 甲，乙的溶解度随温度的升高而增大
C . 甲，乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙
D . t3℃时，M点表示甲，乙溶液均未达到饱和状态
12. （2分）(2016·盐城) 下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A . 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B . 用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体
C . 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D . 用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
13. （2分）(2017·宁城模拟) 下列除去杂质的方法中，正确的是（）
序号物质所含杂质除杂方法
①CO CO2点燃
②NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
③CuO C加适量的盐酸
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ①③
14. （2分）抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是（）
A . 1g
B . 2 g
C . 3g
D . 4 g
二、多选题 (共1题；共3分)
15. （3分） (2019九上·会宁月考) 小明看到这样的一副彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）
A . 绝热
B . 透气
C . 导电
D . 隔水
三、填空题 (共4题；共11分)
16. （3分）(2012·河池) 用所学的知识回答下列问题：
（1）豆浆的营养价值很高，因此人们都喜爱．
①豆浆含有构成细胞的基本物质是________，它在人体胃肠道里与水发生反应生成________酸．
②豆浆机将豆打成豆浆后，为了使口感更好，要用滤网除去豆浆中的渣滓，这操作叫做________．
③青少年、老年人若缺________元素时，会发育不良或发生骨质疏松，而豆腐或豆浆中含有丰富的该元素，因此，平时应多吃豆腐、多喝豆浆．
（2）①乳浊液和悬浊液有广泛的用途．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是硫酸钡的________液．
②校园内有一棵夜来香，晚上散发出令人陶醉的香味，请从分子的角度分析该现象：________．
③某图书馆发生火灾时，消防战士用CO2灭火器进行灭火，它是利用CO2________的化学性质．
17. （3分） (2019九下·重庆期中) 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 值逐渐________（填“变大”或“变小”）；
（2） B 点表示的含义是________，此时溶液的pH=________；
（3）验证 C 点处溶液的酸碱性，可以选择的试剂有________（填序号）。

A 酚酞
B CuO 粉末
C AgNO3 溶液
D 大理石
E MgSO4 溶液
18. （3分）(2018·邓州模拟) 如图是某反应的微观示意图，其中反应前后元素化合价没有改变的是________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2和CaCl2]，化学方程式为________。

19. （2分） (2016九上·安庆期中) 现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是．
A . 将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B . 关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C . 关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是________．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ探究________对过氧化氢分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%过氧化氢
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%过氧化氢（4）甲、乙两小组得出如图2的数据．
Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率________；
Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．
四、实验题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018九下·和平模拟) 根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________。

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是________。

（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从________进。

（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________。

（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。

制甲烷气体的发生装置应选用________（填字母）装置；收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是________。

五、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018九上·句容期末) 有关物质的转化关系如下图所示，其中A为天然气的主要成分，在通常情况下，X、Y、E为气体，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（部分反应的条件未注明）。

回答下列问题：
（1）写物质化学式：E________；Y________。

（2）写出C的一种用途________。

（3）④反应的基本类型是________。

（5） E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C2H5OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为________。

六、综合题 (共1题；共5分)
22. （5分）(2016·钦州模拟) 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为________ g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
七、科学探究题 (共1题；共1分)
23. （1分）(2018·高安模拟) 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。

实验装置如下图所示(夹持仪器略)
（1）【推断】观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是________；
【实验探究】 B装置中的剩余固体是什么？
【查阅资料】碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
（2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；
【初步探究】 B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想和假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是________；
【实验探究】
【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为________。

(用a来表示，精确到0.01)
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
15-1、
三、填空题 (共4题；共11分)
16-1、
16-2、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、实验题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、推断题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
六、综合题 (共1题；共5分)
22-2、
七、科学探究题 (共1题；共1分)
23-1、
23-2、
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