化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂 作业

化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂作业
课后训练
基础巩固
1．阅读下列材料，完成(1)(2)小题。

“三农”问题是我国发展的关注重点之一。

大力发展生态农业是农村改革的方向之一。

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

将一定体积的该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO∆CO2＋2H2O＋4Cu。

(1)在该反应中，被还原的元素是()
A．Cu B．H
C．C D．O
(2)在反应CH4＋4CuO∆CO2＋2H2O＋4Cu中，若有1 mol CH4参加反应，转移电子的物质的量为()
A．2 mol B．4 mol C．8 mol
D．16 mol
2．下列叙述中，正确的是()
A．在氧化还原反应中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
A ．酸性
B ．碱性
C ．氧化性
D ．还原性
7．对反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列叙述正确的是( )
A ．氢元素被氧化，钙元素被还原
B ．H 2O 既是氧化剂又是还原剂
C ．H 2既是氧化产物又是还原产物
D ．CaH 2发生还原反应，H 2O 发生氧化反应
8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
( )
A ．HCl ―→H 2
B ．Fe ―→FeCl 3
C ．CaCO 3―→CO 2
D ．浓H 2SO 4―→SO 2
9．已知在相同条件下，下列几种微粒的还
原性强弱顺序为：Cl －＜Br －＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，
由此判断下列反应不能发生的是( )
A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===24SO -＋4H ＋＋2Fe 2＋
B ．2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl
－
C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
D ．2Br －＋24
SO -＋4H ＋===SO 2＋Br 2＋2H 2O
10．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明
显变化，当再滴加几滴新制的Cl 2水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )
A ．该溶液中一定含有SCN －
B ．氧化
性：Fe 3＋＞Cl 2
C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质
D ．Fe 2＋被Cl 2氧化为Fe 3＋
11．将铁粉、铜粉、FeCl 3溶液和CuCl 2溶液混合于某溶液中充分反应(假定容器不参与反应)。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是______，铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为______，铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe 2＋______(填“一定”或“可能”)存在。

能力提升
12．铁和氧化铁的混合物共A mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到B mol H 2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A ．
B mol B ．(A －B )mol
C ．12(A －B )mol
D ．12
(A ＋B )mol 13．已知22M O n -可与R 2－作用，R 2－被氧化为R 的单质，22M O n
-的还原产物中，M 为＋3价，又知
c (22M O n
-)＝0.3 mol·L －1的溶液100 mL 可与c (R 2－)
＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为()
A．4 B．5 C．6
D．7
14．(综合运用题)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

15．(图表信息题)根据下图所示回答问题：
(1)写出下列各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出生成D的化学反应方程式：________________________________。

(3)E→B的离子方程式：________________________________________。

参考答案
1.答案：(1)A(2)C
2.答案：C
3.答案：D
4.答案：A
5.答案：D
6.答案：D点拨：亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，化合价升高，这个过程中Fe2＋失去电子被氧化，亚硝酸盐得到电子，但服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有还原性，能阻止Fe2＋被氧化。

7.答案：C点拨：此题考查了氧化还原反应中的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。

难点是标注各元素的化合价。

根据化学式，正确标出各元素的化合价为：
，可知反应中只有氢元素的化合价发生变化，CaH2中H被氧化，而H2O中H 被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，故答案为C。

8.答案：B点拨：A项，HCl―→H2，H 元素化合价从＋1→0，本身是氧化剂需加入还原剂；B项，Fe―→FeCl3，Fe元素化合价从0→＋3价，需加入氧化剂；C项，CaCO3―→CO2不属于氧化还原反应；D项，浓H2SO4―→SO2，S元素化合价从＋6→＋4价，需加入还原剂。

9.答案：D点拨：本题考查物质还原性
强弱的判断，并利用结论来判断反应是否能发生。

假设四个反应均能发生，则A中还原剂是SO2(硫元素化合价由＋4价升高到＋6价)，Fe2＋是还原产物(铁元素化合价由＋3价降低到＋2价，Fe3＋被还原)，得到还原性顺序为SO2＞Fe2＋，与已知一致，反应能发生；B中还原剂是Fe2＋(铁元素化合价由＋2价升高到＋3价)和Br－(溴元素化合价由－1价升高到0价)，Cl－是还原产物(氯元素化合价由0价降为－1价)，还原性顺序为Fe2＋＞Cl－，Br－＞Cl－，与已知一致，反应能发生；C中还原剂为I－(碘元素化合价由－1价升高到0价)，还原产物为Fe2＋(铁元素化合价由＋3价降为＋2价)，还原性顺序为I－＞Fe2＋，与已知一致，反应也能发生；D中还原剂为Br－(溴元素化合价由－1价升高到0价)，SO2为还原产物(硫元素化合价由＋6价降为＋4价)，因此还原性顺序为Br－＞SO2，与已知相反，反应不能发生。

故选D。

10.答案：B点拨：当加入Fe2＋后不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN－，因为Fe2＋不与SCN－形成红色物质，只有Fe3＋与SCN－结合才变红色。

由于发生了Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，说明氧化性：Cl2＞Fe3＋。

11.答案：(1)Fe3＋、Cu2＋一定(2)Fe3＋可能(3)Fe、Cu一定
点拨：本题涉及的反应有：
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。

(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，一定含Fe2＋，可能有Fe3＋。

(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2＋。

12.答案：D点拨：根据题意知，Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应后再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3＋，且放出H2B mol。

所发生的反应方程式为：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③
根据①与③写出总方程式为
Fe2O3＋Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2O
1 mol 1 mol
(A＋B)mol。

则Fe的物质的量为1
2
13.答案：D点拨：
14.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3
(3)===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
(4)3.36 L
点拨：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2等五种物质中，化合价发生变化的是Cr元素和
O元素。

由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素由－1价升为0价，因此，H2O2做还原剂；由此还可推知，该反应中，Cr 元素化合价降低，因此，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。

由(1)(2)题做铺垫，可知，反应物为H2CrO4和H2O2，生成物为Cr(OH)3、O2、H2O。

在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数必然等于还原剂失电子总数，据此，可写出配平后的化学方程式：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。

H2CrO4中的Cr由＋6价降为＋3价，每摩尔H2CrO4得到3 mol电子，2 mol H2CrO4得到6 mol电子，同时得到67.2 L(标准状况下)氧气，所以，如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为67.2 L×0.3 mol÷6 mol＝3.36 L。

15.答案：(1)Fe FeCl2KCl Fe(OH)3 FeCl3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
点拨：由白色沉淀在空气中变为灰绿色，最后变为红褐色D知，D为Fe(OH)3，白色沉淀为Fe(OH)2。

铁元素由B中来，B中铁元素来自A，故A为铁单质，气体为H2，B为FeCl2，D与盐酸反应生成E，则E为FeCl3，E(FeCl3)＋A(Fe)→B(FeCl2)也证实了上述推断的正确性。

C 与AgNO3溶液、HNO3溶液生成的白色沉淀为AgCl，反应后的溶液中含K＋，则C为KCl。

B(FeCl2)＋某溶液―→Fe(OH)2↓＋KCl，则某溶液为KOH溶液。

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