江苏省高考化学复习实验探究题集锦

探究试题汇编（排）
编者按：为了培养学生的科学探究能力和应试能力，适应高中课改后的第一年高考，我们组织全区高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题大战”。

我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的应试能力一定会大大提高。

欢迎各位老师多多提供探究性原创题。

1、(10分)科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①O H
H 、②H －O －O －H 。

式中O →O 表示配位键，即共用电子对由某原子
单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。

化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了下列实验：
a 、将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应，生成(C 2H 5)2SO 4和水；
b 、将制得的(C 2H 5)2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4；
c 、将生成的A 与H 2反应（已知该反应中H 2作还原剂）。

⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。

⑵如果H 2O 2的结构如①所示，实验c 中化学反应方程式为（A 写结构简式，下同）
____________________________________________________；
假如H 2O 2的结构如②所示，实验c 中化学反应方程式为
_____________________________________________。

⑶为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验
方案：_________________________________________________________________
2．（10分） 243)(PO Ca 、4CaHPO 均为难溶于水的白色固体．某同学向42HPO Na 溶液中滴加2CaCl 溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是243)(PO Ca 还是4CaHPO ．（已知：
24HPO 水解程度大于电离程度）
3、（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A 试管上方的长导管的作用是_________________；D 、E 两支试管中CCl 4的作用是_____________。

（2）加热过程中，观察到A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO 4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S 固体凝聚，
会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu 2S （黑色）。

材料二：探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

△
析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

你的猜想是：________ ___ 。

设计实验验证你的猜想________________ 。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。

（写化学式）
4．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。

某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用
0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

请回答下列问题
步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。

步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是。

步骤3中，滴定操作时，眼睛注视。

被滴定的20 mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。

若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将__________________(填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏)
5．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大
量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。

电解开始30s内，阳极附
近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。

随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出
现蓝色。

【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________
（2）阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
（3）写出实验2中①、②的离子方程式
①___________________________，②____________________________________。

6.（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______ ___。

试用数据解释原因__________________________________________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________________________________________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。

所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。

为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。

(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

(以上试题由宝安中学江和平老师供稿)
7、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。

某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。

②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。

观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。

再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。

初步结论：“氢铵”是的铵盐。

b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加。

（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。

然后进行计算，可得化肥的含氮量。

方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。

然后进行计算，可得化肥的含氮量。

方案（二）图中导管a的作用是
请你评价上述两套方案是否合理。

若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
方案（一）：
方案（二）：
8、某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。

分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。

阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：
⑴该省大气污染特征是
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要
．．措施
；。

⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点
．．．．空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。

变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于。

测定时，只需向吸
收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2
与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据
溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），
就能确定二氧化硫的含量。

实验测得SO2含量与溶液
的吸光度A的关系如右图所示。

若欲测定某地空气中
二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为。

9、某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

已知：Al、Fe的熔点、沸点数
化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。

你认为他的解释是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。

（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单
．．方法：。

SO2(μg) 5.015.020.0
10、今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。

胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。

同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究性学习，为将来挤身科研前沿做准备。

以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。

实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。

实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1H N O3，14mol•L-1H N O3，碱石灰，Cu(NO3)2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴。

实验记录如下。

已知：Cu2＋可以和NH3形成类似[Ag(NH3)2]＋的复杂离子[Cu(NH3)4]2＋，NH3分子也可以换成其他分子或离子。

请回答：
⑴稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是(写化学式)。

⑵使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是。

⑶有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色
溶液，试写出显绿色的可能原因，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案①；
方案②。

(选自山西《学习方法报》)
11、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。

(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

12、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。

是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。

请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
V 实验讨论：
(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、
________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘
黄色。

该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。

上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________
13、工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3，NH 4HCO 3+NaCl(饱和)=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

以上反应的总结果是放热反应。

请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。

可供选择的实验用品有：6mol/L 的盐酸、6mol/L 的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

(1)画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A ，B ，C 等符号标明（请见题后说明）。

(2)请写出上图中A ，B ，C 等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。

说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“Δ”表示。

14、某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究。

⑴当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。

请你推测可能的原因并说明验证的方法：
可能原因：__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 验证方法：__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ⑵当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。

请你预测可能的原因：
①
__________________________________________________________________________
②
__________________________________________________________________________
验证白色沉淀主要成分的方法是：
_____________________________________________ 敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗 玻璃导管
___________________________________________________________________________
15、某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A 中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。

(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。

(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。

(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。

请回答：
⑴硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________________________(用化学式表示)。

⑵硝酸在装置A的反应中所表现的性质有____________________________________。

⑶写出D中发生反应的化学方程式____________________________________________
____________________________________________________。

⑷若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______________________________________________________。

（以上试题由松岗中学何建文老师供稿）
16、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积
（预计H2的体积6ml左右）同时检验氯气的氧化性。

现有以下的仪器可供选择：
（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_______________________，B接；
（2）炭棒接直流电源的极；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________ _；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL （标准状况）时停止通电。

摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

17、已知SiO
2、SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的
化学性质也具有一定相似性。

Ⅰ.用如图所示装置进行Mg 与SO 2反应的实验。

（1）选择制取SO 2的合适试剂______________________。

①10%的H 2SO 4溶液 ②80%的H 2SO 4溶液 ③Na 2SO 3固体 ④ CaSO 3固体
（2）写出装置B 中发生的主要反应的化学方程式_____________。

装置C 中NaOH 溶液
的作用是__________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？______。

如果有，请一一说明__________。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si ”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①业上在高温时用C 还原SiO 2可制得Si
②Mg 在点燃的条件下即可与SiO 2反应
③金属硅化物与稀H 2SO 4反应生成硫酸盐与SiH 4
④Si 和SiO 2均不与稀H 2SO 4反应
⑤SiH 4在空气中自然
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（1）该小组“实验室制Si ”的化学方程式是 。

（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 。

18、硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。

实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。

(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是 。

(a) 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：
FeO
Fe 2O Fe 3O 产品
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂。

(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧
19、从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：阴极：；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：。

20、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A和
C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

（1）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是
；（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有；（3）E原子的电子排布式为：；（3）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。

接通电源一段时间后，极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为，可用检验该极所得产物。

电解的总反应方程式为。

21、研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。

且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。

聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC ：
乙烯 甲 乙 PVC
乙是PVC 的单体，其结构简式为 ，反应①、③的化学方程式分别为 、。

（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC ）保鲜膜的安全问题。

PVC 保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA 。

邻苯二甲酸辛酯（DOP ）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（ ）
是制造DOP 的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP （分子式为C 10H 10O 4），DMP 属于芳香酸酯，写出制取DMP 的反应方程式：。

22、有机物A （C 10H 20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：
①B 分子中没有支链。

②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。

E 分子烃基上的氢若被Cl 取代，其一氯代物
只有一种。

④F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B 可以发生的反应有 （选填序号）。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
一定条件 ① 一定条件 ② 一定条件 ③
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。

已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。

该反应的化学方程式是。

（以上试题由富源学校黄蒲生老师供稿）
23．下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。

【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。

【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
备注：草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。

⑴；
⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】①为验证“猜想⑴”，请在方框内画出实验设计装置图，并标明所需药品：
②该小组利用下图装置继续进行“猜想⑵”的探究。

A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。

①证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：；
证明分解产物中有CO的现象：。

②若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：。

【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少
量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施。

24．（10分）某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了反应；
若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了反应；
若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了反应。

（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。

已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为（填序号）：①氧化反应②取代反应
③加成反应
[反思与评价]：方案（一）是否可行？______ ，是：。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如下图1所示
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结。