陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
2. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）
A . ⑤＞②＞①＞③＞④
B . ⑤＞②＞③＞④＞①
C . ④＞③＞②＞①＞⑤
D . ④＞③＞⑤＞②＞①
3. （2分） (2015高二上·山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1 ，下列有关说法中不正确的是（）
A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S2 ，电极
A . B的质量会逐渐增加，电极
B . F的质量会逐渐减小
C . 若再单独闭合S2 ，
D . F电极上发生的反应与之前相同
4. （2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）
A . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）
B . t4时刻，υ（正）=υ（逆）
C . t4时刻，反应达到最大限度
D . t4时刻，反应停止
5. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]
A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/m ol
B . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液
D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液
6. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（）
A . 温度130℃，压强1.01×105Pa
B . 温度25℃，压强1.01×105Pa
C . 温度130℃，压强5.05×104Pa
D . 温度0℃，压强5.05×105Pa
7. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）
A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
二、非选择题 (共4题；共41分)
8. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式________．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣bkJ/mol，写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式________
9. （15分） (2016高二上·亭湖期中) 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2） H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
10. （15分） (2017高二上·芗城期末) 将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．
11. （9分）(2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr （Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+
开始沉淀时的pH 2.7 ——
沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需________，配制时所需浓H2SO4的体积为________mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有________（答出一点即可）。

（3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由________。

钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式________。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为________，阳极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共41分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、9-3、
10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、
11-3、11-4、11-5、11-6、。