滕州市2017届高三化学一轮复习训练：专题 电解质溶液 含解析

滕州市2017届高三化学一轮复习
专题：电解质溶液
1。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=12的Ba(OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH－)相等
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c(Na+)〉c（Cl－）>c(CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、
③NH4Fe(SO4）2:三种溶液中NH4＋的浓度：②>③〉①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl（aq)中离子总数:N前〉N后
2.下列有关说法中正确的是
A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K （NH3·H2O）>K(HCN）
B．由水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C．已知K sp（AgCl）=1。

56×10－10，K sp（Ag2CrO4)=9。

0×10－12。

向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0。

010 mol·L—1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na ＋）>c(CH3COO－）
3。

常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的
量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出)，如图所示．下列说法不正确的是( ）
A．0。

1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+）+c(H+)═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣)
B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5。

6
D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣）＞c（H+）4。

常温下0。

1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0。

2 molL﹣1盐酸
D．加少量冰醋酸
5。

温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是（）
A．T2＞25℃
B．x=1。

0×10﹣7
C．K W（a）=K W（d）
D．b点溶液呈碱性,c点溶液呈酸性
6。

常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是( ）
A．E溶液中存在：c(NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+) B．稀硫酸的浓度为0。

1mol/L
C．C点溶液pH=14﹣b
D．V2=20 mL
7.已知四种盐的溶解度(s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
8。

25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（)
氢氰酸
（HCN）
碳酸(H2C03）氢氟酸（HF)
K=4.9×10﹣10K1=4。

4×10
﹣7
K2=4。

7×10
﹣11
K=6.61×10
﹣4
A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c （HCN）＞c（H+)＞c（OH+）
C．0.2 mol•L﹣1 HCN溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有:2［c(H+）﹣c（OH+）]=c（CN+)﹣c （HCN)
D．等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者
9。

25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1。

85，pK a2=7。

45（已知pK a=﹣lgK a）．在此温度下向20mL0。

1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．a点所示溶液中:c（H2R)+c（HR﹣)+c（R2﹣）=0。

1mol•L﹣1 B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c(H2R)＞c（R2﹣) C．c点所示溶液中:c(Na+）＜3c(R2﹣)
D．d点所示溶液中：c（Na+)＞c（R2﹣）＞c（HR﹣)
10.室温下，向20.00 mL 0。

8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0。

8 mol•L ﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1。

0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20。

00mL
11。

常温下,向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0。

2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（）
A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c(HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c(OH ﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c(HA﹣）
12.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3D．Cl2
14。

常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+）=1×10—7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=21c（CO32—)+c（HCO3-)+c（H2CO3）］D．d点溶液中：c(K+)=2c（CO32—)+c(HCO3-)
15。

下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－）/c（NH3·H2O）减小
16.归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是( )
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应
C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的
D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性,盐溶液也不一定呈中性
17.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A。

某溶液中由水电离出的c(OH—）= 1×10-a mol·L—1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.将0。

2mol·L—1的某一元酸HA溶液和0。

1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH—) + c（A—）=c(H+) + c（Na+）
C。

等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+）= c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D。

常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3）18。

常温下，用0。

1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L ﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）
A．点①所示溶液中:c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH)=2c（Na+）B．点②所示溶液中:c（Na+)=c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c(CH3COO﹣) D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c(H+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
19.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶
液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
20。

常温下，有下列四种溶液:
①②③④
0.1mol/L 盐酸pH=3
盐酸
0。

1mol/L
氨水
pH=11
氨水
下列说法正确的是（）
A．由水电离出的c(H+）：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合,若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c（OH﹣）＞c(Cl﹣)＞c（H+）
21.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）
A．在浓海水中存在反应Br2+H2O⇌HBr+HBrO
B．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣
C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
D．纯碱吸收溴的主要反应是
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
22.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ）
A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c(H+）=c（OH﹣）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c(Na+）
23.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH）2（s）═Mg2+(q)+2OH﹣（aq）,已知25℃时K sp［Mg(OH）2］=1。

8×10﹣11，K sp[Cu（OH）2］=2.2×10﹣20．下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s),c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s)，固体质量将增大24.下列有关叙述中正确的是（）
A．常温下,pH=4。

3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c（CHCOO﹣）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．相同温度下,若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4）,则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+）增大
25。

下列实验操作、现象和结论均正确的是（)
选实验操作实验现结论
项象
A将浓氨水加到盛有AgCl 固体的试管中AgCl固
体完全
溶解
所得溶液中c
（Ag+）•c（Cl﹣）
≤K sp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液
中滴加KSCN溶液溶液变
为红色
Cl2能将Fe2+氧化
成Fe3+
C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通
入苯酚钠溶液溶液变
浑浊
酸性：盐酸＞碳酸
＞苯酚
D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和
CuSO4溶液均有固
体析出
蛋白质均发生变
性
26。

连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．
（2)常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣
1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式: ．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
③b点时溶液中c(H2N2O2）（填“＞"“＜”或“="，下同）c(N2O22﹣）．
④a点时溶液中c(Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣)．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= ．[已知K sp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9，K sp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5]．
27。

电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

请按要求回答下列问题：
（1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式
为：，该过程中调节溶
液的pH为5，则c（Fe３＋）为：mol·L－1。

(己知:Ksp ［Fe(OH）3]= 4.0×10—38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：。

② FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是: .
③ 步骤①中加入H2O2溶液的目的是：.
④ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe（OH)2Fe（OH）
3
开始沉淀
4.77。

0 1.9
时
6。

79。

0 3.2
沉淀完全
时
根据表中数据推测调节pH的范围是：.
⑤ 写出步骤②中生成CO2的离子方程式: (已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）
28。

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中
回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3 +Co
2+
Co
3+
Al3
+
pH（开始沉淀）1.9
7。

15
﹣
0.2
3
3。

4
pH（完全沉淀）3。

2
9.1
5
1.0
9
4.7
请回答:
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式
是；
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式；
（3)步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过 ，废渣中的成分有 ；
（4）NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ；
(5）在空气中加热CoC 2O 4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO 2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73。

44%．此过程发生反应的化学方程式是 ； （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO 2 Li x C+Li 1﹣x CoO 2，Li x C
中Li 的化合价为 价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式
为 ．
29。

实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4N
＋6HCHO =3H ＋＋6H 2O ＋（CH 2)6N 4H ＋ [滴定时,1 mol （CH 2)6N 4H
＋
与 l mol H ＋相当，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

某
兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1。

500 g. 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀.
步骤III 移取25。

00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次. (1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH 标准溶液进行滴定,
则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
（A）滴定管内液面的变化（B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2）滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液
的体积
/mL
标准溶液的体积
/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
125.001。

0221.03
225。

00 2.0021.99
325。

000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0。

1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

30。

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜,其制备过程如下：
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu
（OH）
2Fe(OH）
2
Fe
（OH)3
开始沉
淀pH
4。

25。

81。

2
完全沉
淀pH
6。

78。

33。

2
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗
净？．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是．(2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因．
此时B装置中发生反应的离子方程式是．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是．
试卷答案1。

C
2。

A
3。

D
4.B
5。

C
6.D
7.B
8.C
9。

D
10。

D
11.CD
12。

C
13.B
14.B
15.A
16。

C
17。

B
18。

D
19.C
20。

D
21.B
22.B
23.C
24。

A
25.A
26。

(1）+1；
（2)①H2N2O2⇌HN2O2﹣+H+；
②c(Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；
③＞;
④＞；
（3）3.0×10﹣4．
27.（1）Fe３＋+3OH－＝Fe(OH)3↓（2分)，4。

0×10-11（2分）(2) ① Fe３＋、Fe２＋和Cu２＋（2分，注：答对1个或2个给1分，答对3个给2分，但只要出现错误的离子符号，则该空为0分）② 抑制氯化铁水解（2分)
③ 将Fe２＋氧化成Fe３＋,以便后续转化为Fe（OH)3沉淀除去（2分）
④ 3。

2≤pH＜4.7(2分,注：答到3。

2＜pH＜4。

7给1分）⑤ 4H＋+Cu2（OH)2CO3＝3H2O +2Cu２＋+ CO2↑
或4Fe３＋+3Cu2（OH）2CO3+3H2O=4Fe（OH）3+6 Cu２＋+3CO2↑（2分）（注：有关化学方程式或离子方程式的书写不配平不给分，漏写“↑”或“↓”等符号扣1分）
28。

（1)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
（2）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）7.15；LiF、Fe(OH)3；
(4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀;
（5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；
（6)0；LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2+xLi+．
30.
（1)①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
②3.2﹣4.2；
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净；
④反应B的温度过高；
（2）①分液漏斗；
②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO 漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2;
③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．。