几大平衡常数
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平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_=__K(B)(填 “＞”、“＜”或“=”)。
模拟练习
(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定 量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。 下列说法正确的是(填序号)___ ___②_____。
①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应
（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常 数表达式为K＝___ [CO2][H2]
[CO]
（3）该反应为__吸_热___反应（选填“吸热”、“放热”）
（4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol HFra Baidu bibliotek,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。
a.试判断此时的温度为_8_3_0__℃； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正＞ v逆；再次达到平衡时，氢气的转化 率 37.5% ；
应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题。
[CO2 ][H 2 ]
（ 1 ） 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ _[C_O_][ H_2O_] ； CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的 化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为__K__K1_1
平衡常数越大，说明反应越完全
3、影响因素
4 、书写平衡常数表达式的注意事项
交流与讨论
写出下列反应的平衡常数表达式
1、CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)
3、 2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
〖典例探究〗
例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反
模拟练习
究就方如是程过何将式度将 为C排O：C放2O转CC2O转 化O22化为会(g为可)造+可再3成H以生“2 利燃(温g用料)室的甲效资醇C应H(源”C3O，H，H3其O科(gH中学))。一+家H其种正2O化方在(学案g研) 请填空： (1的)某关温系度如下图，所C示O。2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)
2010年化学科(福建卷)课标及考试说明
1、了解化学平衡常数的含义 2 、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离和水的离子积常数。 5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
知识回顾
一、化学平衡常数(符号为K) 1、表达式
2、意义 表示反应进行的程度，
溶液中平衡常数
溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离 平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平 衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶 液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、 某离子浓度等。
知识回顾
二、电离平衡常数（符号：Ka、 Kb）
（1）表达式:
（2） 影响因素
知识回顾
三、水的离子积常数（符号：Kw） (1)表达式
(2)影响因素 (3)应用
〖典例探究〗
已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5 则0.1mol/L 醋酸溶液中，
(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式
K=
[H ][CH3COO ] [CH 3COOH ]
(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,写出HA的电离方程式 HA H++A-
2010-03-18
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常
数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课 标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平 衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常 数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现， 因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继 续成为高考的重点及热点。
知识回顾
四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式
(2)影响因素
〖典例探究〗
已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中
逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式)，生成 该沉淀的离子方程为 Cu2++2NH3 ·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。4+
则此温度下反应①的平衡常数为
( C)
A．9
B．16 C．20
D．25
〖考点探究〗
(1)写化学平衡常数的表达式
(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响
(4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
〖考点探究〗
（1）写化学平衡常数的表达式 （2）利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
〖体验高考〗
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下 发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) HI (g) 2HI (g) H2 (g) I2 (g)
达平衡时[H2]=0.5mol·L-1 [HI]=4mol·L-1，
2、若要除掉其中的铜离子，则应加入MgO(填化学式)， 并调节PH范围为 4＜pH＜9 。
3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过
程发生的离子反应是 Cu2++ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ ；
该反应的K的表达式
K
[Mg2 ] [Cu 2 ]
，其数值为 1010
；若最后，
(3)措若施要是使溶D液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的
A 加少量烧碱固体 C 加少量冰醋酸
B加少量醋酸钠固体 D加食盐水
〖考点探究〗
(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素
(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱
(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小 (4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动 可以用电离平衡常数解决
该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的
PH值为 ，1溶0 液中镁离子浓度为 2×10-2m。ol·L-1
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题
模拟练习
(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定 量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。 下列说法正确的是(填序号)___ ___②_____。
①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应
（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常 数表达式为K＝___ [CO2][H2]
[CO]
（3）该反应为__吸_热___反应（选填“吸热”、“放热”）
（4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol HFra Baidu bibliotek,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。
a.试判断此时的温度为_8_3_0__℃； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正＞ v逆；再次达到平衡时，氢气的转化 率 37.5% ；
应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题。
[CO2 ][H 2 ]
（ 1 ） 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ _[C_O_][ H_2O_] ； CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的 化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为__K__K1_1
平衡常数越大，说明反应越完全
3、影响因素
4 、书写平衡常数表达式的注意事项
交流与讨论
写出下列反应的平衡常数表达式
1、CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)
3、 2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
〖典例探究〗
例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反
模拟练习
究就方如是程过何将式度将 为C排O：C放2O转CC2O转 化O22化为会(g为可)造+可再3成H以生“2 利燃(温g用料)室的甲效资醇C应H(源”C3O，H，H3其O科(gH中学))。一+家H其种正2O化方在(学案g研) 请填空： (1的)某关温系度如下图，所C示O。2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)
2010年化学科(福建卷)课标及考试说明
1、了解化学平衡常数的含义 2 、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离和水的离子积常数。 5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
知识回顾
一、化学平衡常数(符号为K) 1、表达式
2、意义 表示反应进行的程度，
溶液中平衡常数
溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离 平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平 衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶 液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、 某离子浓度等。
知识回顾
二、电离平衡常数（符号：Ka、 Kb）
（1）表达式:
（2） 影响因素
知识回顾
三、水的离子积常数（符号：Kw） (1)表达式
(2)影响因素 (3)应用
〖典例探究〗
已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5 则0.1mol/L 醋酸溶液中，
(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式
K=
[H ][CH3COO ] [CH 3COOH ]
(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,写出HA的电离方程式 HA H++A-
2010-03-18
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常
数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课 标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平 衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常 数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现， 因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继 续成为高考的重点及热点。
知识回顾
四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式
(2)影响因素
〖典例探究〗
已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中
逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式)，生成 该沉淀的离子方程为 Cu2++2NH3 ·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。4+
则此温度下反应①的平衡常数为
( C)
A．9
B．16 C．20
D．25
〖考点探究〗
(1)写化学平衡常数的表达式
(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响
(4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
〖考点探究〗
（1）写化学平衡常数的表达式 （2）利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
〖体验高考〗
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下 发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) HI (g) 2HI (g) H2 (g) I2 (g)
达平衡时[H2]=0.5mol·L-1 [HI]=4mol·L-1，
2、若要除掉其中的铜离子，则应加入MgO(填化学式)， 并调节PH范围为 4＜pH＜9 。
3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过
程发生的离子反应是 Cu2++ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ ；
该反应的K的表达式
K
[Mg2 ] [Cu 2 ]
，其数值为 1010
；若最后，
(3)措若施要是使溶D液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的
A 加少量烧碱固体 C 加少量冰醋酸
B加少量醋酸钠固体 D加食盐水
〖考点探究〗
(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素
(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱
(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小 (4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动 可以用电离平衡常数解决
该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的
PH值为 ，1溶0 液中镁离子浓度为 2×10-2m。ol·L-1
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题