江西省鹰潭市高一下学期化学期末考试试卷

江西省鹰潭市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是（）
A . 的名称为2-羟基丁烷
B . 的名称为2，2，3-三甲基戊烷
C . 、的都属于芳香烃
D . 乙二醇和丙三醇互为同系物
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . Cl－和Cl2都有毒
B . 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）
A . 湿润的红色石蕊试纸
B . 干燥的红色石蕊试纸
C . 干燥的蓝色石蕊试纸
D . 湿润的蓝色石蕊试纸
4. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2 ，设计了如下实验：
实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为（）
A . 蒸馏、过滤、萃取、分液
B . 蒸发、过滤、萃取、分液
C . 过滤、蒸发、蒸馏、分液
D . 分液、过滤、蒸馏、萃取
5. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作错误的是（）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸
②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性
③常见的化学键有离子键、共价键、氢键
④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
⑤硅酸钠俗称水玻璃
⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A . ①②⑥
B . ①③⑤
C . ③⑤⑥
D . ①④⑥
6. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列实验过程中发生取代反应的是（）
A . 油状乙酸乙酯在碱性条件下水解
B . 乙烯使酸性KmnO4溶液退色
C . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D . 点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰
7. （2分） (2018高一下·厦门期末) 漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。

该实验的发生装置为（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列说法正确的是（）
A . Li、Be、B原子半径依次增大
B . Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C . Na与Na+化学性质相同
D . 147N与157N得电子能力相同
9. （2分） (2018高一下·厦门期末) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）
A . S→SO2→SO3
B . Al→Al2O3→Al(OH)3
C . Fe→FeCl2→Fe(OH)2
D . NH3→NO→NO2
10. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是（）
A . 单质的氧化性
B . 单质的稳定性
C . 气态氢化物的沸点
D . 简单离子的氧化性
11. （2分） (2018高一下·厦门期末) 分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。

某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）
A . 分子式为C26H18
B . 所有原子共平面
C . 可发生加成反应
D . 一氯代物有5种
12. （2分） (2018高一下·厦门期末) 工业上用铝土矿(主要成分为A12O3 ，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:
下列说法错误的是（）
A . 滤渣A主要成分为SiO2
B . 滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C . 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D . ④的基本反应类型为分解反应
13. （2分） (2018高一下·厦门期末) 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 燃烧时化学能全部转化为热能
B . 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C . 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ，则2E1<E2
D . 该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ
14. （2分） (2018高一下·厦门期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。

下列说法正确的是（）
A . 最高正价:W<X<Y<Z
B . 常温常压下X的单质为气态
C . Y的氧化物对应水化物难溶于水
D . Z的氢化物为离子化合物
15. （2分） (2018高一下·厦门期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B . 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C . pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D . 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
二、填空题 (共1题；共5分)
16. （5分）(2020·长春模拟) PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题：
（1） B 的官能团名称为________，D 的分子式为________。

（2）①的反应类型为________；反应②所需的试剂和条件是________。

（3） H 的结构简式为________。

（4）⑤的化学方程式为________。

（5） M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：________(写两种，不考虑立体异构)。

Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。

三、综合题 (共2题；共10分)
17. （4分）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

③产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________mol。

18. （6分） (2018高一下·厦门期末) 氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻
液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：
已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+
（1）不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。

由表可知，pH应控制在________ 左右。

pH 4.00 4.50 5.40 6.20 6.50 7.00 8.008.50
废液含铜量
19.5 2.4 2.0 0.30.2 2.08.317. 0
/g. L-1
（2）“混合沉淀”中废液的主要成分为________(填化学式)
（3）“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为________；该过程产生的SO2经________(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

（4）“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
下列说法正确的是________
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
（5）检验Cu2O是否洗涤干净的方法是________。

（6）某工厂用V1 ， L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，
最终得到产品m g，产率为________ % 。

四、实验题 (共2题；共7分)
19. （4分）化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是________；化合物F中含氧官能团的名称是________；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________．
（3）写出化合物B的结构简式：________．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有________种：
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液显紫色．
20. （3分） (2018高一下·南平期末) 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

（1）甲分子的空间构型是________，乙的电子式为________。

（2）丙与丁反应的化学方程式________。

下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。

其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑。

（3） A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。

（4）若无B装置会对________元素的测量结果有影响(填元素符号)。

（5） E装置中所盛放物质最好选用________(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。

（6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。

经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________(填元素符号)。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、综合题 (共2题；共10分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
四、实验题 (共2题；共7分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、。