陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三化学下学期四月月考试题新人教版

铁一中模拟考试理科综合试题
化学部分
7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是（）
A． H、D、T互为同素异形体
B. 氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D .H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3
8．下列有关物质“量”的说法正确的是（）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n （NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
9．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（）
A. 35.5:108
B.16:207
C.8:1
D.108:35.5 10．下列关于有机物的说法中正确的是（）
A．油脂属于高分子化合物
B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C ．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl －、S2－
D ．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na ＋、AlO2－、HCO3－
12．有t ℃的a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g 饱和溶液，
其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是
A ．a 一定小于或等于b
B ．aw1一定等于b
w2
C ．t ℃时KCl 溶解度一定大于100w1
D ．w1一定大于w2
13．下列图示与对应的叙述相符的是 246810
12
20406080V (盐酸)/mL
pH
t 1t 2n /mol 时间21SO 2O 2SO 3m (沉淀)/g V [Ba(OH)2]/mL 2015V (H 2O) pH 图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ70a
A ．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓
度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，
在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐
酸
26．（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答
下列问题：
（1）可逆反应FeO （s ）＋CO （g ）Fe （s ）＋CO2（g ）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系
如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式__________。

T （K ）
938 1100 K 0.68 0.40
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合
气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、
“不变”）。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的
是；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HclO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。

又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝
0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一）则
应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为。

27．（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。

提取氧化铝的
工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II ，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）
a ．Al O2― b．OH― c．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。

沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL ，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 m ol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

28（14分）利用废铁丝、
硫酸铜废液（含硫酸亚铁）
和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。

生产过程如下： 铁丝 硫酸铜废液 铜粉氧化铜 硫酸铜溶液 硫酸铜晶体 酸溶
△ 废铜粉
灼烧 还原 试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。

（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入
稀H2SO4的同时，还通入O2。

通入O2的目的是（用化学反应方程式表
示）。

在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与
稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、
结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
NaOH溶液（4）广口瓶的作用是
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。

加入18 mL 10%
的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，
用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。

请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为。

36、(15分)【化学—化学与技术】（选做题 15分）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________________________。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解
释原因____________________________________________________。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特
点进行分离。

分离仪器的名称是____________。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹
出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。

37【化学－物质结构与性质】（选做题 15分）
X 、Y 、Z 、Q 、W 为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X 元素与Q 处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X 原子半径小于Q 的。

②Y 元素是地壳中含量最多的元素；W 元素的电负性略小于Y 元素，在W 原子的电子排布中，p 轨道上只有1个未成对电子。

③Z 元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
请回答：
（1）XY2分子空间构型为 ，X 原子的轨道杂化方式为 ；QX 的晶体结构与金刚石的相似，其中X 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（2）晶体ZW 的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。

（3）氧化物MO 的电子总数与QX 的相等，则M 为______________（填元素符号）。

MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW 晶体相似。

MO 的熔点比CaO 的高，其原因是_________________________。

（4）ZW 晶体的结构示意图如右图。

已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA ＝6.02×1023 mol －1，则ZW 晶体中两个最近的Z 离子中心间的距离为 。

38【化学－有机化学基础】（选做题 15分）
用作软质隐形眼镜材料的聚合物E 是：
一种合成聚合物E 的路线如下：
A ――→HCHO ――→－H2O
B ――――――→①Ag (NH3)2OH ②H＋
C ――――――→乙二醇浓硫酸，△
D ――→催化剂聚合物E
I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 …
已知：
＋R —CH2—CHO―→
回答下列问题： (1)A 能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A 的结构简式是__________；
(2)D 中含有的官能团名称为__________________；
(3)D→E 的反应类型是____________反应；
(4)C 有多种同分异构体。

属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有________种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶3的同分异构体的结构简式__________；
(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式________________________________。

化学答案
7．D 8．C 9．C 10．C 11．A 12．C 13 B
26．(15分)
⑴ ①k )()
(2CO c CO c (1分)；②减小(1分)；增大(1分)
⑵ ①CO32 －(2分)；②D(1分)；C(1分)；
③ C D(2分)；④2Cl2＋CO32 －＋H2O ＝CO2↑＋2Cl －＋2HClO(2分)。

⑶ 5(2分)；6(2分)。

27．(14分) （⑴ NaOH 、NaAlO2、Na2SiO3
⑵ CO2+2OH －==CO32－+2H2O CO2＋2H2O +2 AlO2－==2Al(OH)3↓+HCO3－（每个2分） ⑶ b ＞a ＞c （1分） ⑷ Al(OH)3 +ＯＨ－＝AlO2－+2H2O
⑸ ① H＋＋OH －==H2O Al(OH)3＋3H ＋==Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H ＋==Al3＋＋3H2O （共3分）
②图像如下所表示。

28．(14分)
⑴ Fe2O3＋6H ＋＝2Fe3＋＋3H2O ，2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋，Fe ＋2H ＋＝Fe2＋＋H2↑(各1分，
共3分)；
⑵ 2Cu ＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu ＋O2＝2CuO ，CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O (2分)； ⑶ 3Cu ＋8H ＋＋3NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分)；
⑷ 安全瓶 (2分)；⑸ ①防止双氧水分解 (2分) ；②84％ (3分)。

36、(15分)【化学—化学与技术】
(1)4 ⅦA (2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Br －＋SO2－4
(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
(5)分液漏斗
(6)“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源更少，成本降低
37 (15分)【物质结构与性质】(第1空1分，其余每空2分)
⑴ 直线型分子 sp 杂化 sp3 共价键 ⑵NaCl 为离子晶体而CCl4为分子晶体 ⑶ Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO 晶格能大 ⑷ 4．0×10－8 cm
38. (15分)【化学—有机化学基础】（第2问3分。

其余每空2分）
(1)CH3CH2CHO (2)碳碳双键、酯基、羟基 (3)加聚
(4)5 HCOOCH===CHCH3
(5) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br CH2BrCH2Br ＋2NaOH ――→水△HOCH2CH2OH ＋2NaBr。